沪教版九年级化学氧化还原反应专题.doc

（1） 氧化还原反应1. 氧化反应、还原反应 氧化反应 物质得到氧的反应 CO2 = CO2，碳得到氧变成了CO2，碳发生的反应是氧化反应 还原反应 物质失去氧的反应 CuO H22-CuH2O，CuO失去氧变成了单质铜，氧化铜发生了还原反应(1) 概念：凡有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应。(2)特征：化合价发生变化。(3)本质：反应过程中有电子得失(或偏移)。【例题1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A.3Cl26KO=H5KClKClO33H2OB.2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OC.SnCl42H2O=SnO24HClD.3CCl4K2Cr2O+=2CrO2Cl23COCl22KCl2.得氧和失氧观 化合价升降观 电子得失观氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应 失去电子的反应还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电转移的反应氧化与还原关系 得氧失氧同时发生，得失氧数相等 化合价升降同时发生，且升降总数相等 得失电子同时发生且得失电子总数相等2.广义的氧化还原反应即有化合价升降的反应。3.判断其反应是否为氧化还原反应的方法：看有无元素化合价变化。4.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法“双线桥”的含义：表示元素化合价的变化过程。表示变价过程中的反应类型。(氧化反应或还原反应)表示变价过程中电子转移情况。基本步骤：标价态，连双线，注得失 KClO36HClKCl3C得到5e-，化合价降低，被还原失去5e-，化合价升高，被氧化l23H2O(2)单线桥法“单线桥”的含义：表示反应物之间电子转移的方向和数目。如：Cu2Ag2e-NO3Cu(NO3)22Ag5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应都属于氧化还原反应(2)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应(3)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应(4)复分解反应都属于非氧化还原反应例：下列分别属于什么反应类型？是否是氧化还原反应？(1) 氯化钠和浓硫酸混合加热2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl(2)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O(3)氢气在氯气中燃烧H2Cl2 =2HCl6.氧化还原反应的有关概念(2) (1)氧化与还原氧化：失去电子(化合价升高)的变化还原：得到电子(化合价降低)的变化(2)氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子(化合价降低)的物质，具有氧化性还原剂：失去电子(化合价升高)的物质，具有还原性(3)氧化反应与还原反应4.“桥”架在反应物和生成物之间，箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素。5.“桥”架在氧化剂和还原剂之间，箭头由失电子元素指向得电子元素。6.氧化剂有较强氧化性，被还原后生成还原产物，具有较弱的还原性。7.还原剂有较强的还原性，被氧化后成氧化产物，具有较弱的氧化性。8.“剂”是指反应物。氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应还原反应：得到电子(化合价降低)的反应(4)氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物(5)氧化还原反应概念之间的关系为：升(价升高)失(电子)氧(被氧化)还(还原剂，具还原性)降(价降低)得(电子)还(被还原)氧(氧化剂，具氧化性)9.“产物”指生成物。【例题2】在氧化还原反应中，下列各组物质均可做氧化剂的是()A.F-、I-、S2- B.Fe3+、MnO4-、NO3-C.ClO4-、Mg D.Cl2、Fe3+、Al例3：下列各组中的微粒，都是既具有氧化性，又具有还原性的一组是()A.S、Cl-、H+B.NO-3、ClO-、Na+C.Cl2、SO2、Fe2+D.MnO-4、SO2-3、Fe例4：下列变化过程中需要加入还原剂的是()A.MnO2 MnO-4B.AlO-2 Al(OH)3C.AsO3- 4AsO3-3D.MnO 2MnCl2（二）难点、考点点击：1.歧化反应中氧化剂与还原剂的量的分配如：3NO2H2=O2HNO3NO反应中，NO2中N元素化合价既有升高，又有降低，所以NO2既是氧化剂，又是还原剂，但由于3份NO2中，有2份的N元素化合价升高，被氧化，表现还原性，1份化合价降低，被还原，表现氧化性，所以还原剂与氧化剂的分子个数比为21。2.归中反应中氧化产物与还原产物的量的分配如：2H2SSO2=3S2H2O反应中氧化产物和还原产物是S，但由于3份的硫中，有2分来自于H2S的氧化，1份来自SO2的还原，所以氧化产物与还原产物的比为21。3.物质部分参加氧化还原反应的分析如：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O反应中，当有32g铜被溶解，则参加反应的氧化剂为多少克?此反应Cu作还原剂，HNO3作氧化剂，但参加反应的HNO3中只有一半作氧化剂，另一半的HNO3中N元素价态未变，只起酸性作用，所以是参加反应的Cu为32g，则参加反应的HNO3为126g，其中作氧化剂的HNO3只有63g。例题：在氧化还原反应中3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )A.12 B.21C.11 D.32答案：A(此反应为歧化反应，S元素有 的化合价升高， 的化合价降低)例题：在6NO4NH35N26H2O反应中当生成36g水，则生成氧化产物_g，消耗氧化剂_g。答案：B解析：此反应NO为氧化剂，NH3为还原剂，N氧化产物和还原产物都是N2， 的N2为还原产物， 的N2为氧化产物，故氧化产物为 g，消耗氧化剂60g。拖6在Cu2H2SO42-CuSO4SO22H2O的反应中，有6.4g Cu被氧化，则被还原的H2SO4的质量为()A.19.6 g B.9.8 gC.4.9 g D.98 g答案：B(参加反应的H2SO4中有 的作氧化剂，被还原，另 的起酸性作用)4.归中反应中，价态变化分析【例题3】KClO36HCl2-KCl3Cl23H2O反应，用双线桥表明电子转移的方向及数目()KClO36HCl2-KCl3C失1e-5得5e-l23H2O【思路点拨】不同化合价的同种元素之间发生氧化还原反应时，价态变化应符合“只靠近，不交叉”规律。5.氧化还原反应的概念理解【例题4】下列叙述正确的是( )A. 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B.有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子、得电子容易例5：.某元素由化合态变为游离态，则该元素()A.一定被氧化了B.一定被还原了由负价态变为游离态被氧化，由正价态变为游离态，被还原例9、下列叙述中，正确的是( )A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C.某元素由化合态变为游离态时一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质置换反应可写为单质化合物新单质新化合物；元素的化合价一定有升高和降低，电子转移发生在单质与化合物之间，所以置换反应一定是氧化还原反应，C的叙述是正确的。得电子