人教版高中化学选修四高二化学月考试题.doc

山大附中高二化学月考试题(时间：60分钟 满分：100分) 一、选择题(每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意)1. 下列变化为放热反应的是（ ）A.H2O(g) =H2O(l) H=-44.0 kJmol-1B.2HI(g) =H2(g)I2(g) H=14.9kJmol-1C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D.能量变化如右图所示的化学反应2. 已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O(l) H=-2878 kJmol-1（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O(l) H=-2869 kJmol-1，下列说法正确的是（ ）A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B.正丁烷稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多3. 根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)+O2(g)= SO2(g) H=-297.23 kJmol-1，分析下列说法中不正确的是（ ）A.S的燃烧热为297.23 kJmol-1 B.S升华是吸热过程C.S(g)+O2(g) =SO2(g)放出的热量小于297.23 kJD.形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量4. 已知：A（g）+B（g）=C（g） H=H1，D（g）+B（g）=E（g） H=H2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，放热H3，则A和D物质的量之比是（ ）A.（H2H3）（H1-H3） B.（H3-H2）（H1-H3）C.（H3H2）（H 3H 1） D.（H 1-H3）（H 3-H1）5. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g),若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol(Ls)-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol(Ls)-12 s时物质A的转化率为70 2 s时物质B的浓度为0.7 molL1 其中正确的是（ ）A. B. C. D.6. 下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物加入MnO2A.全部 B. C. D.7. 已知25 、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2 800 kJmol-1，则热化学方程式正确的是（ ）A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-393.5 kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+571.6 kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) H=-890.3 kJmol-1D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H=-1 400 kJmol-18. 已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g) H=-98.32 kJmol-1，在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）A.196.64 kJ B.196.64 kJ C.196.64 kJ D.196.64 kJ9. 经一定时间后，可逆反应aA+bBcC中物质的含量A和C随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B.该反应在T2温度时达到化学平衡C.该反应的逆反应是放热反应D.升高温度，平衡会向正反应方向移动10. 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJmol-1； CO(g)+1/2O2(g) =CO2(g) H=-283 kJmol-1；则C(s)与O2(g)反应生成1 mol CO(g)的反应热为（ ）A.H=-676.5 kJmol-1 B.H=+676.5 kJmol-1C.H=-110.5 kJmol-1 D.H=+110.5 kJmol-111. 两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温)，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2N2O4 H0，以下说法正确的是（ ）A.反应起始时，两容器中的反应速率关系是v(A)v(B)B.反应过程中，两容器内的反应速率关系为v(A)v(B)C.两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D.反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p(A)p(B)12. 在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）nB（g）pC（g）qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a molL-1， B的平均反应速率vBa/15 mol(Lmin)-1，C增加了2a/3 molL-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为（ ）A.3122 B.1322 C.1321 D.111113. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）A.图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高14. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H= +Q kJmol-1 (Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 molL-1，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL-1的NaOH溶液恰好反应15. 在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A.H0 m+nc+d B.H0 m+nc+dC.H0 m+nc+d D.H0 m+nc+d 二、非选择题(共40分)16.(6分)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol-12CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H=566 kJmol-1TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(s)+O2(g) H=+141 kJmol-1则(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的H=_。(2)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_。17. (12分)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_(填“吸热”“放热”)反应。(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响并说明原因_。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_ (填“增大”“减小”或“不变”)。18.(12分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如下图所示。根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，升高温度，v正_ (填“增大”“减小”或“不变”)。化学平衡向 移动(2)500 ，从反应开始到平衡，H2的反应速率v(H2)_。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_。A.氢气的浓度减小 B.正反应速率加快，逆反应速率也加快C.甲醇的物质的量增加 D.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_(用化学方程式表示)。19.(10分) 容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)+N(g) 2P(g)+Q(g) H0，请回答下列问题：(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 molL-1,c(N)2.4 molL-1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N 的浓度是 ，P 的体积分数为_。(2）若反应温度升高，M的转化率_ (填“增大”“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量_，混合气体密度_。参考答案:DACBB CDCBC BACDB 16.（每空3分）（1）-80 kJmol-1（2）C（s）+1/2O2（g）=CO（g） H=-110.5 kJmol-117.（每空2分）(1)放热(2)减小