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吉安一中2012届高三化学补漏题一、元素化合物题 【说明】关注无机物的转化信息呈现方式；关注定量分析化学反应。关注氧化还原反应。Pb+PbO2+4H+2Pb2+2H2O放电充电1.某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：放电时，正极的电极反应式为 ；充电时，Pb电极应该连接在外接电源的 (填“正极”或“负极”)。工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：过量PbO2粉末NaClO3粉末混合酸化过滤KNO3滤液I结晶KClO4滤液II滤渣质量23.9g22.83g23.1g290温度/22.3g370530PbO2ABD1.6gC写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式： 。工业上可以利用滤液与KNO3发生反应制备KClO4的原因是 。PbO2会随温度升高逐步分解，称取23.9g PbO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如右图所示。若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为 （写化学式），其物质的量之比为 。2. 某实验小组利用威尼尔氢离子传感器和相应的数据采集器及分析软件，实时测量溶液的pH，并同步转化为图像输出来探究确定Mg2+、Al3+生成氢氧化物沉淀的过程和实质。为防止离子相互干扰，做了三个实验,得到的数据如下：0.5molL1NaOH溶液滴加到0.10molL1MgSO4溶液中。0.5molL1NaOH溶液滴加到0.05molL1 Al2(SO4)3溶液中。0.5molL1NaOH溶液滴加到0.10molL1MgSO4、0.05molL1Al2(SO4)3混合溶液中，得到图象。已知：沉淀的生成、溶解与溶液的pH之间的关系（离子初始浓度为0.1mol/L）pH开始沉淀完全沉淀沉淀开始溶解沉淀完全溶解Mg(OH)29.111.1Al(OH)33.44.76.111.5(1)测定反应中溶液pH的变化表征沉淀的生成和溶解的原理为 。(2) 图象表示 ，理由 。(3)通过对上图实验数据的对比、分析确定Mg2+、Al3+生成氢氧化物沉淀的过程和实质是 。(4) 已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.610-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_。3.卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下： BrO3 + 6I + 6H+ = 3I2 + Br+ 3H2O 2BrO3+ I2 = 2IO3 + Br2 IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O 2IO3 + 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O实验如下：步骤现象.向盛有30 mL 0.2 molL-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的蓝色逐渐褪去请回答：（1）步骤开始时发生的反应如资料所示，溶液中I完全被氧化时转移 mol e，该反应中硫酸表现出的化学性质是 。（2）上述资料中的反应 （填序号）可表示步骤中的反应，通过该反应 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 。（3）根据资料中的反应并结合所学知识，判断IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。二、化学反应原理题 【说明】关注化学平衡与图像；有关平衡常数的求算和应用。1.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：巳知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为1180C、780C、770C。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。(1) 该研究小组的实验目的是_(2) 600C下反应40min与700C下反应20min相比，前者的平均反应速率_后者(填“小于”、“等于”或“大于”）。(3) 如图所示反应时间为40min、温度超过800C时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_ (写出两条）。(4) 某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%,求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K (水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）向该溶液中再加入_mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）2草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。（1）40 时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。温度v(H2C2O4)v(KMnO4)KMnO4褪色时间40 10 ml10 ml40 s40 20 ml20 ml （2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH+In。则酸根离子In的颜色是 。甲基橙的酸性与草酸相比， （填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。（3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。（4）常温下MgC2O4的Ksp=8.110-5，已知当溶液中某离子的浓度10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。（5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.010-5 mol/L，该溶液pH可能是 （填字母）。A5 B6 C7 D93现有三个反应：反应 Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H1 平衡常数为K1反应 CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H2 平衡常数为K2反应 Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g) H3 平衡常数为K3在不同温度下，部分K1、K2的值如下：T/700800K12.382.56K20.80（1）K1的表达式为_ _；根据反应、推导出K1、K2、K3的关系式K3=_。（2）要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。（填字母）A缩小容器体积B降低温度 C升高温度D使用合适的催化剂E设法减少H2的量 F设法减少FeO的量（3）800时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/ mol0.600.20反应在2 min内的平均速率为v(H2O)_；800时，K2的值为_；保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_ _（填“增大”或“减小”或“不变”）。（4）由以上信息推断反应正反应方向为_（填“放热”或“吸热”）反应。（5）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。三、 化学实验题 、 【说明】本部分选题关注干扰因素的分析及解决；关于操作、方案设计、结论的规范表述；采取适当的方法控制实验条件。实验探究与归因，要注意对已有知识的探究要防思维定势。1某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。亚硫酸钠或碳酸钠稀硫酸图一澄清石灰水图二澄清石灰水SO2或CO2（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：_。（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是_。（3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？_。2. 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将Cu丝上提离开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是 。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2的实验：固体甲加入稀盐酸过滤蓝色滤液滤渣洗涤干燥 氧气流中煅烧、冷却称量至恒重 固体乙称取2.00g固体丙1.84 g （4）中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。（5） 中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。 （6）固体甲的成分是 。3.某实验小组利用反应2CuO+2Cl22CuCl2+O2测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。(1)按气流方向从左到右用胶管（图中未画出）将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为（用导管口的序号填写） a ( )( ) ( )( ) ( ) ( ) ( )( ) b。(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V1 L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2 L，则铜的近似相对原子质量的表达式为（设室温时气体摩尔体积为VmLmol-l） 用含m(CuO)、V1、V2的代数式表示。(3)若氧化铜中混有铜，则测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(4)装置E在实验过程中的主要现象 。方案二：利用A、D、E、F四套装置（尾气由其他的装置处理）完成测定任务。(5) 你认为测定的物理量有 （写出一组），按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式： 。4. 解释下列探究结果：（1）在溶液中，一定浓度的NH4能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3H2O(aq) 写出上述反应的平衡常数表达式某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验实验等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合生成白色沉淀实验等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合无现象请分析实验、产生不同现象的原因：。（2）用下列各种试剂组合（其他条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（标准状况）如下表： 从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的是_ ；其原因可能是_。四、化学与技术题 【说明】关注复杂问题情境中信息的获取能力；从离子的角度分析电解质溶液中的反应；沉淀溶解平衡原理的应用；工艺途径的评价。1工业上以锂辉石（Li2OA12O34SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：过滤、热水洗涤锂辉石研磨浸出过滤滤液1滤渣1过滤滤液2滤渣2Li2CO3粗品93% 98 % 硫酸250 300石灰乳调pH至11饱和Na2CO3溶液Na2CO3溶液250 300已知： Li2OAl2O34SiO2 +H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O34SiO2H2O 某些物质的溶解度（s）如下表所示。T/20406080s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85 s(Li2SO4)/g34.232.831.9来源:学*科*网30.7（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤中反应的离子方程式是 。滤渣1（ ） （ ） II灼烧 IIIAl2O3（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述） 。（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向LiOH溶液中加入稍过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 a中，阳极的电极反应式是 。 b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是 。2.工业碳酸钠（纯度约为98）中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl、和SO42等杂质，提纯工艺线路如下：、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示： Na2CO310 H2O Na2CO37H2O Na2CO3H2O 32 36 t（）、有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe (OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039回答下列问题：（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为 、 。向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)：c(Fe3) 。（2）“趁热过滤”时的温度应控制在 。（3）母液中含有的阴离子有 （4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 ，并说明理由 。 3.下图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。（1） 目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于02 mgL1。已知常温下Al（OH）3的Ksp321034，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3含量为_mg/L，_（填“符合”或“不符合”）标准。（2） 流程中的分离方式相当于化学基本操作中的_操作，、中加氯气的作用是_。氯气和水反应的离子方程式是_。（3）在污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质（如：Bi33H2DzBi（HDz）33H），再经萃取把金属离子从水溶液中分离出来。设常温时该反应的化学平衡常数为K，则当pH3时废水中c（H2Dz）等于_molL1（用K表示）。5、 物质结构与性质 【说明】关注基本概念、基础理论。 1. X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36， Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是所在周期中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z的基态原子只有1个未成对的电子。回答下列问题：已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3H2YXH3HZY，则元素的电负性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为 。X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的键数是 。元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是 、 。元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，基态W原子的电子排布式是 ，该晶体的化学式为 。金属原子 （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶体中Y离子的堆积方式相同，都属于 堆积。(6)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol-1 ），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。T元素最可能是 区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 。(7)纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为 ks5u2、决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781 8172 74511 578B7381 4517 73310 540A通常显 价，A的电负性 B的电负性(填“”、“”或“”)。共价键CCCNCS键能/kJmol1347305259（2） 已知：波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 。（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如下图所示)。下表是3种离子晶体的晶格能数据：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol17867153 401离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有 个。（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。（5）某配合物的分子结构如上图所示，其分子内不含有 (填字母)。A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键六、有机化学题 【说明】本部分选题关注定量信息的使用（定量的反应信息、分子式信息等）；碳链结构信息的使用；隐含信息的挖掘；顺反异构；基于化学键的变化分析有机物间的转化；复杂推理（在多种可能性中进行选择、判断）。1、A是一种军用催泪弹的主要成分。经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基。化合物AH的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1 mol C反应可生成1 mol Cu2O 和1 mol D，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基。已知：一个碳原子