化学键与晶体寒假.doc

专题讲座二 化学键与晶体一、化学键的概念1共价键、离子键和范德华力都是微粒之间不同作用力，下列含有上述两种结合力的是（ ） Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C D2下列反应过程中，同时都有离子键，极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是（ ）ANH4Cl NH3+ HCl BNH3 + CO2 + H2O NH4HCO3C2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O D2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O23只有在化合物中才能存在的化学键是（ ）A离子键 B共价键 C非极性键 D金属键4有下列物质： O2、 CO2、 NH3、 Na2O、 Na2O2、 NaOH、 CaBr2、 H2O2、 NH4Cl、 HBr，回答下列问题：（1）只含有极性键的是_（2）只含有非极性键的是_（3）含有极性键和非极性键的是_（4）只含有离子键的离子化合物是_（5）含有非极性键的离子化合物是_（6）含键的类型最多的是_5从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能数据：O22-O2-O2O2+键长/10-12 m149128121112键能/KJmol-1xyz=494w=628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为：wz。该规律是（ ）A成键时电子数越多，键能越大 B成键时电子数越少，键能越大C键长越长，键能越小 D成键时电子对偏移程度越大，键能越大二、共价化合物与离子化合物6在稀硫酸酸化的H2O2溶液中，加乙醚后液体分层，再加入少量K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色。这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致，CrO5的结构为，上述反应为：Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ 2CrO5 + 5H2O，根据以上事实分析，下列叙述中正确的是（ ）ACr2O72-被氧化为CrO5 B化合物CrO5中Cr为+10价C该反应为非氧化还原反应 DCrO5中氧元素的化合价均为+1价三、电子式书写7溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式为_，它是由_（填“极性”或“非极性”）共价键形成的化合物。（2）溴化碘和金属镁反应的生成物属_化合物，电子式为_（3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为_，它是由_键形成的化合物。8近年用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H3+可进一步形成Hn+，下列判断正确的是：（ ）AH3+的电子式是BH3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+ CH3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+DH3+可广泛存在于固态、液态和气态氢中四、极性和非极性分子9在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2 分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_（5）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是_（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_五、微粒半径比较10下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A离子半径：Na+Mg2+Al3+F- B热稳定性：HClH2SPH3AsH3C熔点：NaClSiO2NaCO2 D酸性强弱：HAlO2H2SiO3H2CO3H3PO411在以下性质的比较中，正确的是（ ）A微粒半径：O2-F-Na+Li+ B单质的熔点：LiNaKRbC分子中的键角：CH4H2OCO2 D晶体中共价键的键能：C-CC-SiSi-Si六、晶体的类型和判断12下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ）ANH4NO3 BSiO2 CC6H5NO2 DCu13下列物质所属的晶体类型分类正确的是（ ）ABCD原子晶体石墨石碱石膏石英分子晶体冰冰晶石冰醋酸干冰离子晶体金刚石食盐明矾芒硝七、晶体的性质14分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是（ ）A碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电B溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电C五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电15在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的关系时，与键能无关的变化规律是（ ）AH2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点BF2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低DHF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱16三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（ ）ANCl3晶体为原子晶体 B分子中NCl键是非极性共价键CNCl3是一种含极性键的极性分子 DNCl键能大，故NCl3沸点高17按下列表格中编号四种物质的性质判断：物质性质熔点801660-1163550导电性固态不导电，液态导电固液态都导电固液态都不导电固态能导电是否电解质是不是是不是上述物质是食盐的编号为_，是石墨的编号为_，是金属的编号为_，是分子晶体的编号为_。18有关物质的熔、沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/28522072741190（2.5105Pa）沸点/360029801412182.7请参考上述数据填空和回答问题。（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，不用电解熔融MgO的方法生产镁，原因是_，能用电解熔融AlCl3的方法生产铝吗？_（填能或不能），原因是：_（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是：_3、图2-4-1是氨基乙酸的球棍模型（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键），该分子由四种元素的原子构成，它们原子半径的大小顺序是：甲乙丙丁。图2-4-1（1）在上图的模型中， 处表示的是双键（填A、B、C、D）；（2）丙在元素周期表是的位置是