定性探究实验(平行班5.9).docx

甲烷一、基础巩固1、有机化合物组成有机物的元素除 外，常有 ，还含有 等，其中仅含 元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃，最简单的有机物是 。2、甲烷（1）甲烷的分子式为 ，电子式为 ，结构式为 。甲烷的分子是一种对称的 结构，四个C-H键的长度和强度 ，夹角 。 （2）甲烷是一种 颜色 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水。（3）通常情况下，甲烷比较稳定，与 等强氧化剂不反应，与 也不反应。但在一定条件下，甲烷也会发生某些反应。（4）请写出甲烷完全燃烧时的化学反应方程式 。甲烷与氯气反应的第一步反应的化学方程式为： 。（5）有机物分子里的某些 被其他 所 的反应叫取代反应。二、重点剖析1、甲烷的结构：例1、如下图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况()AB C D例2、有下列几种物质的结构式：其中具有正四面体的结构是 ，属于同一种物质的是 和 2、甲烷的取代反应例3、下列反应属于取代反应的是()AZnCuSO4=CuZnSO4 BNaClAgNO3=AgClNaNO3CCH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl DCH3ClH2OHClCH3OH例4、在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢。（1）若已经生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为amol、bmol、cmol，生成的混合物经水洗后所得气体在标准状况下的体积为 L 。（2）该反应中消耗的氯气的物质的量是 mol。3、燃烧的计算例5、取标准状况下CH4和足量的O2的混合气体840mL点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g，计算：（1）碱石灰吸收后所剩余气体的体积。 （2）原混合气体中CH4和O2的体积比。练习：1、下列叙述中属于烃的是()A只含有碳元素的有机物 B含有碳元素和氢元素的有机物C仅含有碳元素和氢元素的有机物 D燃烧后生成二氧化碳和水的有机物2、下列物质中，可以跟甲烷发生化学反应的是 AKMnO4溶液 B溴蒸气 C强酸 D强碱3、已知天然气的主要成分甲烷是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的甲烷和CO2产生的温室效应，前者大。下列是有关天然气的叙述：天然气与煤、柴油相比是比较清洁的能源 等质量的甲烷和二氧化碳产生的温室效应也是前者大 燃烧天然气也是酸雨的成因之一 ，其中正确的是 A.是 B.只有 C.是 D.只有4、用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属于A无机物 B烃 C高分子化合物 D有机物5、把1 mol甲烷和4mol氯气组成的混合气体充入到大试管中将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，一段时间后，推测可能观察到的现象黄绿色逐渐消失试管壁上有油珠试管内水面上升水槽内有少量晶体析出A只有 B只有 C只有 D6如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的气体可能是()CO、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2A B C D7、一定量的甲烷燃烧后生成CO、CO2、H2O（气），此混合气重49.6克，当其缓慢通过无水氯化钙时，氯化钙增重25.2可，原混合气中CO2的质量为 A.12.5 克 B. 13.2克 C. 19.7克 D. 24.4克8、在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是()A容器内原子总数不变 B容器内分子总数不变C容器内压强不变 D发生的反应属于取代反应9、若甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的取代产物是()CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4A只有 B只有 C的混合物 D的混合物10、若要使0.5 mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则需要Cl2的物质的量为()A2.5 mol B2 mol C1.25 mol D0.5 mol11、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是A.CH3Cl只有一种空间结构（不存在同分异构体） B.CH4是非极性分子C.CH2Cl2只有一种空间结构 D.CH4中的四个键的键角和键长都相等12、将甲烷和氯气的混合气体放置于一干燥的容器中，在光照的条件下，混合气体的颜色 ，同时在容器的上方会出现油状物，生成物的组成为 ，其中分子结构为正四面体的是 。13、若要使1molCH4完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为 。14、下列物质属于烃的是 ；属于有机物的是 ；H2S C2H2 CH3Cl C2H5OH CH4 H2 金刚石 CH3COOH CO2 C2H4如图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成，将X气体燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：(1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是_；(2)若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是_；(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是(完成下表，可不填满，也可补充)：15、如图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置。甲管中注入10mL CH4，同温、同压下乙管中注入50mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管用日光照射一段时间。来源:Z&xx&k.Com(1)下列是某同学预测的实验现象：气体最终变为无色；实验过程中，甲管活塞向内移动；甲管内壁有油珠；产生火花。其中正确的是_。(2)甲管中发生的化学反应类型为_。(3)反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是_A水 B氢氧化钠溶液 C硝酸银溶液 D饱和食盐水(4)反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到_，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到_。定性探究实验1、某课外小组探究钠、铝、铁、铜单质还原性强弱及其相关化学性质，做了如下实验：实验1常温时取四种金属少量分别放入装有蒸馏水的试管中实验2再取少量铝、铁、铜分别放入装有稀硫酸的试管中 （1）实验1中能发生反应的离子方程式 。（2）实验2中能够判断出铝、铁、铜还原性强弱的现象是 。结论：由实验1、2得出四种金属的还原性强弱顺序为 ；请从原子结构角度解释钠的还原性强于铝 。（3）为确认实验2反应后溶液中的金属阳离子，再进行实验：取Al反应后的溶液加入过量的NaOH溶液，写出反应的离子方程式 。一段时间后，取Fe反应后的溶液，检验Fe2+方法正确的是 。a滴加KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红b滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（4）在实验2中，铝、铁反应现象的差异并不是很明显，有同学建议再设计一种实验来证明这两种金属的还原性关系，请设计一种实验方案 。（5）在实验过程中，还有同学为了验证铁与铜的还原性，用铁、铜、导线、烧杯、氯化铁溶液设计了原电池装置。画出原电池的装置图 。该电池的正极反应为 。2、（1）实验室用足量锌粒与一定量的2 mol/L硫酸溶液反应制取氢气，下列措施既能减小化学反应速率，又不影响氢气产量的选项是 A用锌粒代替锌粉 B向其中加入少量1mol/L硫酸溶液C向其中加入氯化钠溶液 D向其中加入等体积的水E向其中加入碳酸钠溶液 F向其中加入硝酸钠溶液（2）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；来（）实验和探究温度对该反应速率的影响；来源:（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）3、I、实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题（1）实验装置：填写所示仪器名称AB（2）实验步骤： 连接仪器、_、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是 。、甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图（）相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。 （4）仪器b的名称： 。（5）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成下列填空。实验编号实验目的t催化剂浓度甲组实验做实验参照253滴FeCl3溶液10ml 2%H2O2甲组实验探究浓度对速率的影响25 10ml 5%H2O2（6）甲、乙两小组得出如图（）数据。由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率 （填“越快”、“越慢”）；由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是_ _；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为 ；支持这一方案的理由是 。4、通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱，通过非金属间的置换反应，也可以比较非金属氧化性的强弱实验一：说明氯的氧化性强于碘向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后，滴加新制氯水，振荡，CCl4层变成紫色用离子方程式表示CCl4层变紫色的原因_如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色CCl4层最后变成无色的原理如