电解质练习3.doc

1 t时，水的离子积为 Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱 BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是。A混合液中，H B混合液的pH7Cab D混合液中，c(B)c(A)c(OH)2.已知H2CO3 H-+HCO3-，K1=4.310-7；HCO3- H+CO32-，K2=5.610-11； HClO H+ClO-，K=3.010-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是ACa(ClO)2+2HClCaCl2+2HClOBCa(ClO)2+2H2O+2CO2Ca(HCO3)2+2HClOCNaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClOD2NaClO+H2O+CO2Na2CO3+2HClO3.t时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是A由水电离出的c(OH-)为110-10mol/LB溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C溶液中c(H+)c(OH-)=110-14D溶液中c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)4.已知25时，氢氟酸（HF）的电离常数Ki为3.53104，乙酸（CH3COOH）的电离常数Ki为1.75105。关于该温度下，浓度同为0.10molL这两种酸的电离度大小判断正确是A.氢氟酸的电离度小于乙酸的电离度 B.氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度C.氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度 D.无法判断5.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A水溶液的导电能力很弱 B稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C在水溶液中，存在分子 D熔化状态时不导电6.常温下,某溶液中水电离出的C(H+) = 110-13 mol/L，则下列说法中正确的 A该溶液一定呈酸性 B该溶液一定呈碱性C该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L D该溶液的pH值为1或137.酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是A与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热B与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热C与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热D与H2SO4反应时,Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍8.在同浓度、同体积的NaOH溶液中分别加入等体积的盐酸和醋酸，溶液恰好呈中性。下列叙述正确的是 A. 盐酸和醋酸物质的量浓度相同 B. 醋酸的pH值小于盐酸C. 醋酸的物质的量浓度大于盐酸 D. 醋酸的pH值等于盐酸9.常温下，某水溶液中水的电离度为1.810-12%，该溶液不可能是A烧碱溶液B碳酸氢钠溶液C硝酸溶液D硫酸氢钠溶液10.一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 A醋酸的电离度：cbaB溶液的PH值：babc11.下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是BCD137a25V(CH3COOH)（mL）pHA012.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系（或比较）正确的是（双选）A在A、B间任一点，溶液中一定都有C(Na+)C(CH3COO-) C(OH)C(H+)B在B点，V(CH3COOH)12.5，且有C(CH3COO-)=C(Na+)=C(OH)=C(H+)C在C点：C(CH3COO-)C(Na+)C(H+)C(OH)D在D点：C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2C(Na+) 13.下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的是 A硫酸 B碳酸钙 C氢氧化钠 D氧化镁14.6.5g锌与足量2.0moL/L的硫酸溶液反应，如果想要减慢反应的速率，但又不影响生成H2的量。以下措施不可行的是 （双选） A加KNO3溶液 B加醋酸钠晶体 C加氯化钠溶液 D加胆矾晶体15.在0.10mol/L的氨水中，下列叙述正确的是A. 保持温度不变，往氨水中通入少量氯化氢，促进了氨水的电离，溶液的pH增大 B.加水稀释0.10mol/L的氨水，溶液中n(OH)减小C.保持温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小 D. 氨水中的离子浓度关系满足：c(OH)= c(H)c(NH 4)16.向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是沉淀量07pH沉淀量07pH沉淀量07pH沉淀量07pHABCD17.室温时，下列各溶液的叙述中正确的是（双选）.w.w.k.s.5.u.c.o.mApH7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na+)c(CH3COO)B0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(Ac)c(Cl)c(H+)c(HAc)C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性：HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)c(F)c(K+)c(CH3COO)18.pH=0的盐酸 0.5molL-1盐酸 0.1molL-1的NH4Cl溶液 0.1molL-1的NaOH溶液 0.5molL-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是A B C D19.下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是 （双选） A盐酸溶液中加入NaAlO2； BSO2气体通入溴水中 CpH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释 D氨气通入醋酸溶液中20.用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在0.1以内，反应完毕后，溶液的pH的范围为A.6.97.1 B.3.310.7 C4.39.76 D.68二 填空题1.（1）甲同学用某酸HA和盐酸做导电性实验，发现用盐酸做的实验中灯泡比用HA做的亮，由此他认为HA是弱酸。如果甲的结论是正确的，请写出HA的电离方程式： 。但乙同学认为他的结论不可靠，理由是 。请你再设计一个合理而比较容易进行的方案证明HA是弱酸(药品可任取，不可用上述方法)，作简明扼要表述。 （2）在一定温度下，乙同学做冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化的实验，绘图如下。请回答：“O”点导电能力为0的理由是_； a、b、c三点溶液pH由小到大的顺序为_ ； a、b、c三点中电离度最大的是_； 若使c点溶液中c（Ac）增大，溶液pH也增大，可采取的措施有_ _（要求类别不同，至少写2种）。2.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：向其中一份固体中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH14；向另一份固体中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三种阳离子且pH0。计算：（1）实验中用去NaOH的物质的量为 ；（2）这包铝热剂中铝的质量为 ，氧化铁的质量为 ；（3）实验产生氢气的体积（标准状况）为 。3.现有常温下的六份溶液：0.01mol/LCH3COOH溶液；0.01mol/LHCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同的是 ；若将、混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积： （选填“”、“”或“”）；将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH： ， ， （选填“”、“”或“”）；将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液可能呈 （填序号）。A酸性 B碱性 C中性4.与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用 K 表示， K 只与温度有关）。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25）。回答下列各题： (l）温度升高时， （填“促进”或“抑制”）弱酸的