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江苏省怀仁中学2012高考复习-化学023原电池选择题强化1、将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH410OH8eCO327H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O24H2O8e8OH。下列叙述正确的是A.通入甲烷的电极为负极 B.正极发生氧化反应C.该燃料电池总反应为：CH42O228OHCO323H2OD.燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动2、氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是A、H2为负极，O2为正极B、工作时电解质溶液的pH不断增大C、负极反应为：2H2-4e-+4OH-=4H2OD、正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-3、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是 A、放电时负极反应式为：Zn2e2OHZn(OH)2 B、放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 C、充电时阳极反应式为：Fe(OH)3 - 3e-5OHFeO424H2O D、放电时正极附近溶液的碱性增强4、铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，错误的是A.正极电极反应式：2H+2e=H2B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铁先被腐蚀D.此过程中电子由铜流向铁5、甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，该燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，电解质可以是质子交换膜（可传导氢离子），也可以是固体氧化物（可传导氧离子），甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反应，从而将化学能直接转化为电能。下列叙述中错误的是 A电池放电时，甲醇在负极发生氧化反应B以固体氧化物为电解质的电池放电时，氧离子由负极移向正极C以质子交换膜为电解质的电池放电时，正极的反应为：O2+4H+4e 2H2OD电池的总反应是：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O6、下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I+2H+AsO33+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。下列叙述中正确的是A甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转B甲组操作时，溶液颜色变深C乙组操作时，C2做正极D乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2 +2e=2I7、图为模拟铁生锈的实验。铁粉中均匀混有少量碳粉，撒入在内壁已分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的甲、乙两支具支试管。打开止水 夹片刻后，以下有关该实验的说法合理的是 A甲装置中红墨水倒吸量比乙装置多 B甲装置中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 C乙装置中发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 D乙装置开始导管口有气泡冒出，接着红墨水又较快倒流8、有关右图装置的叙述不正确的是 A这是电解NaOH溶液的装置 B该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 2H2O 4e4OHC该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe2e 2OHFe(OH)2D这是一个原电池装置9、我国镍氢电池居世界先进水平，常见镍氢电池的某极是储氢合金X（合金X的晶胞如下图所示，结合氢气的形式表示为XH6），另一电极为NiO(OH)/Ni(OH)2。下列说法正确的是AX的化学式为LaNi5 B放电时负极电极反应式为：LaNi5H66eLaNi56H+ C充电时阳极电极反应式为：6Ni(OH)26e+6OH6NiO(OH)+6H2O D放电时，每反应1 mol XH6，则理论上电解水可得到32 g氧气10、工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是A两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B通入氢气的电极为原电池的正极C电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D通氯气的电极反应为Cl22e2Cl11、锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。它的问世使得锂离子动力电池在纯电动汽车与混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为： Li1xMnO4LixC LiMnO4C，下列有关说法不正确的是A放电时电池的正极反应式为: Li1xMnO4xLixe-LiMnO4B放电过程中，电极正极材料的质量减少C充电时电池内部Li向负极移动D充电时电池上标注有“”的电极应于外接电源的负极相连12、LiFePO4电视具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为： FePO4LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，电解质为含Li的导电固体。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量增加 D放电时电池正极反应为：FePO4LieLiFePO413、某燃烧电池所用的原料为H2和空气（含一定量的CO2），电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为：H2+CO32-2e-=H2O+CO2。下列说法中正确的是 A正极反应为：4OH4e-=2H2O+O2 B电池放电时，电解质中CO32-的物质的量将减小 C放电时，电解质中CO32-向负极移动 D电池工作时，电子从正极经外电路流向负极14、关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A电子从锌电极通过检流计流向铜电极 B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D铜电极上发生的电极反应是15、银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池放电时的反应原理是：Zn + Ag2O + H2O 2Ag + Zn(OH)2 现用该蓄电池电解含有0.04 mol CuSO4和0.04 mol NaCl的混合溶液400 mL，工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72 g H2O（电解池的电极均为惰性电极）。下列叙述不正确的是A该电池负极反应为Ag2O + H2O2e- = 2Ag +2OH-B阳极产生的气体在标准状况下为0.448 LC阴极析出铜为2.56gD电解后溶液的 pH= 1（溶液的体积变化忽略不计）16、铅蓄电池用途很广，电解液为30%的硫酸溶液，电池的总反应式可表示为： Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O有关该电池的说法不正确的是A放电时负极反应：PbSO42-2e-PbSO4B放电时正极反应： PbO2 + 4 H+SO42- +2e-PbSO4 2H2O C放电时，电解液的密度不断增大D放电时，电解液的pH不断增大Cu(NO3)2 AgNO3盐桥CuAgA17、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）构成一个原电池。下列有关该电池的叙述正确的是在外电路上，电流由铜电极流向银电极正极反应为：AgeAg盐桥中的NO3移向AgNO3溶液、K移向Cu(NO3)2溶液将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD18、肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A负极的电极反应式是：N2H44OH4e4H2ON2B正极的电极反应式是：O24H4e2H2OC溶液中阴离子向正极移动D溶液中阴离子物质的量基本不变19、镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高而平稳，因而越来越成为人们研制绿色原电池所关注。有一种镁原电池的反应为：在镁原电池放电时，下列说法错误的是 A. Mg2向正极迁移 B正极反应为：C. Mo3S4发生氧化反应 D负极反应为：20、磷酸铁锂电池是一种新型锂离子电池，其正极材料为LiFeP04，充放电时的变化如下图示，负极充、放电时的变化可简化为：LixC C +xLi+xe-。下列有关说法正确的是A该电池属于二次电池 BLiFeP04中铁为+2价C充电时电池正极的电极反应为：FePO4+Li+e-=LiFeP04D放电时，Li+向负极移动21、日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是专用充电电极放电过程示意图有机电解液空气固体电解质水性电解液催化剂空气极(多孔碳)金属锂A放电时负极的电极反应式为：Lie = Li+B充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e=4OHC充电时，锂极与外电源的负极相连D熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂22、某研究性学习小组的课题为“MgC原电池电解KI一淀粉溶液的研究”，他们的研究装置如右图。有关说法不正确的是 A镁为负极 B原电池中碳极的电极反应为： Fe3+e-=Fe2+ C电解池中阳极处先变红 D电解池中阴极的电极反应式为：2H+2e-=H223、最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是A该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B该电池的正极反应为：MnO2eH2OMnO(OH)OHC导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时水分子和OH都能通过薄层纸片25、MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。（2）除去反应混合物中的不溶物（3）电解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列说法错误的是A步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B步骤（1）中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C电解时MnO2在阳极处产生 D硫酸在生产中可循环使用26、有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亚硫酰氯和AlCl36H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3，则下列叙述正确的是 A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极C电池工作过程中，SOCl2 被还原为Li2SO3D电池工作过程中，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7：827、芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”或2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：。下列说法正确的是A该电池中作负极，发生还原反应B该电池反应中起催化作用C该电池工作时电流由经导线流向D该电池正极反应式为：28、某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如右图所示。下列说法正确的是A电流方向为： 铝质易拉罐导线扬声器导线炭棒B铝质易拉罐将逐渐被腐蚀C电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）2D炭棒上发生的主要反应为：2H+2e-=H229、碱性锌锰电池工作时的总方程式为：Zn2MnO22H2O2MnOOHZn(OH)2。关于碱性锌锰电池的说法正确的是A碱性锌锰电池是二次电池B正极反应为：2 MnO22H2O2e2MnOOH2OH C连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小D工作中，每转移0.2mole时，负极质量减轻6.5g30、某新型 “纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLiC（碳纳米管）LixC，下列有关说法正确的是A放电时Li+由正极向负极移动B充电时的阳极反应为：LixCxeCxLi+CX可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低30、镁过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其结构示意图如图所示。 关于该电池的叙述正确的是（ ） A该电池可以在高温下正常工作 B电池工作时，H+向正极移动 C电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 D该电池的总反应式为： Mg+H202+H2S04=MgS04+2H2032、下图中，图1为甲烷和O2构成的燃料电池，图2为电解MgCl2溶液装置。用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是 AA处通入的气体为CH4，B处通入的气体为O2 B电池内部K+向b极移动，OH-向a极移动 C图1装置中发生的总反应为：CH4+2O2=CO2+3H2O D图1、图2中电解质溶液的pH均增大33、普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O十2Ag下列有关说法正确的是A工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥B负极的电极反应式为：C测量原理示意图中，电流方向从Cu经过导线流向Ag2OD电池