2013届高三化学限时训练(十一).doc

2013届高三化学限时训练（十一） 2012-9-20一、单项选择题（每小题4分）1、下列说法错误的是：A硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现2、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAB23g金属Na与1L0.1mol/L的盐酸溶液反应，生成0.1NA个H2C标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目为NAD14g分子式为CnH2n的(n2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n3、下列关于O.l molL-1氯化铵溶液的说法正确的是 A溶液中离子浓度关系为：c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH） B向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7，混合溶液中c（NH4+） c（Cl） C向溶液中滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小 D向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）增大4、在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)；H0 。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是xyxyA再加入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C压强混合气体的总物质的量D温度混合气体的总物质的量5、下列叙述正确的是 A甲苯、苯乙烯都既使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色 B天然气和液化石油气的主要成分都是烃 C溴乙烯和乙醇在相同的反应条件下都可以生成乙烯D淀粉和聚氯乙烯都是天然高分子化合物6、用下列装置不能达到有关实验目的的是A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置可制得金属锰 D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性二、双项选择题（每小题6分）7、能用勒沙特列原理解释的是AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深8、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物不可能具备的性质是 A砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化 B砹化氢很稳定不易分解 C砹化银不溶于水或稀HNO3 D砹在常温下是白色固体49、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A常温下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+B加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC常温下，pH=7的溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42D使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl班级： 姓名：题号123456答案题号789答案31、“硫碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：SO22H2OI2=H2SO42HI； 2HIH2I2； 2H2SO4 2SO2O22H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是_（单选）。a反应是在常温下进行 b反应中SO2氧化性比I2强c循环过程中需补充H2O d循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如右图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_。该温度下，的逆反应 H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K_。（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)，若加入少量下列试剂中的_，产生H2的速率将增大。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHCO3（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJ/mol某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为_。题号123456答案DDAABA题号789答案ABBDAD答案31.