第九单元溶液复习课.doc

第九单元溶液复习课作者：荔湾区东漖中学 裴琨 审稿：梁满灼对于本设计的说明：本课程设计将单元复习和中考复习合二为一，因此，设计为1-2个课时，以“问题”为模块进行设计，方便取舍。作为单元复习，可以删除部分与第十单元酸和碱相关性较强的内容，而作为中考复习，则可根据学生的实际情况选择去掉部分基础内容。其中，大部分实验复习以课本插图为依托，各问题均辅以实验录象，可根据教学时间分配选择是否使用。教学设计思路分析：本单元介绍了关于溶液的一些初步知识、溶解限度的定量量度溶解度及其应用、溶液组成的表示方法溶质质量分数及其应用，包括溶液的形成，溶液、溶质、溶剂的概念以及溶解过程中的吸热和放热现象，饱和溶液、结晶的概念以及饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化，溶解度的概念及溶解度的表示方法，溶液组成的定量表示溶质的质量分数的概念及其在配制溶液和稀释溶液过程中的应用等知识。在前面的化学学习过程中由于许多反应都是在溶液中进行的，学生也接触了很多的溶液，在后面酸、碱、盐的的教学中绝大多数反应又将涉及到溶液，因此不论在生活中应用溶液的有关知识，还是为后续课程的学习，对学生而言系统地学习有关溶液的知识是非常必要的。本课程设计试图从以下几个方面进行复习：1、通过溶液的导电性实验证明溶质和溶剂的微观存在，引导学生从微观角度理解溶液的“均一性”和“稳定性”。2、 回顾、分析、对比课本的实验报告，巩固溶解过程中的吸热和放热、饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化，强化在确定了“一定量溶剂”和“一定温度”的条件下，溶液的“饱和”与“不饱和”才有意义。3、以饱和溶液的定量描述溶解度为中心，加深对溶解度的含义的理解，以溶解度曲线图为工具，进行一些简单应用。3、通过溶液的组成的表示方法溶质质量分数的简单计算，以饱和溶液为溶液形成的溶解限度，强化立溶质质量分数与溶解度之间的关系；通过复习配制溶液过程，掌握溶质质量分数在实际应用中的重要意义。考点要求和教学目标：1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系，认识溶液对于化学反应的重要意义。2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。4、记住溶质的质量分数的定义，熟练掌握有关溶质质量分数的计算，并会运用计算配制溶液。教学重点：1、知道溶液、溶质、溶剂，以及三者之间的关系。2、能够区分饱和溶液和不饱和溶液，知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。知道混合物分离的常用方法：过滤和结晶。3、知道固体物质的溶解度。知道固体物质的溶解度一般是随温度的升高而增大的。知道温度、压强对气体溶解度的影响。4、知道溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法。掌握溶质的质量分数的概念和相关计算。教学难点：1、对物质溶解于水的过程微观解释；理解溶质、溶剂的辨证关系。2、如何区分饱和溶液和不饱和溶液。3、如何理解固体物质的溶解度。4、溶质的质量分数的应用。单元知识结构：教学媒体：多媒体、学案、黑板等。参考资料来源：1、中央电教馆资料中心2、2009年南京市中考化学复习研讨课教学设计，设计者：陈倩3、(中国中学化学教育在线网)4、视频资料来源于网上，为迅雷下载，具体提供者不祥5、课本插图取自(人民教育出版社)教学实录教 师 活 动学 生 活 动教学意图展示第九单元溶液的知识结构图教师今天我们就来复习第九单元溶液。教师什么是溶液？溶液有哪些特征？溶液由哪两部分组成？教师我们来看是看溶液是如何定义的？教师“性质相同”指哪些性质相同？教师“条件不变”指哪些条件？教师什么状态的物质可以作溶质？教师你知道哪些物质可以作为溶剂？问题一溶解时的吸热放热现象教师物质溶解时，溶液的温度会改变吗？展示课本实验记录：实验10-2浓硫酸的稀释和实验10-6氢氧化钠的溶解。讨论是不是物质溶解时都有放热现象？展示课本第30页活动与探究实验记录：物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。展示氯化钠的溶解过程录象和微观过程图教师指导阅读 课本第31页讨论如何证明溶液中存在分子或离子？问题二溶液中存在的粒子展示实验10-8录象教师为什么导电性实验中会选择不是溶液的液体水和乙醇？练习请你分析下列溶液中溶剂和溶质，用粒子符号表示：溶液溶质（粒子符号）溶剂（粒子符号）盐酸溶液硫酸溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液乙醇溶液问题三为什么在溶液中进行的化学反应比较快？（摘自课本第33页练习3）化学反应发生后，原混合溶液的组成是否发生了变化？展示实验10-9课本插图练习 在氢氧化钠溶液中加入盐酸，恰好完全反应后，形成的是 溶液，此时，溶液中存在的微粒是 。讨论酸、碱、盐溶液相互混合，如果没有沉淀、气体或水生成时，复分解反应发生了吗？展示图10-10“HCl和NaOH在水中解离出离子”和图10-13“氢氧化钠与盐酸反应”教师：我们认真观察思考盐酸溶液和氢氧化钠溶液相互混合时的微观过程，分析中和反应的发生。问题四溶质与溶剂的相对性展示图9-4“碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中”， 图9-5“水和乙醇能够互溶吗”， 图9-6“水和油的小实验”教师相同的溶质在不同的溶剂里溶解性 。不同的溶质在相同的溶剂里溶解性 。练习巩固练习1问题五饱和溶液和不饱和溶液的判断及相互转化展示课本第33页、第34页关于氯化钠和硝酸钾的溶解实验的活动与探究实验记录（对实验设计本身存在的问题作了修正：1、应连续加入2次5mL水，才能将10g氯化钠全部溶解；2、第3次加入5g硝酸钾时，已不能完全溶解。）练习1、实验1中有没有不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法？（1）向不饱和溶液中 转化为饱和溶液（2）向饱和溶液 转化为不饱和溶液 （3）不饱和溶液 转化为饱和溶液 教师对于实验1，如果实验结束后，蒸发溶剂，会有什么现象和结论？练习2、实验2中有没有不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法？（1）向不饱和溶液中 转化为饱和溶液（2） ，饱和溶液 转化为 不饱和溶液（3） ，不饱和溶液 转化为 饱和溶液 展示教师 通过刚才的讨论蒸发溶剂，也能使不饱和溶液转化为饱和溶液。练习3、从（1）和（2）的结论可知，溶液的“饱和”和“不饱和”在什么条件下才有确定的意义？什么样的溶液是饱和溶液？教师强调“在一定温度下”，“向一定量溶剂”对于溶液的重要意义，指出判断溶液是否饱和的依据及实验证明的操作、现象和结论。练习4、试从图9-10“冷却热的饱和溶液时，硝酸钾从溶液中析出”，以有“海水提取食盐”的过程，分析得出结晶的两种方法：教师从结晶池如何得到“食盐”和“母液”？教师你能否用溶解度来解释，得到硝酸钾晶体用冷却结晶法，而得到氯化钠晶体用蒸发结晶法？问题六溶解度的表示方法及意义展示1、固体溶解度概念：溶解度表示在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、准确理解这个概念，必须抓住以下关键词：“一定温度”条件；“100 g溶剂”衡量标准；“饱和状态”对溶液的要求；“溶解的质量”溶解度单位是“克”。3、影响固体溶解度的外界因素：温度展示举例：20 时食盐的溶解度是36 g。 意思是：20 时，100 g水里最多溶解食盐36 g。（或者说：20 时，100 g水里溶解36 g食盐达到饱和。）练习30 时硝酸钾的溶解度是45.8 g，表示什么意义？展示 1、气体溶解度概念：指在压强为101kPa和一定温度下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2、准确理解这个概念，必须抓住以下关键词：“压强为101kPa和一定温度”条件；“1体积水”衡量标准；“饱和状态”对溶液的要求；“1体积水里的气体体积”溶解度单位是“体积比”。展示讨论根据图9-15“汽水中含有大量二氧化碳”所示的生活事实，分析影响气体溶解度的外界因素是什么？练习下表中是用实验方法测出的KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。温度/01020304050607080溶解度/g13.320.931.6？63.985.5110138169（1）上表空格处所缺的数据可能是（ ） A30.2 75.5 45.8 68.8（2）在20时，向100 g水中加入50 g KNO3 ，形成的是 的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）根据上表数据， （填“能”或“不能”）查到5 时KNO3的溶解度。讨论用什么方法，可以得到某物质任意温度下的溶解度？展示固体溶解度曲线及意义练习1、请将根据上表数据，绘制KNO3的溶解度曲线图。展示动画展示如何绘制KNO3的溶解度曲线图。练习2、在水温80时，向100g水中加入120g（1）找到该溶液在图中对应的点（2）根据图示回答，该溶液是否为饱和溶液吗？（3）溶液为不饱和溶液，如何变成饱和溶液？教师能运用作图法得出相应结论吗？展示动画展示不饱和溶液转变成饱和溶液的方法。（动画中的部分练习可根据学生的层次，考虑是否选用，本设计不全部列出。）练习巩固练习2展示1、线：表示物质的溶解度随温度变化的情况。 2、点：曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度；曲线的交点表示几种物质在该温度下的溶解度相同。3、面：曲线下面的点表示的溶液为不饱和溶液；曲线上面的点表示的溶液为饱和溶液，且有晶体存在。 问题七溶液的组成表示方法溶质质量分数展示常用公式练习 在20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，计算此温度下四种硝酸钾溶液的溶质质量分数：序号溶质的质量g溶剂的质量g溶质的质量分数119922080331.6100440100问题八配制溶质质量分数一定的溶液教师溶液的配制的实验分为几步？1、当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：2、当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤为： 练习（1）为了配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要进行如下操作：计算；用托盘天平称量 g氯化钠；用 （填“10mL”或“50mL”）量筒量取 mL水；将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解；将配制好的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签，标签上应注明 和 。 （2）用5%的氯化钠溶液配制50g 1%的氯化钠稀溶液，需要水 克，5%的氯化钠溶液 克，即需要量取5% 的氯化钠溶液 mL。（5%的氯化钠溶液密度约为：1.03g/mL）展示溶液配制录象展示再次展示单元知识结构图，小结复习内容巩固练习1、（山东）学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合，做了几个小实验。（1）在同一条件下，蔗糖溶于水，难溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与 和 有关。（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件 有关。小松在设计实验方案验证（2）中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有 。（3）一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服，但怎么也洗不掉这些班点，还是小松给妈妈出了个好主意。你认为小松应该采用的方法是 ；这种方法和用洗洁净除油污的方法比较，在原理上有什么不同？2、 （汕头）苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：温度/255095溶解度/g0.170.956.8某同学为提纯某一苯甲酸样品（其中含有泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50 mL蒸馏水，充分搅拌，发现样品几乎没有溶解原因是：（2）将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的 目的是：（3）将所得滤液 ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。练习说明1、上述练习可穿插在相关问题之后进行，也可作为课后巩固。2、部分练习可选取广州市近几年中考试题中的相关内容，请自行选择。学案说明请根据本教学实录按学生的教学需要自行设计。学生回忆溶液的概念及相关内容。学生思考回答学生思考并回答：化学性质和物理性质。学生 思考并回答：温度和压强学生回忆：固体、气体、液体学生回忆：水、汽油、酒精等学生回忆、讨论。学生阅读课本第31页，理解溶解过程中存在的两个变化导致吸热和放热现象的原因。学生讨论，从离子带电，到导电性的运用。学生讨论，作为实验对比，不导电则以分子形式存在，而导电，则液体中存在离子，水作为溶剂以水分子存在，导电的溶液中溶质以离子存在。学生完成学案学生思考、讨论：溶质以自由移动的分子或离子存在于溶液中，这些粒子处于不停的运动状态中，互相接触发生化学反应的机会较多。学生完成学案学生思考、讨论：如果没有沉淀、气体或水生成，则溶液的组成没有变化，化学反应没有发生。学生回忆实验现象，思考实验结论，了解溶质和溶剂的关系。学生回忆，完成学案。加深对水和乙醇能够互溶、水和油不能互溶的了解，加深洗涤剂对的乳化作用的了解。学生讨论并回答学生思考并回答学生讨论并回答学生总结不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法学生讨论并回答：在增加溶剂或升温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液，因此，只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫（这种溶质的）饱和溶液。学生完成练习：1、冷却（热饱和溶液）结晶法2、蒸发（溶剂）结晶法学生讨论并回答：过滤学生思考学生回忆并巩固学生回答学生阅读、加深了解学生回答：温度和压强学生完成学案学生完成学案学生完成学案学生作图、理解学生练习学生思考并回答：1、计算、称量、溶解2、计算、量取、稀释学生完成学案学生将复习内容系统化展示本单元知识结构图，激发学生的探索各知识点之间的联系的欲望。指出从溶解过程和溶解结果定义溶液，为溶解过程中的吸热和放热现象作准备。学生容易忽略溶液各部分的密度和溶质的质量分数相同。为复习饱和溶液和溶解度作准备。大部分实验以固体为溶质，以水为溶剂，防止学生误解。在学习完新课后，大部分学生只记得浓硫酸的稀释和氢氧化钠的溶解时的放热现象。引起回忆，防止误解。引出离子，为溶质和溶剂的微观存在作准备。2008年广州市中考化