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光明中学20072008学年第二学期期中考试题梅艳玲2008-10-19一选择题(2.525分)1.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是A. Pt和Pt的质子数相同,互称为同位素B. Pt和Pt的中子数相同,互称为同位素C. Pt和Pt的核外电子数相同,是同一种核素D. Pt和Pt的质量数不同,不能互称为同位素2下列各组中的固态物质熔化(或升华)时,克服的粒子间相互作用力不属于同一类型的是 A氯化钠和氯化铯 B碘和干冰C金刚石和晶体硅 D二氧化硫和二氧化硅3.能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是A.HCl和CO2B.NH3和CH4C.SO2和COD.NO和NO2 4下列说法中,正确的是 (A)离子化合物中一定不含共价键 (B)共价化合物中一定不含离子键(C)两种元素组成的化合物中一定不含非极性键(D)由于水分子之间存在氢键,所以水分子比较稳定5.碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈+3和+5两种价态,这种化合物的化学式是A.I2O3B.I2O4C.I4O7D.I4O96.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是A.HI和HClO B.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO7.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是A.CO2 B.H2SC.SO2D.HCl8.下列电子式中,正确的是9.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼10.下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl11.已知短周期元素的离子,aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径 ABDCB.原子序数dcbaC.离子半径 CDBAD.单质的还原性 ABDC12.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是A.N共有34个核外电子B.N中氮氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为1D.化合物N5AsF6中F化合价为113.高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO414.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3HNO3N2H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.53B.54C.11D.3515. X、Y是元素周期表A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D用石墨做电极电解等物质的量浓度的NaX和 NaY的混合溶液,X -先被氧化16.只含有一种元素的物质A.可能是纯净物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物C.一定是纯净物D.一定是一种单质17.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B.NO不是亚硝酸酐C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物D.NO是红棕色气体18.当氯气大量泄露时,下列采取的措施不正确的是A 立即将人群向地势高处疏散B 被转移的人群应立即带上用浓烧碱溶液浸湿的口罩C 被转移的人群应立即带上用肥皂水浸湿的口罩D 消防员向泄露处喷洒烧碱溶液19下列叙述中,正确的是A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中,非金属单质一定做氧化剂C元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质20下列变化规律正确的是 A半径: Li Na K Rb B酸性:HClO 4H2SO4H3PO4H2CO3C气态氢化物的稳定性:HI HBrHCl HF D还原性:Cl Br I S221下列粒子中,与NH4+具有相同质子数和电子数的是 AOH BNa+C NH3 DF22C3N4和Si3N4晶体结构相似,是新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是AC3N4和Si3N4晶体中含有共价键 BC3N4和Si3N4中N的化合价为 +3 CC3N4和Si3N4易与水反应生成NH3 DC3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小2338.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4 mL(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是A.1.0103 molB.1.6103 molC.2.2103 molD.2.4103 mol 24. 右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,不正确的是22ABCDE(A)A与B形成的阴离子可能有:AB3 、A2B4(B)E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高(C)D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2(D)A与E形成的化合物是非极性分子25下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如右图所示),一定没有沉淀生成的是XYYXZZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2二填空题26(8分)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素,其单质的沸点如下图所示。1000200030004000ABCDEFGH单质的沸点/原子序数请回答:(1)上述元素的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是(写化学式);上述元素的气态氢化物中,最稳定的是(写化学式)。(2)上述元素中,某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体,这些单质的分子式是 。(3)已知D、F、G三种元素的离子具有跟Ne相同的电子层结构,则这三种离子的半径由大到小的次序为(用相关元素的离子符号表示): 。27.(12分)X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:(1)X、Y的元素符号依次为 、 ;(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 ;(3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。(1)SC(2)V形直线形SO2因为CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大(3)Cr四1s22s22p63s23p63d54s1 +6(4)F-HFF-HOO-HFO-HO28.(10分)KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为:(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号,多选倒扣)。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为_mol。(4)ClO2具有很强的氧化性。 因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍。(1)2、4;2、2、1、2;H2O (2) (3)0.2 (4)2.6329.(10分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置进行有关实验。请回答:(1)装置A中发生的化学反应方程式为_。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是_,其作用是_ 。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是 。 B中应放置的液体是(填字母)_。a水 b酸性KMnO4 溶液 c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液 (4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是_ 。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。 a铁粉 bBaCl2溶液 c银粉 dNa2CO3溶液(1)(2分)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO
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