专题 10 弱电解质的电离平衡与溶液的pH.doc

专题 10 弱电解质的电离平衡与溶液的pH1（北京海淀期末）室温下，下列说法正确的是 （ ） A将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3 BHF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大 C向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大 D将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则HA为弱酸2（陕西第一次质检）对室温下100 mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 （ ）O时间CH3COOHHClH2体积 A加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4 B温度都升高20，两溶液的pH不再相等 C加水稀释至溶液体积为200 mL，两种溶液的c(OH-)都减小 D加足量的锌充分反应过，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示3（北京朝阳期末）在室温下，下列叙述正确的是 （ ） A将1 mL 1.010-5 mol/L盐酸稀释到1 000 mL，得到pH=8的盐酸 B将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸 C用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗的盐酸多 DpH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl-)=c(SO42-)4（山东潍坊3月模拟）常温下有体积相同的四种溶液pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 （ ） A和混合，所得溶液的pH大于7 B与分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：= C与分别与足量的镁粉反应，生成H2的量： D若将四种溶液稀释100倍，溶液的pH大小顺序：5（合肥第一次质检）室温下，某溶液中由水电离的c(OH-)为1.010-12 molL-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 （ ） ANH4+，Na+，SO42-，Cl- BBa2+，K+，Fe3+，I- CBa2+，K+，Cl-，NO3- DNa+，Ca2+，Cl-，HCO3-6（浙江嘉兴测试）室温下，取0.3 molL-1 HY溶液与0.3 molL-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是 （ ） A混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 molL-1 B溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)c(Na+)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-) Dc(Na+)= c(Y-)+ c(HY)= 0.3 molL-17（天津河西期末）室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 （ ） A将pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度 B将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积 C10 mL 0.1 molL-1的醋酸与100 mL 0.01 molL-1的醋酸仲H+物质的量 D物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度8（石家庄质检）室温下向0.1 molL-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是 （ ） A实验过程中水的电离程度先减小后增大 B当滴加盐酸至溶液pH7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl C当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4+)c(Cl-) D当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)9（北京朝阳期末）常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液 NaOH溶液 CH3COONa溶液。下列说法不正确的是 （ ） A溶液的pH： B水电离出的c(OH-)： C和等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) D和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L10（太原高三调研）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 （ ）O溶液体积cpHba Ab点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 B为盐酸稀释时pH的变化曲线 Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度11（哈尔滨质检）已知某温度下，0.1 mol/L强电解质NaHB的溶液中，c(H+)c(OH-)，下列判断中一定正确的是 （ ） Ac(Na+)+c(H+)=2c(B2-)+c(OH-) Bc(Na+)=0.1 mol/Lc(B2-) Cc(H+)c(OH-)=110-140Vc25pH15baV(HCl)/mL温度变化曲线pH变化曲线714d10温度/0 Dc(H2B)c(B2-)12（郑州质量预测）室温下，将1.00 molL-1盐酸滴入20 mL 1.00 molL-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是 （ ） Aa点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) Bb点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-) Cc点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) Dd点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3H2O电离吸热13（济南二月调研）对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 （ ）A某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B0.1 molL-1 (NH4)2SO4溶液中： c(H+)c(NH4+) C0.1 molL-1的HCl溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-) D0.1 molL-1 CH3COONa溶液中： c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)14（天津河西期末）常温时，将V1 mL c1 molL-1的氨水滴加到V2 mL c2 molL-1的盐酸中，下列结论一定正确的是 （ ） A若V1V2 ，c1=c2 ，则混合液的pH7 B若混合液的pH=7，则c1V1c2V2 C若c1=c2 ，混合液中c(NH4+)=c(Cl-)，则V1V2 D若混合溶液的pH7，则混合液中c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)15（山东潍坊抽样）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 （ ）OB100c(OH-)/molL-1DAc(H+)/molL-1CE10-710-710-610-625 A图中五点Kw之间的关系：BCA=D=E B若从A点到D点 ，可采用在水中加入少量酸的方法 C若从A点到C点 ，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D若在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合，溶液显中性16（上海十三校联考）体积相同的盐酸和醋酸两种溶液：n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol，下列叙述正确的是 （ ） A两种溶液的pH不相同 B他们分别与足量的CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C他们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)=n(CH3COO-)17（山东潍坊抽样）某温度下，CO2的饱和溶液的浓度是0.3 molL-1，其中1/3的CO2转化为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生电离： H2CO3H+HCO3-，则溶液的pH约为 （ ） A3 B4 C5 D618（长春第一次调研）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示：试验编号c(HA)/molL-1c(NaOH)/molL-1混合夜的pH0.20.1pH7c0.2pH=70.10.1pH=9 下列说法中，不正确的是 （ ） A由实验可知，HA为弱酸B实验所得混合溶液：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) C实验所得混合溶液：c(Na+)=c(A-) D实验所得混合溶液中由水电离出的OH-的浓度为110-9 molL-119（浙江余姚中学第一次月考）阅读下表中短周期主族元素的相关信息。元素代号相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C在第3周期元素中，C的简单离子半径最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都要有E元素 请回到：（1）在一定条件下，B2与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源。写出该原电池正极的电极反应式：_。 （2）用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为_； 其中，阴极产物是_。 （3）常温下，0.1 molL-1 X溶液的pH_（填“”“=”或“”）7，原因是_ _（用离子方程式说明）。 （4）已知KspAl(OH)3=1.310-33，KspFe(OH)3=4.010-38。现向pH=0，浓度均为0.04 molL-1 的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高价氧化物对应的水化物的溶液，以调节pH（设溶液体积不变），该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH的关系正确的是_（填字母代号）。OAc(Al3+或Fe3+)pH24Al3+Fe3+ OBc(Al3+或Fe3+)pH24Al3+Fe3+ OCc(Al3+或Fe3+)pH24Al3+Fe3+ pH4ODc(Al3+或Fe3+)2Al3+Fe3+20（北京西城期末）常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：盐酸；硫酸；醋酸； 氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化） （1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）_。 （2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将与等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。21（北京西城期末）常温下，将0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.100 0 molL-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示。10.00V/mLO47812pH （1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式为_。 （2）图中点所示溶液中，下列离子的浓度关系正确的是_。 a. 2c(Na+)=c(HA)+c(A-) b. c(Na+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-) c. c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) （3）图中点所示滴入的NaOH溶液的体积V_（“”“=”或“”）20.00 mL。OB100c(OH-)/molL-1Ac(H+)/molL-110-710-710-610-62522（济南二月模拟）（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度。100时1 molL-1，Kw(25)_ （填“”“”或“=”）Kw(100)。25时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl，对水的电离平衡的影响是_（填“促进”“抑制”或“不影响”）。 （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知化学式电离常数（25）HCNK=4.910-10CH3COOHK=1.810-5H2CO3K1=4.310-7 ，K2=5.610-11 25时，有等浓度的NaCN，Na2CO3，CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_。 25时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得到溶液显碱性，则有c(Na+)_（填“”“”或“=”）c(CH3COO-)。 向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。23（南昌调研）25时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8 回答下列问题： （1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质，pH由大到小的顺序是_（填编号）； a. Na2CO3 b. NaClO c. CH3COONa d. NaHCO3 （2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_； Ac(H+) Bc(H+)/c(CH3COOH)Cc(H+)c(OH-) Dc(OH-)/ c(H+)O1 000 V/mLHXpHCH3COOH234 （3）体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数_（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是_，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸溶液水电离出来的c(H+)，理由是_； （4）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)- c(Na+)=_（填准确数值）。24（长沙模拟）（1）在25时，将a molL-1氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，充分反应并达到平衡时，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则此时用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+，A-，H+，OH-。若该溶液M是由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是_（填字母）。 A若溶液M呈中性，则溶液M中c(Na+)+c(OH-)=2.010-7 molL-1B若V1=V2，则溶液M的pH一定大于7 C若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2 D若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2 （2）在含有AgCl固体的饱和溶液中，AgCl在水中存在的沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。若已知在25时，AgCl的Ksp=1.810-1