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人教必修1第一章从实验学化学同步练习及教学案第一章从实验学化学第一节化学实验基本办法第1课时化学实验安全 学习目标定位1.能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。1实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意的问题：(1)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起火灾；(2)绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯；(3)用完酒精灯，必须灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；(4)不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应迅速用湿抹布盖灭。2化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。为防止中毒，应注意以下几点：(1)应设有良好的通风设备，使空气畅通。使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在通风橱中进行，外加尾气处理装置。(2)禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要用水把手洗干净。(3)皮肤上有伤口时，不能接触有毒物质，否则会经伤口进入人体而造成中毒。(4)不可品尝任何药品的味道。3化学是一门实验性很强的科学，它不仅支持了高新技术的快速发展，而且将为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等提供更多的有效实验。所以说，无论是学习还是研究化学要经常进行实验。化学实验必须注意安全，要做到实验安全，应注意：(1)遵守实验室规则；(2)了解实验安全措施；(3)掌握正确的实验操作方法；(4)重视实验污染物、废弃物的处理。现在我们通过以下的学习与探究来初步了解一些化学实验安全措施。知识点一化学实验安全措施探究活动1常用危险化学品的识别与存放危险化学品常分为不同的类别，具有不同的图形标志，如：观察上述图标，回答下列问题：(1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是A；盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是D。(2)贴有图标B、D的化学试剂应密封保存，放置在远离火源和电源的地方。2意外事故的紧急处理(1)玻璃割伤等其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，最后敷药包扎。(2)烫伤应找医生处理。(3)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用湿布或沙子盖灭。(4)大量浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3溶液中和，后用水冲擦干净；沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用干布拭去，再进行上述处理。(5)浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。(6)若眼睛受化学物质灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。归纳总结(1)常用危险品的分类及图形标志常用危险化学品按其主要危险特征分为八类，具有不同的图形标示。(2)常用危险品存放应注意的问题是：易燃易爆、有毒、有腐蚀性的药品要密封存放在冷暗处；易燃、易爆药品还应远离火源和电源放置；剧毒药品要单独专柜保存。迁移应用1在危险化学品的外包装标签上印有警示性标志。下列化学品名称与警示性标志名称对应不正确的是()A烧碱剧毒品 B汽油易燃品C浓硫酸腐蚀品 D酒精易燃品答案A解析烧碱属于腐蚀品，汽油属于易燃品，浓硫酸属于腐蚀品，酒精属于易燃品。2为了火车客运安全，下列药品：NH4NO3(NH4)2SO4食盐油漆汽油黑火药生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是()A BC D答案C解析联系生活实际，判断易燃易爆品。汽油、油漆是熟知的易燃品，NH4NO3、黑火药都是易爆品，可排除B、D选项；食盐、(NH4)2SO4和生石灰既不是易燃品，又不是易爆品，可排除A选项，故选C。理解感悟要熟记常用危险化学品的警示性标志，严格遵守接触危险化学品的安全规则，了解常用物质的性质，明确哪些是剧毒品，哪些是易燃品，哪些是腐蚀品等，还要在平时的生活中多注意观察，如在马路上常见到装有汽油的油罐车，就要注意其罐体上有什么样的标志，体会化学在生产、生活中的应用。知识点二常见的实验操作方法探究活动1掌握正确的操作方法是实验安全的根本保证。请根据初中所学知识探究下列各实验操作的正确方法：(1)药品的取用药品的取用取用药品时，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得品尝任何药品的味道。实验后剩余的药品(Na、K除外)既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入实验室指定的容器内。(2)加热给液体加热时，可使用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。给固体加热时，可使用试管或坩埚。加热时，容器外壁不能有水，底部不能与酒精灯的灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或放在桌面上，以防止骤冷炸裂。(3)收集气体的方法有：向上排空气法、向下排空气法、排水法。2请你完成下列各实验操作。(1)点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)之前，要检验气体的纯度。(2)用H2、CO还原Fe2O3、CuO时，先通入H2或CO，再加热。(3)实验室制取CO、Cl2等有毒气体时，要在通风橱中进行，要有尾气处理装置。(4)加热法制取气体且用排水法收集时，实验结束时的操作为先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯。(5)稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4沿器壁缓缓加入水中，边加边搅拌，冷却。归纳总结通过以上探究学习，请你归纳总结：(1)实验操作时，为防止事故发生，要注意“六防”，请将“六防”注意事项填入下图中的方框内。(2)实验室污染物和废弃物如何处理？实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防污染试剂。实验后的废液用废液缸收集，日后集中处理。迁移应用3下列有关实验操作错误的是()A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B用胶头滴管滴加少量液体C给盛有2/3体积液体的试管加热D倾倒液体时试剂瓶标签面向手心答案C解析取用固体时小颗粒或粉末用药匙，块状的用镊子；少量液体用胶头滴管滴加；试管加热液体的量应不超过；倾倒液体时试剂瓶标签面向手心，以防止液体流出腐蚀标签。4化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正确的是()A熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭B将CO中毒者移至通风处抢救C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4D做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热答案C解析熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭防止失火。将CO中毒者移至通风处，可使其呼入新鲜空气，缓解身体内组织缺氧。量筒不能用来配制溶液。氢气还原氧化铜时，应先通氢气再加热，否则可能会引起爆炸。理解感悟安全意识是公民科学素质的组成部分，高考所考查的安全意识有三方面的含义：一是对实验的认识应该十分明确，知道对实验中的不安全因素应当如何防范；二是实验的操作方法和实验装置要明确、规范，以防止事故的发生；三是一旦发生事故时，心理上要镇定，动作上要敏捷，采取的措施要得当，尽量将事故消灭在发生的初期。(1)实验安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。进行化学实验必须遵守实验规则，树立“安全第一”的意识。(2)掌握正确的操作方法是实验安全的根本保证。在进行加工玻璃仪器、加热、制取气体、稀释浓H2SO4等实验操作以及在使用有毒品、易燃易爆物品、强氧化性、强刺激性、强腐蚀性等试剂(要熟悉一些危险品的标志)时，尤其要注意实验安全。实验安全操作要做到“六防”：防倒吸(流)、防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防污染。不慎发生意外事故时，及时、正确地处理。1图标所警示的是()A当心火灾氧化物B当心火灾易燃物质C当心爆炸自燃物质D当心爆炸爆炸性物质答案B解析图标画的是火苗的形状，因此表示易燃物质，当心火灾。2化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是()答案C3下列实验操作中正确的是()A手持试管给试管里的物质加热B将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D一般用药匙或镊子取用固体药品答案D解析手持试管给试管里的物质加热容易烫手，应该用试管夹夹持试管；有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性，所以应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔；酒精灯的火焰不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭，原因是吹气时，一是由于空气流动，加速灯芯上酒精蒸发，会烧得更旺；二是可能将火焰压入灯内，引起爆炸；一般用药匙或镊子取用固体药品。4下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()A给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热B给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45)，外壁干燥后再预热C加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹持D盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明答案D解析盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗后，稀硫酸会腐蚀铁桶，产生氢气，遇火可能发生爆炸。5下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是()少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用大量的水冲洗取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂闻任何化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品A B C D答案A6进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是()A点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸B不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗CCO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2D在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子答案B7下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()答案B8下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是出于实验安全考虑的是()A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用答案B9进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是()A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰答案C解析浓H2SO4沾到皮肤上应先用柔软的布或纸拭去，然后再用大量水冲洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液；如果先用水冲洗，则浓H2SO4溶于水放出大量的热，会灼伤皮肤。10以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检验装置气密性后装药品点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A BC D全部答案D解析本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。11遇到下列情况，采用的措施正确的是()A浓硫酸不慎滴在手上，立即用大量的碱溶液冲洗B酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭C炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机答案C解析浓H2SO4不慎滴在手上，应先用抹布拭去皮肤上的浓H2SO4，再用较多的水冲洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。酒精灯不慎打翻起火，应用湿抹布盖灭，用水浇不但火不会熄灭，还会使火蔓延。天然气泄漏，立即打开抽油烟机，易发生电火花，而引起爆炸，应首行关好阀门，然后开窗通风。12实验室有如下仪器：试管烧杯量筒蒸发皿锥形瓶温度计蒸馏烧瓶回答下列问题：(1)可以直接加热的有_(填序号，下同)；(2)加热时必须垫上石棉网的有_；(3)可作反应容器的有_。答案(1)(2)(3)13今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)(1)写出的仪器名称：_，_，_，_。(2)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应选择_和_相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择_和_相连接，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_。答案(1)铁架台试管烧杯酒精灯(2)AEBF(3)ACC中溶液中有白色沉淀生成(4)BD防止生成的铜再和氧气反应解析实验室制O2：2KClO32KCl3O2，选A；制H2：ZnH2SO4=ZnSO4H2，选B；用H2还原CuO，应选用D装置。14通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。酒精喷灯可作高温热源。正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次)。请回答下列问题：（1）连接装置导管口的顺序：混合气体_尾气处理（填导管接口代号）。(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是_；证明CO存在的有关反应的化学方程式是_，_。(3)有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？_(填“有”或“没有”)，并简述理由_。(4)本实验尾气处理的方法是_。答案(1)(2)B装置中澄清石灰水变浑浊Fe2O33CO2Fe3CO2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(3)有检验CO2是否被NaOH溶液完全吸收(4)在排放尾气的导管口放置一个点燃的酒精灯第2课时过滤、蒸发及SO的检验学习目标定位1.通过粗盐的提纯学会过滤、蒸发等实验基本操作。2.知道除杂的一般原则。3.学会SO检验的方法和顺序。在我们日常生活中经常会遇到将混合物分离的情况，如淘米是淘去米中的沙子，洗菜是洗去菜上的泥土等。自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来。分离的方法有许多，如过滤、蒸发等。1过滤是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体。(1)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。(2)在进行过滤操作时注意的问题是：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。2蒸发是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。蒸发可得晶体，蒸发也用于浓缩溶液。(1) 主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒。(2)在进行蒸发操作时注意的问题是：在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在试验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果的确要立即放在实验台上，则要垫在石棉网上。知识点一粗盐提纯探究活动用海水制得的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。常用下列实验方法将其杂质除去：1除去粗食盐中不溶性杂质实验步骤实验现象溶解：称取约4 g粗盐加到约12 mL水中，用玻璃棒搅拌，直至食盐充分溶解为止固体食盐逐渐溶解，食盐水略呈黄色过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入漏斗中，若过滤后烧杯中的溶液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体沿漏斗流入另一烧杯中蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热同时用玻璃棒搅拌，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出晶体2.除去粗食盐中少量可溶性杂质通过溶解、过滤和蒸发操作得到的食盐中仍含有少量的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等。要将它们除去，最好选用生成完全不溶物的试剂。如除去SO可选用BaCl2溶液，除去Mg2可选用NaOH溶液，除去Ca2可选用Na2CO3溶液，最后加盐酸。若考虑把SO和Mg2一并除去又可选用Ba(OH)2溶液。根据除杂的原则，即防止引入杂质离子，这几种试液的顺序是BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸。归纳总结粗盐提纯的方法：先将粗盐溶解、过滤，除去粗盐中的不溶性杂质；然后再用化学的方法，将粗盐中的可溶性杂质转化为沉淀，过滤而除去，其滤液中加入适量盐酸后，蒸发结晶，得到精盐。迁移应用1在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热答案D解析根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项，液体浑浊说明没有过滤完全；B项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以B项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。2为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是()A BC D答案C解析首先搞清除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO，应分别使用Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去，故要先加入BaCl2溶液后加入Na2CO3溶液，才能保证不引入新杂质Ba2，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在过滤后加入盐酸即可，至于NaOH溶液的加入顺序，只要在过滤前加入就可除去Mg2，因此C项正确。理解感悟除去粗盐中可溶性杂质的原理知识点二SO的检验探究活动1粗食盐中SO的检验(1)实验步骤：取少量粗食盐于小烧杯中，加适量水溶解，过滤取滤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化；再加几滴BaCl2溶液。(2)实验现象：加盐酸无明显变化，加BaCl2产生白色沉淀。反应方程式：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl。(3)实验结论：粗盐中含有SO。2问题讨论某同学分别设计了如下的实验检验某试液中是否含有SO，评价该方案是否严密？并说明理由。试液白色沉淀白色沉淀不溶解，结论：试液中有SO。答案不严密，某试液中如果含有Ag而不含SO，溶液中的Ag与Cl反应生成的AgCl也是不溶于酸的白色沉淀。归纳总结SO的检验方法：(1)向未知液中加入适量的盐酸(排除Ag、CO、SO的干扰)；(2)若出现沉淀，则应过滤，保留滤液，滤出沉淀；(3)向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若产生白色沉淀，则可证明未知液含SO。迁移应用3为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A一定有SOB一定有COC不能确定Cl是否存在D不能确定SO是否存在答案D解析向中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO和CO，加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。4某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明其中SO、CO确实存在，选用的方案是先取少量的原溶液滴加过量的_，发现有气泡生成，再向其中加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、CO确实存在。答案稀盐酸(或稀硝酸)BaCl2(或Ba(NO3)2、Ba(OH)2也可)解析熟悉CO、SO检验所用的试剂和先后顺序。常用含有H的酸来检验CO，用含有Ba2的可溶性钡盐检验SO。因CO可与Ba2生成BaCO3沉淀，干扰SO的检验，故在检验SO之前先检验CO，并将其除去。1根据下列粗盐提纯流程图示，在括号内填写相应的实验操作和试剂名称：(溶解)(过滤)(过滤)2检验SO的试剂是盐酸、BaCl2溶液，现象是生成不溶于酸的白色沉淀，以Na2SO4为例，写出反应的化学方程式：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl。1下列实验操作中：取液体试剂；取固体试剂；溶解；过滤；蒸发。一定要用到玻璃棒的是()A BC D答案D2有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C过滤操作中，玻璃棒与烧杯口D用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁答案D解析A、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本内容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。3蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列对蒸发皿的操作中正确的是()将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热A B C D答案D解析蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网。若在三脚架上加热时，需要将蒸发皿放置在泥三角上(泥三角起支撑作用)。4蒸发时，下列说法正确的是()A等到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热B当蒸发皿盛满溶液时，用微火加热C将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热D在蒸发溶液时，为防止污染药品，一般不用玻璃棒搅拌答案A解析用蒸发皿蒸发溶液时，若蒸发皿盛满溶液，加热沸腾会使溶液大量溢出，B选项不正确；蒸发皿可用酒精灯直接加热，C选项不正确；为防止因局部过热造成液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌，D选项不正确。5实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)()A溶解、过滤、蒸发、洗涤B溶解、过滤、洗涤、干燥C溶解、蒸发、洗涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、加热答案B解析实验室制取O2反应后固体剩余物为KCl(易溶于水)和MnO2(难溶于水)，因此可将混合物溶于水并过滤即可分离二者，而要求回收纯净的MnO2，所以对MnO2还需洗涤、干燥，故选B。6下列每组有三种物质，其中最后一种是过量的，加水充分搅拌后过滤，滤纸上留有两种不溶物的一组是()ACaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3BCu(NO3)2、KCl、NaOHCMgSO4、NaCl、Ba(NO3)2DAl、Ag、CuSO4答案D解析选项A中只有CaCO3沉淀，选项B中只有Cu(OH)2沉淀，选项C中只有BaSO4沉淀，选项D中有Cu和Ag两种不溶物。7要从BaCl2、NaCl的混合液中分别得到纯净的BaCl2和NaCl晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是()A碳酸钾、盐酸 B碳酸钠、盐酸C碳酸钠、硫酸 D氢氧化钠、盐酸答案B8粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；加热搅拌；停止加热。其正确的操作顺序为_。(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO？_。如果有，应该如何除去SO？_。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是：_。(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。答案(1)(2)静止片刻，在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO，不出现浑浊就说明SO已经除尽在溶液中加入过量的BaCl2溶液(3)保证把NaCl中的Ca2及除去SO时过量的Ba2除去(4)搅拌，加速溶解引流，防止液体外洒搅拌，防止液体或固体受热溅出解析本题主要考查粗盐的提纯。粗盐提纯是混合物分离提纯的一个经典范例。解答时，一是要熟悉蒸发操作的过程；二是要理清除去NaCl中Ca2、Mg2及SO所加试剂及滴加的顺序；三是要掌握SO的正确检验方法。9为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：(1)写出三种试剂的化学式：A_，B_，C_。(2)填表：目的有关化学方程式加入过量A加入过量B加热煮沸答案(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)除尽Mg2和SOMgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2除尽过量及生成的Ba2Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOHBaCl2K2CO3=BaCO32KCl使HCl挥发解析应先加入过量的Ba(OH)2溶液，使MgCl2、MgSO4杂质全部转化为Mg(OH)2、BaSO4沉淀；再加入过量的K2CO3溶液，使过量的Ba(OH)2及生成的BaCl2全部转化为BaCO3沉淀；过滤除去沉淀，加入适量的盐酸除去过量的K2CO3及反应过程中产生的KOH(调pH等于7)；最后加热煮沸，使HCl挥发逸出。10草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO、CO和Cl。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解和沉淀，_，_，冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示()A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是_、_、_。(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_生成，证明溶液中有_离子。在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有_生成，证明溶液中有_离子。在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有_生成，证明溶液中有_离子。答案(1)过滤蒸发(2)B(3)搅拌引流搅拌(4)气泡CO白色沉淀SO白色沉淀Cl11某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌袋装味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤：称取某品牌袋装味精样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；_；_；用蒸馏水洗涤沉淀23次；将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90 g。根据上述实验步骤回答下列问题：(1)请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤、。(2)实验所用的玻璃仪器有_；(3)检验沉淀是否洗净的方法是_。(4)若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量80.0%，NaCl含量20.0%”，则此样品是否合格？_(填“合格”或“不合格”)。答案(1)加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止过滤(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)取最后几滴洗出液加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净(4)合格解析要测定食盐的含量，必须根据Cl的量进行计算。因此必须准确测定AgCl的量，当得AgCl的质量为4.90 g时，含Cl的质量为35.5 g1.21 g，则NaCl的质量为58.5 g1.99 g，则食盐的含量为100%19.9%20.0%，样品合格。第3课时蒸馏、萃取和分液学习目标定位1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。2.初步学会Cl的检验方法。3.通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。1分离与提纯混合物主要依据混合物各成分的性质(如状态、沸点、溶解度等)的差异，选择不同的分离方法。将下列各组混合物的分离方法，填在相应的括号内。(1)从海水中提取食盐(蒸发结晶)(2)除去氯化钠溶液中含有的杂质硫酸钠(先加氯化钡溶液再过滤)(3)除去水中含有的少量氯化钠杂质(蒸馏)2蒸馏(1)蒸馏实验原理蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。(2)实验仪器装置蒸馏实验中所用的主要仪器有：蒸馏烧瓶可以用于加热的反应容器，在加热时要用石棉网；温度计测量蒸汽的温度；冷凝管用于冷凝蒸气使之成为液体；牛角管又叫承接器将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶用来接收冷凝出的液体。蒸馏装置见下图：(3)实验注意事项蒸馏装置的连接应按由下到上、从左至右的顺序。蒸馏烧瓶配置温度计时，应选用合适的橡胶塞，特别要注意检查温度计的水银球是否良好。用水做冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即从下口进水，从上口出水。温度计的液泡(水银温度计的液泡又称水银球)不能浸入液体中，应放于蒸馏烧瓶支管口附近(精确地说，温度计的液泡上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线上)。加入碎瓷片(或沸石)，是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。知识点一实验室制取蒸馏水探究活动由自来水通过蒸馏获得较为纯净的水。按下表要求完成实验：实验步骤实验现象实验结论(1)在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和硝酸银溶液试管中产生白色沉淀；白色沉淀不溶解自来水中含有Cl；AgCl不溶于水和稀硝酸(2)在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热蒸馏烧瓶中的自来水呈沸腾状；锥形瓶中收集到无色、澄清液体(3)取收集到的液体加入试管中，然后加入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液无白色沉淀生成蒸馏冷凝后的液体中不含有Cl；蒸馏能分离Cl和H2O归纳总结Cl的检验方法：(1)试剂：稀硝酸、硝酸银溶液。(2)现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。(3)以氯化钠为例，写出反应的化学方程式：NaClAgNO3=AgClNaNO3。迁移应用1下列离子检验的方法正确的是()A某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SOC某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO答案C解析本题考查了典型离子的检验。白色沉淀白色沉淀不溶解；无明显现象白色沉淀；蓝色沉淀；白色沉淀白色沉淀溶解且产生气体变浑浊。故A项CO干扰，B项Ag干扰，D项HCO干扰，选C。理解感悟(1)AgCl和Ag2CO3都是难溶于水的白色沉淀，但AgCl不溶于HNO3，而Ag2CO3溶于HNO3。(2)加入BaCl2溶液后产生的白色沉淀可为BaSO4，也可为AgCl，且二者均不溶于稀HNO3，但当先加入HCl溶液后无明显现象，则一定无Ag，再加入BaCl2产生白色沉淀，则原溶液一定有SO。2蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。(1)图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_。(2)仪器A的名称是_，仪器B的名称是_。(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。(4)图装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_；烧杯中还应盛有的物质是_。答案(1)冷凝管进出水口颠倒(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(碎瓷片)防止液体暴沸(4)冷凝水蒸气冰水解析本题主要考查蒸馏实验中的典型仪器(如蒸馏烧瓶、冷凝管等)的识别，实验注意事项如冷凝水的流向、加入沸石(或碎瓷片)的作用等。知识点二从碘水中萃取碘探究活动1萃取和分液(1)萃取是一种常用的分离互溶液体混合物的方法，它是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。分液是把互不相溶体分开的操作。一般分液都是与萃取配合使用的。(2)实验仪器：萃取和分液常用的仪器是锥形分液漏斗。分液漏斗在使用前要检查是否漏水。分液漏斗不能加热。分液漏斗用后要洗涤干净。(3)常用的萃取剂：通常比水重的萃取剂有四氯化碳等，通常比水轻的萃取剂有苯、汽油等。选择的萃取剂，应对被提取物有较大的溶解能力，即溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度，且跟原溶液的溶剂要互不相溶。2用四氯化碳萃取碘水中的碘。按下表要求完成实验：实验步骤实验现象及结论加萃取液加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层振荡萃取用力振荡的目的是使四氯化碳与碘充分接触静置分层静置后四氯化碳层呈紫红色，水层黄色变浅或接近无色分液下层液体沿烧杯壁流下，上层液体从分液漏斗上口倒出归纳总结1萃取剂必须具备的三点性质(1)萃取剂和水互不相溶；(2)萃取剂和溶质不发生反应；(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。2分液操作的注意事项(1)振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。(2)分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液体飞溅。(3)旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。迁移应用3在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A上层液体经漏斗下方活塞放出B分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离C分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出答案C解析为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞将气体放出，以释放漏斗内的压力。应选C。4某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)_AG_EF。(2)上述E步骤的操作中应注意_；上述G步骤操作的目的是_。(3)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是_。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘_(填“能”或“不能”)，其理由是_。答案(1)CBDH(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以