2018年高中化学_第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2.3 反应条件对化学平衡的影响课件3 鲁科版选修4

第2课时反应条件对化学平衡的影响 第2节化学反应的限度 Q K 化学平衡的移动 平衡遭破坏 学习目标 1 通过实验探究温度 浓度对化学平衡的影响 并能用相关理论加以解释 2 能够运用相关理论解释生活生产中的现象 体会化学平衡在生产生活和科学领域中的重要作用 1 温度对化学平衡的影响 减小 正向 增大 逆向 放热 吸热 2NO2 g 红棕色 N2O4 g H 57 2kJ mol 1 温度对平衡影响的分析 旧平衡Qc Kc Qc Kc 平衡移动 新平衡Qc Kc T改变 Kc改变 Qc不变 知识点收获 1 升高温度 化学平衡向吸热方向移动 降低温度 化学平衡向放热方向移动 2 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的 1 在一定条件下 反应CO NO2CO2 NO达到平衡后 升高温度 混合气体的颜色变深 下列判断正确的是 A 正反应为吸热反应B 正反应为放热反应C CO的平衡转化率提高D 各物质的浓度不变 B 迁移应用 2 下列各反应达到化学平衡后 降温能使化学平衡向逆反应方向移动的是 A 2NO2 g N2O4 g H 0B C s CO2 g 2CO g H 0C N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0D H2S g H2 g S s H 03 上述选项C中升高温度 平衡常数 增大或减小 BD 减小 平衡正向移动 平衡逆向移动 Q K Q K 2 浓度对化学平衡的影响 在一定的温度下 对于反应 探讨预测 将0 01mol L 1FeCl3溶液与0 03mol L 1KSCN溶液适量混合 然后均分为三等份于试管内 并标记为 向 中加入少量1mol L 1FeCl3溶液 观察 向 中加入少量1mol L 1KSCN溶液 观察 溶液颜色变深 溶液颜色变深 增大反应物浓度 平衡正向移动 2 固体和纯液体的浓度为常数 用量的改变对平衡移动不产生影响 aA s bB g cC g dD g 1 必须是实际参加反应的物质的浓度才可能导致平衡移动 特别提醒 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197 8kJ mol 1是硫酸制造工业的基本反应 在生产中通常采用通入过量的空气的方法 为什么 提高O2在原料气中的比例 使SO2的平衡转化率提高 从而降低生产成本 学以致用 Q K平衡右移 Q K反应处于平衡状态 Q K平衡左移 某温度下 可逆反应mA g nB g pC g qD g 平衡常数为K 若某时刻时 反应物和生成物的浓度关系如下 增大反应物浓度 减小生成物的浓度 增大生成物浓度 减小反应物的浓度 Q K建立新的平衡 1 在恒温恒容条件下 N2 g 3H2 g 2NH3 g 反应中 充入N2 平衡移动 N2的转化率 H2的转化率 平衡常数 变大 变小 不变 若充入氦气 平衡移动 N2的转化率 迁移应用 正向 变小 变大 不变 不 不变 2 一定温度下 在密闭容器中发生的反应2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 逆向移动 正向移动 正向移动 正向移动 降低 提高 提高 降低 不移动 不变 自主探究 重铬酸钾 K2Cr2O7 与铬酸钾 K2CrO4 有如下转化 Cr2O72 H2O2CrO42 2H 橙红色黄色已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色 请自选试剂 探究浓度对