1.2.3.1溶液的配制和分析.doc

任丘一中化学新授课导学案 班级： 小组： 姓名： 使用时间：组长评价：教师评价：课题：1.2.3溶液的配制和分析 编者： 孟雅丽学习目标： 1会复述物质的量浓度的概念2初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能3培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想学习重点：物质的量浓度的概念、计算；一定物质的量浓度的溶液的配制学习难点：误差分析预习案使用说明：用严谨认真的态度完成导学案中要求的内容，明确简洁的记录遇到的问题。(通读教材23-25页,勾画出本课重点概念，以及操作步骤，完成时间为20分钟)一、1物质的量是描述 的物理量2摩尔质量是 3什么是溶液物质的量浓度？ 它的表示式 单位是 500ml水和500ml浓硫酸体积之和是否为1000ml？1L 水中溶解 0.3mol 硝酸钾，为什么不能配得 0.3mol/L 硝酸钾溶液？4 容量瓶标有哪些物理量？ 容量瓶有哪些规格？5通过预习能复述出配置100ml 0.100mol/L碳酸钠溶液的基本步骤.二、预习自测1下列关于 0.1mol/L 的硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ） . 1L 该溶液中含硝酸钾 101g 。 100ml 该溶液中含硝酸钾 0.01mol . 从 1L 该溶液中取出 500ml 后，剩余溶液的浓度变为 0.05mol/L 1L 水中溶解 0.1mol 硝酸钾，即可配得 0.1mol/L 硝酸钾溶液。2用已称取的10.6 g Na2C03配制1 000 mL标准溶液的正确顺序是 。 A用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中 B向烧杯中加入适量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌，使之溶解并冷却至室温，转移 至容量瓶中 C选择1 000 mL容量瓶，并检验是否漏水 D用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线 E振荡容量瓶中溶液，使之混合均匀 F向容量瓶中加水至刻度线23 cm处 G把容量瓶塞好，反复摇匀探究案探究一探究实验室配制100ml 0.1mol/L H2SO4溶液溶液的基本步骤探究二、 探究用容量瓶配置一定物质的量浓度、一定体积的溶液的误差分析问题1：托盘天平的误差分析 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 药品、砝码左右位置颠倒 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长怎样称量NaOH固体（或易潮解的固体）提示：因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量，称量过程中时间越长，吸水越多，误差越大，若直接在纸上称NaOH，则有损失且易腐蚀托盘。问题2：烧杯和玻璃棒的误差分析 搅拌时部分液体溅出 溶解前烧杯内有水问题3：定容的误差分析 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 未冷却到室温就注入容量瓶定容 定容时，仰视读刻度数 定容时，水加多了，用滴管吸出 归纳总结：物质的量误差分析，从公式入手 物质的量浓度= 溶液的体积检测案1容量瓶标记有 ；常用规格： 。注意事项：使用前必须 ；选用时必须注明容量瓶的 ；正确读数的方法 ；拿容量瓶时，手指应持在容量瓶瓶颈刻度线以上部位不能在容量瓶中溶解、稀释或久贮溶液，转入容量瓶中的溶液温度应与容量瓶上标定的温度相近。2下列说法是否正确的是（） 1L 水中溶解 NaCl0.1mol ，其物质的量浓度为 0.1mol/L 1L 溶液中含有 NaOH4 克，其物质的量浓度为 4mol/L 1molNaCl 溶于 1L 水，配成溶液，其物质的量浓度为 1mol/L 1molNaCl 溶于水，配成 1L 溶液，其物质的量浓度为 1mol/L 3*实验室需用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （）A称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水 B称取12.0g胆矾，配成480mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液4将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4molL-1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。则所得固体物质的质量为：_g。5*现要配制1 molL-1Na2C03溶液250 mL，求：需要固体Na2CO3 g；需要含结晶水的碳酸钠晶体(N