2012-11-24盐类的水解.doc

惠州市学大信息技术有限公司 Huizhou XueDa Century Education Technology Ltd.个 性 化 教 学 设 计 教 案授课时间：2012年11月24日（8:00-10:15）备课时间：2012年11月20日年级：高二 学科：化学 课时：3学生姓名：钟济鹏课题名称盐类的水解 授课教师：李志浓教学目标1、了解盐类水解的原理；2、了解影响盐类水解程度的主要因素；3、了解盐类水解的应用。教学重点教学难点盐类的水解原理及水解平衡的移动设计意图夯实基础，提升训练教学过程一、盐类的水解考点一盐类的水解及其规律1定义:在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。2实质盐电离破坏了_水的电离程度_c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性。3特点水解反应和中和反应处于动态平衡，一般情况水解进行程度很小。水解反应为吸热反应4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3例1、下列离子方程式中，属于水解反应的是 （ ）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+ BCO2+H2OHCO+H+20080828CCO+H2OHCO+OH DHS+H2OS2+H3O+总结归纳：(1)水解的条件是溶液中必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子，盐必须可溶于水。(2)水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。(3)规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。具体为： 1正盐溶液强酸弱碱盐呈酸性 强碱弱酸盐呈碱性强酸强碱盐呈中性 弱酸碱盐不一定 2酸式盐若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度水解程度，呈酸性电离程度水解程度，呈碱性考点二水解的离子方程式的书写1书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“_”号连接，产物不标“”或“”，其一般形式为：盐水酸碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子水_。2书写规律(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如： NH4Cl的水解离子方程式：_。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式： _。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：_。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_。例2、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OCl ZnCl22H2O=Zn(OH)22HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH Al2(CO3)36H2O2Al(OH)33H2CO3CH3COOH2OCH3COOHOH CH3COOHH2OCH3COOH3OCOH2OHCOOH Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HCH3COOHOH=CH3COOH2O 碳酸氢钠溶液：HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OH总结归纳：盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，平衡电荷、质量守恒；阳离子水解生成H，阴离子水解生成OH；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。考点三盐类水解的影响因素1内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度增大减小(即稀释)外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度_碱弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度_例3、下列条件对FeCl3水解平衡的影响：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+条件移动方向H+数pHFe3+水解率现象升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3考点四 盐类水解的规律1条件：必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子，盐必须可溶于水。2特征盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度越大，水解反应的程度就越小，当中和反应的程度很大时，水解反应就变成微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。3基本规律谁弱谁水解，谁强显谁性（1）强碱弱酸盐：溶液显碱性，如CH3COONa、Na2CO3。（2）强酸弱碱盐：溶液显酸性，如FeCl3、NH4Cl 。（3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能显酸性，也可能显碱性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。（4）强酸强碱正盐：不水解，溶液显中性。如NaCl、Na2SO4等。水解程度的判断：越弱越水解（1）浓度均为0.1mol/L的NaCl、NaF、CH3COONa溶液的pH大小顺序为：NaFCH3COONaNaCl；（2）同浓度的碳酸钠、醋酸钠的碱性强弱顺序是：碳酸钠醋酸钠。强烈相互促进的解：指能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱盐，反应的方程式要用“”连接，沉淀标符号，气体标符号。如 Al3+与S2、HS、CO32、HCO3、AlO2、SO32、HSO3在溶液中水解进行彻底；Fe3+与 CO32、HCO3、AlO2在溶液中水解进行彻底，但Fe3+与S2、HS、SO32、HSO3能发生氧化还原反应。酸式盐溶液的酸碱性的判断：酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如：（1）NaHSO3、NaH2PO4溶液显酸性，因为电离大于水解； （2）NaHS、NaHCO3溶液显碱性，因为水解大于电离。例4、25 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的( ) A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大例5、有关100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中由水电离出的H个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)例6、有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pHc(NH)c(H)c(OH)判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HXHYHZ配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2水解判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3离子共存的判断Al3与AlO、CO、HCO、S2、HS等因相互促进水解而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。 (3)考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)；FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)。例7、(1)碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(5)盐酸与硫酸各1 molL1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为_，原因是_。考点五 电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如NaHCO3溶液中，有：c(Na+)十c(H+)c(HCO3)十2c(CO32)十c(OH)。2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3)十c(CO32)十c(H2CO3)。3、质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例：NH4HCO3比较盐溶液中离子浓度间的大小关系（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 当盐中阴、阳离子等价时不水解离子 水解的离子 水解后呈某性的离子（如H+或OH） 显性对应离子如OH或H+实例：aCH3COONa. bNH4Cl a.Na+CH3COO OH H+ b.Cl NH4+OH 当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例Na2S水解分二步S2+H2O HS+OH（主要）HS+H2O H2S+OH（次要）各种离子浓度大小顺序为： Na+S2 OH HS H+（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度.例8、一定温度下，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液中NH4Cl NH4HSO4 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4，c(NH4+)由大到小排列_。例9、不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是Ac(H+）=c(HCO3-）+2c(CO32-） Bc(H+）=c(HCO3-）+c(CO32-）C2c(CO32-）= c(H+） Dc(CO32-）= c(HCO3-）例10、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)例11、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)例12、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S【课后练习】1将0.1 molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A溶液中c（H）和c（OH）都减小B溶液中c（H）增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大2当溶液中HSH2OS2H3O达到平衡时，欲使c（S2）增大，应加入（ ）ACu2 BCO32 CH2O DHCl3甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 molL1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 molL1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）Aa的浓度必小于乙酸的浓度Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度Db的浓度必大于乙酸的浓度4对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A该溶液l0mL稀释至100mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c（H）与水电离出的c（H）之比值为1012D该溶液中水电离出的c（H）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H）的100倍5已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.81054.91010K14.3107，K25.61011下列有关说法不正确的是（ ）A等物质的量浓度的各溶液中c（H）的大小关系为：HCNH2CO3CH3COOHB向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，可放出CO2气体C向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离度、溶液的pH均先增大后减小D等温、等浓度时电离度大小关系为：HCNH2CO3CH3COOH60.1mol/L的Na2CO3溶液在25和50时的pH值，前者比后者（ ） A.小于 B.等于 C.大于 D. 无法确定7把三氯化铁溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物是（ ）A无水三氯化铁 B氢氧化铁 C氧化亚铁 D氧化铁 80.1 molL1的下列几种溶液：A. Na2CO3 B.CH3COONa C.NaCl D.NaHCO3 E. NH4Cl，其pH由大到小的顺序是（ ）AADBCE BC EBDA CABDEC DEABDE9欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ）A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液10在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色（ ）A变蓝 B变深 C变浅 D不变11将纯碱的水溶液加热蒸发，可得到的晶体是（ ）A只有碳酸钠B只有氢氧化钠C碳酸氢钠和氢氧化钠D碳酸钠和氢氧化钠12物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的（ ）ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液DNaHSO4溶液13在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 14在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac（Cl）c（NH4）c（H）c（OH）Bc（NH4）c（Cl）c（H）c（OH）Cc（NH4）c（Cl）c（H）c（OH）Dc（Cl）c（NH4）c（H）c（OH）15在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(Na+)2c(CO32-)Bc(OH-)2c(H+)Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)16用0.1molL1的盐酸滴定0.1molL1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（ ）Ac（NH4）c（Cl），c（OH）c（H）Bc（NH4）c（Cl），c（OH）c（H）Cc（Cl）c（NH4），c（OH）c（H）Dc（Cl）c（NH4），c（H）c（OH）17关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（