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怀宁中学20122013高三年级第一学期月考（二）化学试题命题：陈朱启注意事项：1试题分第卷和第卷两部分。满分100分，考试时间100分钟 2答题前，务必先核对试卷，无误后将本人姓名、学号按要求填涂在指定位置。3答题时，使用0.5黑色签字笔，将答案清晰、规范、整洁地书写在答题卷规定的位置上。 4. 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56第卷一单项选择题（每小题只有个选项最符合题意，每小题3分，共60分）1.“拟晶”是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是( ) A无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价 BAl65Cu23Fe12的硬度大于金属铁 CAl65Cu23Fe12是离子化合物 D1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的稀硝酸时共失去265 mol电子2. 下列各组中，指定的微粒数或浓度一定相等的是( ) A等温等质量的N2和N70中的原子数 B等体积等密度的CO和C2H4中的电子数 C25时：pH=1的H2SO4和0.2mol/L的HCl中的C(H+) D等质量的H2O和D2O所含的中子数3. 已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，且同种元素原子不相连。下列关于C3N4晶体的推测不正确的是( ) AC3N4晶体是原子晶体 BC3N4晶体中的C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短 CC3N4晶体中含有极性键和非极性键 DC3N4晶体的熔点比金刚石的熔点高4. 下列有关物质性质比较和分类，正确的是( ) 同主族元素的单质从上到下，熔点依次升高 同位素:C60、金刚石、石墨 电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 根据分散系是否具有丁达尔效应，把分散系分为：浊液、胶体、溶液 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 A B C D5. 利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用所示装置的是( ) 二氧化锰和浓盐酸 二氧化锰和双氧水 碳酸钙与稀硫酸 亚硫酸钠与浓硫酸 碱石灰和浓氨水 铜与浓硫酸 A. B. C. D. 全部6下列叙述中完全正确的一组是( ) 常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H2，则电路通过电子0.2NA 在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA个 39 g Na2O2中含阴、阳离子数目为1.5NA个 1 mol C10H22 分子中共价键总数为31NA 个 1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定为2NA 0.1 mol FeCl3在沸水中完全水解后，生成Fe(OH)3胶粒0.1NA个 A. B. C. D. 7. 下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是( )选 项ABCDaHNO3SO2MgCl2FeCl2bNOSO3Mg(OH)2Fe(OH)2cNO2H2SO4MgOFe(OH)38. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A硫酸氢钠溶液中加过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O B含0.1mol FeI2的溶液中滴加含0.05mol Cl2的氯水： 2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2I2 C氯化铝溶液中滴加过量氨水: Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ D. 向漂白粉溶液中通入过量的SO2气体: ClO-SO2H2O = HSO3-HClO9. 下列说法中，不正确的个数是( ) 将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 离子化合物都是离子晶体，而共价化合物都是分子晶体 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42- 利用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3、NaHCO3 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2的漂白性是由于它的还原性 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入稀HCl后，红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低 某溶液中加入稀盐酸，生成的无色气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含CO32- 离子 A5个 B6个 C7个 D8个10. 某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2中的几种。将混合气体依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓H2SO4，灼热的氧化铜（黑色氧化铜变红色），无水CuSO4（变蓝）。则混合气体中一定有( ) ACO、H2、NH3 BCO、H2、H2O CHCl、CO2、H2 DHCl、CO、H2O11. 某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操 作现 象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色3向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生4过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生下列结论正确的是( ) A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是12. 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe + NaNO2 + 5NaOH = 3Na2FeO2 + H2O + NH3； Na2FeO2 + NaNO2 + H2O - Na2Fe2O4 + NH3 + NaOH （未配平）； Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O = Fe3O4 + 4NaOH；下列说法不正确的是( ) A. 碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 B反应 、 均是氧化还原反应 C反应 配平后，H2O的化学计量数是5 D整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子13A、B、C、D四种短周期元素，原子序数按A、D、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素基态原子的3p轨道上的未成对电子只有一个，D元素原子K、M两电子层上电子数之和为其L电子层上电子数的一半，则下列说法中正确的是( ) AA元素的最高价氧化物和A元素的气态氢化物都是仅含极性键的分子 BA元素的单质一定属于原子晶体 CD与C、B和C形成的化学键类型完全相同 D原子半径：DBC14. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A原子序数：abcd B离子半径：A(n+1)+Bn+C(n+1)-Dn- C稳定性：H(n+1)CHnD D单质还原性：BA，单质氧化性：DC15. 图中a、b、c、d、e、f表示周期表中部分短周期元素，下列叙述不正确的是( ) Aa、b和氢三种元素形成的化合物一定为离子化合物 B电负性：c b Cf的氢化物比e的氢化物更稳定 Dc、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应16. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释或结论正确的是( )现 象解释或结论A某气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝说明该气体一定为Cl2B金属铝在空气中比较耐腐蚀因为铝的表面形成了一层致密的氧化膜C将石灰石与稀盐酸反应，得到的气体通入Na2SiO3溶液中，出现浑浊证明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱D铜片放入浓硫酸中，无明显变化证明铜在冷的浓硫酸中发生钝化17. 将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量( )A33.2 g B25.4 g C22.4 g D19.6 g18. 核电核数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1,下列有关X的说法错误的是( ) A. X的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 B. X可能形成化学式为KXO3的物质 C. X原子最外层电子数一定比核电荷数少10 D. X可能形成化学式为KX的物质19. X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2。下列叙述中正确的是( )AX一定是碱金属元素 BY元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性CZ元素形成的最高价氧化物熔点较低DX的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备20. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是( ) A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L BA线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3 CB线中消耗盐酸0V(HCl)CMg(1分)23.(11分) (1) Fe(1分) 稀H2SO4 (1分) (2) 烧杯(1分) 玻璃棒(1分) (3) Fe2