高中化学选修3第一章第二节练习.ppt

第一章第二节练习 选择题 每题有1 2个正确答案 1 下列各组微粒按半径逐渐增大 还原性逐渐增强的顺序排列的是A Na K RbB F Cl BrC Mg2 Al3 Zn2 D Cl Br I 2 下列说法正确的是A 每一周期元素都是从碱金属开始 以稀有气体结束B f区都是副族元素 s区和p区的都是主族元素C 铝的第一电离能大于K的第一电离能D B电负性和Si相近3 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 下列关于电负性的变化规律正确的是A 周期表中同周期元素从左到右 元素的电负性逐渐增大B 周期表中同主族元素从上到下 元素的电负性逐渐增大C 电负性越大 金属性越强D 电负性越小 非金属性越强 4 根据对角线规则 下列物质的性质具有相似性A 硼和硅B 铝和铁C 铍和铝D 铜和金5 X Y为两种元素的原子 X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构 由此可知A X的原子半径大于Y的原子半径B X的电负性大于Y的电负性C X的氧化性大于Y的氧化性D X的第一电离能小于Y的第一电离能 6 元素电负性随原子序数的递增而增强的是A Na K RbB N P AsC O S ClD Si P Cl7 对Na Mg Al的有关性质的叙述正确的是A 碱性 NaOHMg AlD 还原性 Na Mg Al8 下列各项叙述中 正确的是A 电子层序数越大 s原子轨道的形状相同 半径越大B 在同一电子层上运动的电子 其自旋方向肯定不同C 镁原子由1s22s22p63s2 ls22s22p63p2时 原子吸收能量 由基态转化成激发态D 原子最外层电子排布是5s1的元素 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 9 下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是A 原子半径最小B 原子序数为7C 第一电离能最大D 电负性最大10 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A 1B 2C 3D 111 具有下列电子排布式的原子中 半径最大的是A 1s22s22p63s23p1B 1s22s22p3C 1s22s2 p2D 1s22s22p63s23p4 12 超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素 试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是A 位于第七周期 第 A族B X是非金属元素C XO2是酸性氧化物D X元素的化合价有 2和 413 有A B和C三种主族元素 若A元素阴离子与B C元素的阳离子具有相同的电子层结构 且B的阳离子半径大于C的阳离子半径 则这三种元素的原子序数大小次序是A B C AB A B CC C B AD B C A14 氢原子的3d和4s能级的能量高低是A 3d 4sB 3d 4sC 3d 4sD 无3d 4s轨道 无所谓能量高低 15 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化 吸收能量最多的是A 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p1B 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p2C 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3D 1s22s22p63s23p64s24p2 1s22s22p63s23p64s24p116 下列具有特殊性能的材料中 由主族元素和副族元素形成的化合物是A 半导体材料砷化镓B 吸氢材料镧镍合金C 透明陶瓷材料硒化锌D 超导材K3C60 填空题 有A B C D E5种元素 它们的核电荷数依次增大 且都小于20 其中C E是金属元素 A和E属同一族 它们原子的最外层电子排布为ns1 B和D也属同一族 它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍 C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半 请回答下列问题 1 A是 B是 C是 D是 E是 2 由这五种元素组成的一种化合物是