11,28构成物质的微粒(1).doc

构成物质的微粒一分子（由原子组成）（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。(注:“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质；物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现的；保持物质化学性质的粒子除分子外，还有其他粒子，如原子、离子等)（2）分子的基本性质1分子的质量和体积都很小:肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。2分子是不断运动的：温度升高，分子运动速度加快。如远处可闻到花香，衣箱中樟脑球时间久了就不见了，湿衣服在太阳晒着的地方干得快等。3分子之间有间隔：一般来说气体分子间隔较大，固体、液体分子间隔较小，因此气体易压缩，固体，液体不易被压缩。不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象也证明分子间有间隔。4同种分子，性质相同；不同种分子，性质不同。（3）用分子的观点解释问题1物理变化和化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，发生化学变化时分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。如：水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间的间隔变大，这是物理变化；水通直流，水分子发生了变化，生成了氢原子和氧原子，氢原子聚集成氢分子，氧原子聚集成氧分子，这是化学变化。2纯净物和混合物由同种分子构成的物质是纯净物，如水是由水分子构成的，它的组成和性质是固定的；不同种分子构成的物质是混合物，如空气是由氮气分子，氧气分子等构成的，它的组成不固定，混合物中各物质仍保持各自原来的性质。例题下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）现象或事实解释A热胀冷缩分子的大小随温度的改变而改变B酒香不怕巷子深分子在不断地运动C25立方米的石油气可以装入0.024立方米的钢瓶中分子之间有间隔D水通电后生成氢气和氧气在化学变化中分子可以再分解析：热胀冷缩说明了分子之间有间隔，分子的大小不随温度的改变而改变。 答案。A二. 原子：化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不能再分。 质子（带正电荷）原子核（居于原子中心） 质量大致相等 1. 原子 （原子的质量集中在原子核 中子（不带电） 核外电子（带负电荷）:质量非常小，约是原子质量的 如果把原子比做一个体育场，那么原子核的大小只相当于体育场中心的一只蚂蚁。原子里有很大的空间，电子就在这个空间里高速运动。【例】绝大多数原子的原子核中含有（ ）A. 质子、中子、电子 B. 质子、电子 C. 中子、电子 D. 质子、中子精析：解决这道题的关键要清楚原子的内部结构，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子两部分构成的，所以，原子核中没有电子。答案：D【例题】在下列粒子中不显电性的一组是（ ）A质子、中子、电子B原子核、原子、分子C中子、电子、原子D中子、分子、原子解析：分子和原子都是电中性的，而在原子里质子带正电的，电子带负电的，中子不显电性。 答案：D 【例题】原子序数为94的钚是一种核原料，该元素一种原子的原子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ）A中子数为145B核外电子数为94C质子数为94D核电荷数为239解析：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数2. 核电荷数（原子核所带的正电荷数）= 质子数 = 核外电子数3. 原子的种类:1)不是所有的原子中都有中子（如：H原子） 2)不同种类的原子，核内质子数不同（核电荷数不同）4. 相对原子质量:.定义:以一个碳12原子质量的十二分之一为标准,其他原子的质量跟它的比值就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar).计算式 该元素一个原子的实际质量（Kg）某原子的相对原子质量= 一个碳12原子实际质量的1/12（Kg）注：某原子的相对原子质量质子数+中子数单位：国际单位为了，一般不写出来。原子的质量与相对原子质量的区别和联系。原子的质量相对原子质量得出与性质测定得出，绝对的比较得出，相对的数值与单位非常小，有单位“千克”，符号Kg大于1，有单位“1”不般不写，符号“Ar”联系 该元素一个原子的实际质量（Kg）某原子的相对原子质量= 一个碳12原子实际质量的1/12（K【例题】下列化学反应的叙述错误的是（ ）A反应前后原子数目没有变化 B反应的本质是原子的重新组合过程C分子由原子构成的 D反应前后分子种类没有变化解析：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。发生化学变化时，分子种类一定发改变，而原子的种类和数量一定保持不变，其实质是构成分子的原子的重新排列组合。答案：D【例题】分子和原子的主要区别是（ ）A分子大，原子小B分子没有质量，原子有质量C分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质D，在化学变化中分子可再分，原子则不能再分解析：对于分子，原子大小的比较，如果只考虑原子构成分子，那么分子比构成该分子的原子大，而对于不同种的分子和原子来说，就不能直接比较，原子不一定都比分子小。分子和原子都可以直接构成物质，如水、酒精、氧气等是由分子构成的，稀有气体、金属等是由原子直接构成的。分子、原子的相似之处是都很小，都在不停地运动，不同点是化学变化中分子可分而原子不能再分。 答案：D【例题】纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”能在盘子里“散步”的分子机器人，它是由26个氨基酸分子结合而成的多肽分子。下列说法正确的是（ ）A这种分子机器是一种新型分子B我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步”C分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的D由这种分子构成的物质是一种单质解析：分子很小，人的肉眼无法直接观察到分子的运动；分子本身具有不停运动的性质，其“散步”是自身运动的体现；构成这种分子的是26个氨基酸分子，由于多种元素组成，不可能是单质。 答案：A【例题】关于原子和分子的说法，正确的是（ ）A原子不能直接构成物质B.分子是由原子构成的C原子在化学变化中可以再分D分子之间没有间隙解析：原子可以直接构成物质，如所有金属都是由原子构成的，A不正确；分子和原子的联系是分子是由原子构成的，B正确；在化学变化中分子可分而原子不可分，C不正确；分子之间有间隔，D不正确。答案：B【例题】关于氨气（NH3）的说法不正确的是（ ）A保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子B.每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的C液态氨中氨分子是在不断运动着的D同温同压下氨气的密度大于空气的密度解析：NH3是由分子构成的物质，其化学性质是由氨分子来保持；每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨分子是不断运动的，故A、B、C三项说法正确；同温同压下，气体的相对分子质量越大，密度越大，氨气的相对分子质量为17，而空气的平均相对分子质量为29，故空气密度大，故D错误。答案：D三. 元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称。只有种类之分，没有数量之别。元素与原子是总体与个体的关系。 1. 空气中含量居前两位的元素：氮元素（氮气体积78%），氧元素（氧气体积21%） 地壳中含量居前三位的元素：氧（约49%），硅（约26%），铝（约7.7%） 2. 物质，元素，分子，原子的区别与联系宏观概念元素组成物质只讲种类不讲个数一类原子的总称构成微观概念原子构成分子既讲种类，又讲个数 3. 物质的描述：“宏观与宏观”，“客观与客观”对应 如： 水由氧元素和氢元素组成。 宏观 宏观 宏观 每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 个数 微观 个数 微观 个数 微观 1）表示一种元素4. 元素符号的含义：2）表示这种元素的一个原子 如: 元素符号H的含义：氢元素 一个氢原子 1）对于直接由原子构成的单质来讲，元素符号还表示一种元素符号含义的扩展内容： 单质。如：元素符号Fe的含义：铁元素1个铁原子 铁单质 2）元素符号前加上数字后，就只能表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如：3H只表示3个氢原子。5 同位素：原子中原子核内质子数相同，中子数不相同的同一类原子统称为同位素原子。 同位素原子属于同种元素但不是同种原子。大多数元素都有同位素原子。如氢有氕、氘、氚三种同位素原子，我们依次用符号写成，表示它们的质子数均为1，中子数依次为0、1、2。同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用，如化学分析、消除细菌、医学诊断、发电等。【例题】 科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来判断它们的年代，碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳14原子的说法中错误的是（ ）A中子数为6B质子数为6C电子数为6D质子数和中子数之各为14【例题】现在由室外空气污染时代转向室内空气污染时代，主要污染源是装修房子产生的甲醛、苯、氨和天然石材中的放射性物质。某花岗石材中含有放射性元素氡，一种氨原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（ ）A50 B.86 C.136 D.222四离子1.电子层：电子层并不真实存在，是为了研究方便进行理论的假设（与磁感线一样）电子层数1 2 3 4 5 6 7电子离核远近近 远电子能量高低低 高 第一层：最多2个电子2.核外电子排布规律 第二层：最多8个电子 第三层：最多8个电子。如果第一层是最外层不超过2个电子。3.原子结构与元素性质元素最外层电子数稳定性化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）稳定化学性质稳定金属元素4个不稳定最外层电子数越少，在化学反应中越易失去电子形成阳离子，化学性质越活泼非金属元素4个（大多数）不稳定最外层电子数越多，在化学反应中越易得到电子形成阴离子，化学性质越活泼 元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数。最外层电子数是稳定结构（8个，第一层为最外层时是2个）的，该元素性质稳定。通常情况下，最外层电子数大于4个，在化学反应中已得到电子。所以，原子的最外层电子数决定元素的类别，金属性，非金属性，最高正化合价和负化合价等。（1）离子的定义：离子是带电的原子或原子团。带正电的叫阳离子，如钠离子（符号Na+）；带负电的叫阴离子，如氯离子（符号Cl）。（2）离子与原子的关系：原子离子电性及结构核电荷数=核外电子数所以原子不显电性在化学反应中容易失去或夺得电子阳离子：带正电荷，核外电子数小于核电荷数。阴离子：带负电荷，核外电子数大于核电荷数关系离子和原子间可通过得失电子实现相互转化。（3）离子与分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。如氯化钠（俗称食盐）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl）构成；硫酸铜晶体由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42）构成。例6. 有三种原子，A原子核内有8个质子和8个中子，B原子核内有8个质子和9个中子，C原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是（ ）A. A和B是同种原子 B. B和C核外电子数有可能相等C. A和B是同种元素，且互为同位素原子D. A和B核电荷数不同精析：元素种类由质子数决定，若质子数相同，则必定属于同种元素，同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子。A和B原子质子数相同，故必属同种元素，但因中子数不同，所以定是不同种原子。例7. 用线把物质与构成物质的粒子连接起来。金属钠 分子氯气干冰（固态二氧化碳） 原子硅稀有气体硫酸铜晶体 离子氯化钠精析：物质由分子、原子、离子等构成，记住由原子构成的一些物质有金属、硅、稀有气体、碳等。由离子构成的有氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾等。（硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的）例8. 关于离子和原子的关系说法错误的是（ ）A. 离子是带电的原子或原子团，故从电性上看，原子不显电性，而离子显电性。B. 离子是由原子得到或失去电子形成的。C. 从结构上看，原子中核内质子数等于核外电子数，而在离子中两个数不相等。D. 钠离子和钠原子的质子数相同，但它们不属于同种元素。精析：原子得失电子后会带上电荷显电性变成离子，且质子数不再等于核外电子数，但由于质子数不变，故钠离子和钠原子仍属于同种元素。例9. 元素的种类决定于原子的（ ）A. 最外层电子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 质子数精析：所谓元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。我们知道原子的结构由两部分构成，一是原子核，二是电子。电子在核外做高速运转，有可能会失去，也有可能会获得，从而变成离子，这就说明电子数不是很稳定。至于中子数，即使是具有相同的质子数，中子数也不一定相同，这就是同位素原子。故，在原子中比较稳定的是质子数。【例题】下列相关氯化钠的形成过程中不正确的是（ ）A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠跟氯气反应生成氯化钠C氯化钠是由离子构成的化合物D钠离子与钠原子有相似的化学性质解析：钠原子最外层有1个电子，容易失去，氯原子最外层有7个电子，容易得到电子；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的一种离子化合物；钠离子是一种稳定的结构，化学性质稳定，而钠原子的化学性质活泼。 答案：D例11. 对某种离子变成原子的下列分析判断中，正确的是（ ）A. 一定失去电子 B. 一定得到电子C. 得、失电子都有可能 D. 既不需得到电子，也不需失去电子精析：解决这道题目首先要知道原子是通过得失电子变成离子的，原子失去电子而变成阳离子，获得电子而变成阴离子。因而阳离子要变回原子就要把失去的电子要回来，而阴离子就要把得到的电子失去以后才能变回原子。【课堂练习】1、下列说法正确的是： A. 水是由氢氧两种元素组成的 B. 水是由一个氧元素和两个氢元素组成C. 水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成D. 水是由一个氧原子和两个氢原子构成2、元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示 这种元素；微观上表示 个碳原子。而2C仅表示 。3、一种元素与另一种元素的最本质的区别是其原子的（ ）A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 核外电子数不同 D. 原子质量不同4、同种元素的原子和离子，一定相同的是（ ）A. 质子数 B. 电子数 C. 质量 D. 核外电子数5、在卢瑟福用粒子轰击金属箔时，发现小部分粒子发生偏转，极少的粒子甚至像碰到硬盒似的反弹回来，大部分粒子却能通过原子，已知粒子带正电，这一实验不能说明的是（ ）A. 原子核极其微小B. 原子核质量比电子大得多C. 原子并不是一个实心球体，大部分空间是空的来源:Z|xx|k.ComD. 粒子发生偏转是因为同种电荷互相排斥6、下列说法不正确的是（ ）A. 原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量往往忽略不计B. 因为构成原子核的质子和中子数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C. 原子中核电荷数和核外电子数总是相等的D. 质子、中子是由更小的夸克构成的7、原子中一定相等的是（ ）A. 质子数和中子数 B. 中子数和电子数C. 质子数和核外电子数 D. 质子数、中子数和电子数8、两种不同的原子，一种核内有15个质子、15个中子，另一种核内有15个质子、16个中子，则有关它们的说法正确的是（ ）A. 它们属于不同的元素B. 它们属于同一种元素C. 它们的质量是相等的D. 它们虽然属同位素，但核电荷数是不同的9、同类原子中具有相同的（ ）中子数 核外电子数 核电荷数 质子数 原子核组成A. B. C. D. 10、有三种不同的原子，A原子核内有6个质子6个中子，原子核内有6个质子8个中子，C原子核内有7个质子7个中子，则下列说法正确的是（ ）A. A和B是不同种元素 B. A和B的核电荷数不同C. B和C核外电子数相等 D. A和B互为同位素原子11、下列氢原子的各种模型图中，正确的是（ ） 【课后练习】1、1999年诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔开创了“飞秒（10101015S）化学”的新领域，使运用激光技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）A. 氧分子分解成