第8单元铝 必修1化学材料检测题[1].doc

第8单元铝 化学材料检测题班级 姓名 学号 第卷（选择题 共分）一、选择题（本题包括小题，每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意）1下列用途主要体现铝的物理性质的是 （ ）家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧机 做防锈油漆A B C D2镁和铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是 （ ）镁与热水反应生成H2，而铝则不能；铝的硬度比镁稍大，熔、沸点都比镁高；镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液；常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸；镁和铝都可制轻合金，用作制船舶、飞机等的材料；镁和铝都可做还原剂，与某些氧化物反应。 A B C D全部3除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是 （ ）A 盐酸 B NaOH溶液 C 硝酸 D 氨水4铝在人体中积累可使人慢性中毒，1998年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列场合使用需加以控制的是：制易拉罐 糖果香烟的内包装 电线电缆 牙膏皮 明矾净水 用明矾苏打混合物作食品的膨化剂 制氢氧化铝胶囊（作内服剂） 制炊具和餐具 制防锈漆 （ ）。A B C D全部5下列关于合金的叙述中，不正确的是 （ ） A合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低B合金的硬度一般比它的各成分金属的大C合金的性质一般是各成分金属性质的总和D铝合金在工业上的用途比纯铝更广6有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过 滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉未，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等， 则合金中铝的质量分数为（ ） A30% B47.6% C52.4% D70%7由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属 （ ）A锌B铁C铝D镁8. 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是 （ ）地壳中金属元素的含量；金属活动顺序；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D9用氯化铝制取纯净的硝酸铝的最佳方法是 （ ）A用氯化铝和纯硝酸反应B氯化铝与氢氧化钠反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3C用AlCl3溶液和氨水反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3DAlCl3溶液和Ba(NO3)2溶液反应9现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验：（已知锰比铁活泼）由此推知硬铝的组成是 （ ）AAl、Mg、Si、Zn BAl、Cu、Mg、Si、MnCAl、Fe、CCu DAl、Si、Zn、Na10下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物一定相同的是 （ ）ANaOH溶液和AlCl3溶液 BFeBr2溶液和氯水CNaHCO3溶液和澄清石灰水 DCa(HCO3)2溶液和澄清石灰水11将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 （ ）A1 3 B3 2 C1 4 D2 712铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是 （ ）A铝的金属性比铁弱 B铝的密度比铁的密度小C铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D铝不能与氧气发生化学反应13向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）A部分为 Al(OH)3沉淀，部分以Al3+形式存在 B部分为Al(OH)3，部分为Al(OH)4-C全部为Al(OH)3沉淀 D全部以Al(OH)4-形式存在14在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果SO42-=0.3molL1，当加入等体积的0.2 molL1的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+ 物质的量的浓度是 （ ） A0.5 molL1 B0.45 molL1 C0.3 molL1 D0.225 molL115现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，若使铝完全转变为Al(OH)3，所需HCl和NaOH的物质的量之和最少应为 （ ） A.6mol B.4mol C.16mol D.8mol16将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg/mL，该溶液的质量分数为 （ ） A B C D 用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）A、O2和H2的混合气体 B、1.12LH2C、大于1.12LH2 D、小于1.12LH2 17甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙=12，则加入铝粉得质量为 （ ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g 18将X气体（或溶液）慢慢通入（或加人）一定量的Y溶液中，产生沉淀量与加入X的物质的量（mol）的关系如图所示，符合右图情况的（ ）AX为NaOH溶液，Y为AlCl3溶液 BX为CO2，Y为Ca(OH)2溶液CX为NH3，Y为Al2（SO4）3溶液DX为HCl，Y为NaAl(OH)4溶液19下列物质中，属于复合材料的是 （ ）钢化玻璃 生物陶瓷 塑料 玻璃钢 光导纤维 钢筋混凝土 航天用隔热陶瓷瓦 碳纤维增强复合材料A B C D第卷（非选择题 共分）19某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下试验： ( 1 )取样品 ag ，称取时使用的仪器名称为 。( 2 )将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有 ，滤渣中含有 ，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有 。( 3 )往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式 。（4）在第( 3 )步的滤液中通入足量CO2，过滤。有关反应的离子方程式是 。（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至沉淀不再减少为止，冷却后称量，质量为bg，有关反应的化学方程式 。原样品中铝的质量分数是 。（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏 （填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏 ；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏 。20将一个用金属铝做的易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH的溶液。用胶布封罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，罐壁又重新鼓起。（1）罐壁内凹而瘪的原因是 ,反应的方程式 。（2）罐再鼓起的原因是 ，反应的化学方程式 。21某无色透明溶液，其中的溶质可能由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-中的若干种组成，它能与铝作用，且生成的气体中只有氢气，请填写下列空白：（1）若原溶液呈明显的酸性，则除H+外，溶液中还可能大量存在的离子有 。（2）若原溶液呈明显的碱性，则除OH外，溶液中还可能大量存在的离子有 。22超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4，并放出氨气3.36L(标准状况)。上述反应的化学方程式为 ；该样品中AlN的质量分数为 。（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34gL-1（已折算成标准状况，AlN不与O2反应）。该样品中含杂质炭多少 克。23把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1.00molHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示：试回答：(1)A点沉淀物的化学式为 ，理由是 。（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式 。（3）原混合物中MgCl2的质量是 g，AlCl3的质量是 g，NaOH的质量是 g。（4）C点HCl溶液的体积为 mL。24X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_。(2)ZW2的电子式是_,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。(3)工业生产单质Y的原理是_(用化学方程式表示)。(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_。(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_。26金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾经发挥过重要作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏。在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是 币，黑色物质是 ，形成这种物质的化学方程式为 ，绿色物质是 ，形成这种物质的化学方程式为 。若要除去这些物质应选用试剂 ，发生反应的离子方程式为 ，充分反应后，这枚金属币的真面目为 色。其中一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是 币，表面一直没有被氧化的原因是 。若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是 币，不溶解的是 币，写出溶解时的化学方程式： 。5可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是 （ ）A盐酸 B氢氧化钠溶液 C氨水 D硫氰化钾溶液6在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列的变化。已知NH4+与Al(OH)4-在水