莱芜四中高二月考化学试题.doc

莱芜四中2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题I卷（44分）一.选择题（10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项）用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小2已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 ( )A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-13、下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极4. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）AH3+0.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定5. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJmol1。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是 （） AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H36、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（ ）A、甲B、乙C、丙D、丁7在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）ANaOH BHC1 CNaClDCuSO48已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，则NN键的键能是 ( )A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol9某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )A 铅笔端作阳极，发生还原反应 B、铂片端作阴极，发生氧化反应C 铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极，b点是正极10下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是( )Aa为直流电源的负极 Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板 De极发生还原反应二.选择题（8小题，每题3分，共24分，每题只有一个选项）11金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：离子放电顺序：Zn2+Fe2+Ni2+Cu2+）（ ）A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e- NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu、Pt。 12 某反应其H= -122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A仅在低温下自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D在任何温度下都能自发进行9题图13、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用硫酸类溶剂H+质子交换膜，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )A.a极为电池的负极 B.电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e =2H2OD.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移14用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）ACuCl2 CuSO4BNaOH NaOH CNaCl HCl DCuSO4 Cu(OH)215下列对化学反应热现象的说法正确的是（ ）A.放热反应发生时都不必加热 B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C. H与反应条件、物质状态、反应物系数有关 D. 生成物能量一定低于反应物总能量16 下列有关叙述正确的是（ ）A测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的B 测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的C若用50mL 0.50o1L1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1L1的盐酸和50mL 0.50mo1L1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的 D温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用17将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是( )。 A正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 C正极硫酸根离子的浓度基本不变 D负极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少18、下列叙述中不正确的是（ ） A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气卷(56分)二填空题目19（6分）.H2(g)+O2(g)=H2O(l) H (298K)= -285.8kJmol1的意义是 .根据事实，写出298K时,1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量的热化学方程式： .已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H =-57.3kJ/mol ，则用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ的热量。20.（6分）红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成 l mol 产物的数据）。根据上图回答下列问题： （1） P (s）和 Cl2(g）反应生成1molPC15（g）H = （2）PCl5(g）分解成PCl3(g）和Cl2(g）的热化学方程式是 ;21（8分）盖斯定律内容： 也就是说反应焓变（反应热效应）只与 有关，与 无关。已知在卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和气态H2O(g)。又知： 1/2N2（g）+ O2(g)= NO2(g) H1=+33.8kJ/mol N2H4(g) + O2(g)=N2(g）+ 2H2O(g) H2=-534kJ/mol 写出2N2H4 + 2NO2 =3N2+ 4H2O反应的热化学方程式: 22(8分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知： X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物； Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：(1)Z2Y的化学式是 ，(2)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S1 后，C()附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C()的电极名称是 （填写正极或负极）C()的电极反应式是 。(3)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是： 。23、（6分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。_。(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，请写出构成原电池的电极反应式，正极 。 (3)若电池反应为：Cu+2H+= Cu2+H2，该电池属于原电池还是电解池？请画出该装置示意图并注明电极材料和电解质溶液。24(6分)工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法：往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，过滤回收沉淀，废水达排放标准，试回答：（1）电解时的阴极电极反应， _。（2）写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应_（3）为什么不能否将Fe电极改成石墨电极,原因是:_25、(8分)从某铝镁合金上剪下一小片（其质量为2.0g），立刻投入盛有20mL5molL-1氢氧化钠溶液的小烧杯中。（1）由反应开始到反应结束，可能观察到烧杯中的现象