第6章 沉淀——溶解平衡.doc

第6章 沉淀溶解平衡 一. 选择题1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.010-6 molL-1, c (PO43-)=2.010-6 molL-1, 则Ca(PO4)2的Ksp为 ( )A.2.010-29 B.3.210-12 C.6.310-18 D.5.110-272.已知Ksp（CaF2）=1.510-10, 在0.2501L molL-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2 ( )A. 1.010-5g B. 3.810-4g C. 2.010-5g D. 1.010-4g3.已知在CaCO3（Ksp=4.910-9）与CaSO4(Ksp=7.110-5)混合物的饱和溶液中，e(SO42-)=8.410-3 molL-1，则CaCO3的溶解度为 ( )A. 7.010-5 molL-1 B. 5.810-7 molL-1 C. 8.410-3molL-1 D. 3.510-5 molL-14.已知Ksp（Ag2SO4）=1.810-5, Ksp（AgCl）=1.810-10, Ksp（BaSO4）=1.810-10, 将等体积的0.0020 molL-1 Ag2SO4与2.010-6 molL-1的BaCl2的溶液混合，将会出现 ( )A. BaSO4沉淀 B. AgCl 沉淀 C. AgCl和BaSO4沉淀 D.无沉淀5.已知AgPO4的Ksp为8.710-17，其溶解度为 ( )A. 1.110-4molL-1 B. 4.210-5 molL-1 C. 1.210-8 molL-1 D. 8.310-5 molL-16.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是 ( )A.溶度积小者一定先沉淀出来 B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来 D.被沉淀离子浓度大的先沉淀7. SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 ( )A.0.10molL-1HAc B.0.10molL-1Sr(NO3)2 C.纯水 D. 0.10molL-1Na2CO38欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 ( ).A.1.0molL-1 Na2CO3 B.加入2.0molL-1 NaOH C. 0.10molL-1CaCl2 D.降低溶液的PH值9向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是 ( )A. AgCl的溶解度增大 B AgCl的溶解度、Ksp均不变C AgCl的Ksp增大 D AgCl溶解度增大10已知K（ZnS）=210-2 。在某溶液中Zn2+的浓度为0.10 molL-1，通入H2S气体，达到饱和c(H2S)=0.10 molL-1, 则ZnS开始析出时，溶液的PH值为 ( )A. 0.51 B. 0.15 C. 0.13 D. 0.4511将等体积的0.20 molL-1的MgCl2溶液与浓度为4.0 molL-1的氨水混合，混合后溶液中c(Mg2+)为混合前浓度的多少倍（已知K（Mg(OH)2=5.110-12） ( )A1.5410-3 B 9.710-4 C. 1.5410-4 D. 6.8610-412为除去PbCrO4中的SO42-杂质，每次用100 mL去离子水洗涤，一次作三次洗涤后PbCrO4的损失分别是 ( )A.1.7mg, 5.1mg B.017mg, 0.051mg C.17mg, 3.4mg D.17mg, 5.1mg13.已知298K下K ( PbCl2 ) =1.6 10-5，则此温度下， 饱和PbCl2溶液 ，c (Cl -)为 （ ）A 3.210-2 molL-1 B2.510-2 molL-1 C 1.610-2 molL-1 D 4 .110-2 molL-114已知 K ( AB2 ) = 4.2 10-8，K ( AC ) =3.0 10-15 。 在 AB2 、 AC均为饱和 的混合溶液中，测得 c ( B - ) = 1.6 10-3 mol L -1 ， 则溶液中c ( C - )为 （ ） A 1.810-13 molL -1 B7.3 10-13 molL -1C 2.3 molL -1 D3 .7 mol L -1。二、判断1一 定 温 度 下，Ag Cl 的 饱 和 水 溶 液 中， c ( Ag+ ) / c 和 c ( Cl- ) / c 的 乘 积 是 一 个 常数。 ( )2任 何 Ag C l 溶 液 中， c ( Ag+ ) / c 和 c ( C l - ) / c 的 乘 积 都 等 于Ksp(Ag Cl )。（ ）3、Ag 2C rO4 的 标 准 溶 度 积 常 数 表 达 式 为：Ksp ( Ag 2 C rO 4 ) = 4 c ( Ag+ ) / c 2 c ( C r O42- ) / c 。 （ ）4、难 溶 电 解 质 的 Ksp是 温 度 和 离 子 浓 度 的 函 数 。 （ ）5、已 知 Ksp ( Zn CO 3 ) = 1.4 10-1 1， Ksp ( Zn (O H ) 2 ) = 1.2 10-17， 则 在 Zn (OH) 2 饱 和 溶 液 中 的c ( Zn2+ ) 小 于 Zn CO3饱 和 溶 液 中的 c ( Zn 2 + ) 。 （ ）三. 填空题1. PbSO4和Ksp为1.810-8, 在纯水中其溶解度为（ ）molL-1; 在浓度为1.010-2 molL-1的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为（ ）molL-1。2在AgCl, CaCO3, Fe(OH)3, MgF2，ZnS这些物质中，溶解度不随p值变化的是（）。. 同离子效应使难溶电解质的溶解度（）；盐效应使难溶电解质的溶解度 （）。. AgCl, AgBr, AgI在.molL-1 NH3H2O的溶解度由大到小的顺序为 （ ）。5. 2Ag(CN)2(aq)+S2-(aq)=Ag2S(s)+4CN-(aq)的的标准平衡常数K值为（ ）。（Ag2S的Ksp=6.310-50）四 计算题1. 根据AgI的溶度积，计算：（1） AgI在纯水中的溶解度(gL- 1)（2） 在0.0010molL-1KI溶液中AgI的溶解度(g L-1)（3） 在0.010 molL-1AgNO3溶液中AgI的溶解度(g L-1)2 将1.0mL的1.0 molL-1的Cd(NO3)2溶液加入到1.0L的5.0 molL-1氨水中，将生成Cd(OH)2还是Cd(NH3)42+?通过计算说明之。参考答案一、 单选题题号123456789101112131415答案ABBCBBADBBBBAA二、 判断题 1 2. ；3. ；5.; 5. ；三：填空题：11.310-4 2.682. AgCl3. 降低，增大4AgCl AgBr AgI5. 2.6108四计算题解 (1) AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)平衡时cB/ c x xK (AgI) = c (Ag+)/ c c (I-)/ c = x2x2=8.310-17 x=9.110-9S1 (AgI) = 234.77gmol-19.110-9 molL-1 =2.110-6 gL-1 (2) AgI (s)Ag+(aq) + I-(aq)平衡时CB/ c x 0.0010+ xK (AgI) = x(0.0010+x)= 8.310-170010+x0.0010, x=8.310-14S2 (AgI) = 234.77gmol-18.310-14 molL-1 =1.910-11 gL-1(3) AgI(s)Ag+ (aq) + I- (aq)平衡时CB/ c 0.0010+ x xK (AgI) = (0.0010+x) x = 8.310-170.010+x0.010 x=8.310-15S2 (AgI) = 234.77gmol-18.310-15 molL-1 =1.910-12 gL-1（2）解 查得K （Cd(OH)2）= 5.310-15, K (Cd(NH3)42+)=2.78107。Cd(NO3)2溶液与氨水混合后，c(Cd2+)= =1.010-3 molL-1c(NH3)= =5.0 molL-1先假设Cd2+全部与NH3（aq）反应生成 Cd(NH3)42+（aq）:Cd2+(aq) + 4NH3(aq) Cd(NH3)42+（aq）平衡时CB/ c x 5.0-41.010-3+4x 1.010-3-xK (Cd(NH3)42+)= 1.0.= 2.78107X=5.810-14, c(Cd2+)=5.810-14 molL-1再由NH3（aq）的解离平衡求c(OH-):NH3（aq）+ H2O(I)N