2011闸北区高三年级化学二模5.doc

第II卷（共84分）四、(本题共24分)23、日本福岛核电站机组因地震和海啸而爆炸，周围检测到碘-131和铯-137等放射性物质的浓度严重超标，危及人们的健康。（1）铯元素在周期表中位置是 ；碘元素原子的最外层电子排布式为 ，原子的中子数和质子数之差为 。（2）某元素与碘元素同一主族，该元素的原子核外共有5种不同能级的电子，则该元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子。在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。（3）碱金属单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a单质的熔点按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次升高 b氯化物的熔点按NaCl、KCl、RbCl、CsCl的顺序依次降低 c离子的氧化性按Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的顺序依次增强d单质与水反应按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序由难变易（4）CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是 。aCs显+3价，I、Cl均显1价 bCs显+1价，Cl显+1价，I显1价c在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成 d在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成24、某厂废水中含5.0010-3mol/L的Cr2O72，毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第步反应中，发生还原反应的过程是_（2）写出和配平第步反应的离子方程式、并标出电子转移的方向和数目_ （3）欲使1L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 克FeSO47H2O晶体25、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素：CO2 (g)2NH3(g)CO(NH2)2 (s)H2O(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ；（2）上图1表示不同温度下尿素的质量随时间（t）变化的关系。该反应的正反应属于 （填“放热”或“吸热”）反应；升高温度,该混合气体的密度将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在300，从反应开始到平衡，氨气的平均反应速率v(NH3) （3）上图2表示某温度时某些物质的物质的量（n）随时间（t）变化的关系。 图中达到平衡的点是 （填“a、b、c、d、e”） v(CO2)正反应速率：图中点a b（填“大于”、“小于”或“等于”） 在其他条件不变的情况下，对处于e点的体系中再充入一定量的CO2 (g)，下列说法正确的是 （填序号）A、氨气的转化率增大 B、正反应速率加快，逆反应速率减慢C、平衡常数K值增大 D、 重新平衡时n(NH3)/n(H2O)增大五、(本题共24分)26、某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取质量为m 克的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：-；乙同学：- 已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO4+2H2SO42Na2SO4+2CO2+O2+2H2O；2Na2O22H2SO42Na2SO4O22H2O（1）甲同学想通过实验测得的数据是 ，他选用的装置 （填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为v L(20，1大气压)，计算时他未将v L换算到标准状况，则甲同学得到的Na2CO4的质量分数 。（填“偏高”或“偏低”）（2）乙同学想通过实验测得的数据是 。按他测得的数据计算出的实验结果有可能会偏高，原因是 、 ；按他测得的数据计算出的实验结果也有可能会偏低，原因是 。（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，可以不用）： （填序号）；按你的设计进行实验，若实验前后装置的质量分别是w1克和w2克，则该样品中Na2CO4的质量分数为。27、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：已知步骤中发生的反应是：Fe+2AgI FeI 2+ 2Ag（1）丙溶液中的金属阳离子为；丁溶液中的金属阳离子为；鉴别它们可选用的试剂是 。（2）步骤中加入稀H2SO4浸洗的目的是 。（3）上述生产流程中，可以循环利用的物质是 。（4）请设计一个实验方案，从丁溶液中提取固体碘。（只需说明所用试剂和主要操作）（5）为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为：2MnO4+10I+16H+2Mn2+5I2 + 8H2O。填空： 取20.00mL富碘卤水放入_（填仪器名称）中，将0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是_。 两次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表：次数滴定前（mL)滴定后（mL)10.5010.8021.5011.90请计算富碘卤水中碘离子的浓度为_mol/L。（精确到0.01）六、(本题共20分)28、碳烯（:CH2）是有机物中常见的最简单的自由基，它十分活泼，很容易用它的两个未成对电子与不饱和烃反应，生成三碳环；也可以插在烷基的碳氢键（CH）之间，使碳链增长。如碳烯与丙烯反应能生成碳烯与烃A反应，生成烃B，一定量的B完全燃烧生成8.8g CO2和4.5g H2O，B分子中含有3个CH3，且能完成下列转化关系：请回答下列问题：（1）写出A的结构简式 ， 反应的类型 ；（2）写出化学反应方程式：反应 ； 反应 （3）H的同分异构体有多种，请写出能与NaOH溶液反应，但不与NaHCO3溶液反应的所 有可能同分异构体的结构简式 。29、高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。M可以用烃X为原料，通过如下图所示的路线合成：磷酸的结构 M的结构简式已知： 请回答下列问题：（1）写出结构简式：X ，A .（2）注明反应类型：反应 ，反应 。（3）写出下列反应的化学方程式： DF ，CG ， 生成E： 。（4）写出一种能同时满足以下所有条件的G的同分异构体的结构简式 。 能发生银镜反应 能发生水解反应 七、(本题共16分)30、铝和镁的碱式碳酸盐（AlaMgb(OH)c(CO3)dxH2O是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：实验一：取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13 g；实验二：取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112 mL（标准状况）；实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。求：（1）该碱式碳酸盐中Mg2+与Al3+的物质的量之比为多少。 （2）通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式。 31、工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO47H2O )。（1）若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1： 。（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol（不含Fe3+）。则该样品中Fe2+离子的氧化率为 。（3）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO45Cu2S44H1