盐酸教学设计.doc

理工学院化学系 杜秋菊 10101710107重要的化工原料盐酸（教学设计）1、 教材分析重要的化工原料盐酸是选自沪教版高一化学第一学期的第二章开发海水中的卤素资源的第一小节，本节课是是第三课时，氯化氢的实验室制备原理以及装置的选择是本节课的主体， 另外盐酸作为重要的化工原料，在生活中有很广泛的应用，通过对盐酸、氯化氢物理化学性质的学习，打开学生视野，引起学生对于化学学习的兴趣，并希望学生能通过此课内容去解释生活中的一些现象和问题。2、 学情分析学生们在前几节课已经学习了氯气的物理性质、化学性质，以及氯气的实验室制备原理和装置的选择，初步掌握了研究物质性质的基本方法，以及如何选择制备装置，为氯化氢、盐酸的性质、制备的学习奠定了基础。三、教学目标1知识与技能（1）知道氯化氢的物理性质；理解喷泉实验的原理。（2）掌握氯化氢的工业制法、实验室制法。（3）掌握盐酸的物理性质、化学性质。2.过程与方法（1）培养学生认真观察实验现象、理解实验原理，善于发现问题和提出问题的能力（2）通过讨论分析实验室制备氯化氢的反应原理，认识实验中用到的主要仪器，经历实验装置以及归纳常见气体的三种发生装置的设计过程，提高归纳总结的能力。3情感态度与价值观（1）通过对氯化氢气体尾气吸收问题的讨论，懂得环境保护的重要性。 (2) 培养学生热爱化学的情感，激发学生学习化学的兴趣。四教学重点与难点重点：（1）氯化氢气体和盐酸的的性质 （2）氯化氢气体的实验室制备原理难点：（1）喷泉实验的基本原理 （2）制备氯化氢气体装置的选择、尾气吸收中的防倒吸问题5、 教学用具多媒体、喷泉实验装置六教学流程 实验创设情景：演示喷泉实验描述：喷泉实验现象讨论：产生喷泉实验的原因（喷泉实验原理）1 2 3得出结论问题：工业上如何制取氯化氢？写出反应方程式（条件：点燃）4 5 6讨论（2）选择什么发生装置？讨论（1）制取氯化氢的反应原理问题：实验室如何制取氯化氢气体？7 8 9 绘图：学生将设计的装置图画在教材 p29上讨论（1）教材提供的主要仪器中还需要添加什么仪器？（尾气吸收）归纳：制备气体常见的三种发生装置 10 11 12展示：组装常用吸收装置： 知识建构：列表比较氯化氢和盐酸的区别及联系讨论（2）能否将多余的气体直接通入盛水的烧杯中？（会倒吸）13 14 15 七、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图环节一环节二【复习】物质的结构决定着物质的性质，上节课我们刚刚学习了 HCl的结构。氯化氢是有氯化氢分子所组成的，而且氯原子和氢原子通过共用电子对形成氯化氢，氯化氢是通过共价键形成的共价化合物。【过渡】接下来我们一起来学习氯化氢的性质。一、氯化氢的物理性质1、 这是一瓶氯化氢气体，指导学生观察氯化氢的颜色、状态。2、 打开集气瓶上的玻璃盖，小心嗅闻它的气味，怎样去闻气体的气味？打开盖子的时候观察瓶口还有什么现象？【讲解】实验中的雾是瓶口逸出的氯化氢与空气中的水蒸汽结合，形成了盐酸小液滴，小液滴分散在空气中形成的是雾，如固体小颗粒分散在空气中形成的是烟。3、 用一条湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口，观察现象。氯化氢遇水形成盐酸具有酸性，使石蕊试纸变蓝4、与空气相比氯化氢的密度如何？【板书】氯化氢的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度比空气大。【过渡】那么氯化氢的溶解性咋样呢？那么下面我们通过一个实验来研究它的溶解性。5、 在圆底烧瓶中充满氯化氢气体，烧杯中装有紫色石蕊试液，挤压预先吸有水的胶头滴管，观察实验现象。喷泉实验原理：由于氯化氢极易溶于水（1体积水约溶解500体积HCl），胶头滴管中的水溶解了烧瓶中的氯化氢，使烧瓶内的压强明显的小于大气压强，内外形成了压强差，所以把烧杯中的液体压入了烧瓶，形成了喷泉。【提问】是否任何气体都可以做喷泉实验？能做这个实验的气体应满足怎样的条件？假设烧瓶里的气体是二氧化碳，能否做喷泉实验？有办法作点改进吗？【提问】为什么？烧杯中的液体呢？仅靠这一点氢氧化钠就能溶解全部的二氧化碳了吗？看来对刚才的实验我们有一点还没有研究透彻。溶解氯化氢的仅仅是胶头滴管中的水吗？实际上喷上去的水继续溶解氯化氢，这个实验才能进行到最后。所以烧杯中应该放氢氧化钠溶液。【总结】某气体能否做喷泉实验，就要看这种体能否与装置中的液体完全作用。如果液体是水那么要求烧瓶中的气体要极易溶于水，如果气体水中的溶解度不大，要求液体能与这种气体发生反应回答：无色的气体回答：用手轻轻扇动，使少量氯化氢气体飘入鼻孔。氯化氢是一种有刺激性气味的气体。瓶口有白雾回答：湿润的蓝色石蕊试纸变红色回答：因氯化氢的分子量（36.5）比空气的平均分子量（29）大，所以氯化氢气体密度大于空气的密度现象：烧杯中滴有紫色石蕊试剂的水喷入烧瓶中，形成红色喷泉。回答：极易溶于水的气体把胶头滴管中的水换成氢氧化钠温故知新培养观察能力培养观察实验、归纳总结能力培养思考、类比能力点燃 环节三二、氯化氢的制备1、 工业制氯化氢H2+Cl2 2HCl 2、 实验室制氯化氢（1）药品：浓硫酸和氯化钠（2）原理 ：高沸点（难挥发性）酸制低沸点（易挥发性）酸微热加热NaCl（固）H2SO4（浓） NaHSO4HCl2NaCl（固）H2SO4（浓） Na2SO42HCl注意：反应条件不同，产物不同。（3） 装置：（4）收集：向上排空气法（5）尾气：利用氯化氢极易溶于水的性质，可用水吸收HCl，也可以用氢氧化钠来吸收。【提问】我们能否选用与氯气相同的尾气吸收装置呢？【讲解】当玻璃导管插入水中时，因HCl在水里的溶解度很大（1体积水约溶解500体积HCl），烧瓶和集气瓶里的压强会迅速减少，发生倒吸，影响实验的进行。所以我们不能选用与氯气相同的尾气吸收装置，必须加一个防倒吸装置。防倒吸漏斗防倒吸原理：当液体被倒吸进漏斗，由于漏斗的容积很大，于是漏斗和烧杯的液面产生了液面差 ，漏斗中的液体由于重力而落回烧杯中 。【例题】判断下列装置能否防倒吸（）BADDDCCCCC回忆氢气在氯气中点燃实验现象（氢气与氯气反应条件不同，现象不同）倾听、理解回忆制备氯气的实验装置回答：向上排空气法不能倾听、理解回答：第一个和第二个不可以，第三个可以防倒吸。强调条件的重要性理解记忆能力环节五3、 盐酸的化学性质在初中我们学过盐酸的性质，举例说明盐酸有哪些化学性质？酸的通性：（1） 能使指示剂变色 能使紫色石蕊变红（2） 与金属反应 2HCl2n=CuCl2H2（3） 与碱反应 HCl+NaOH=NaClH2O（4） 与碱性氧化物反应2HClCuO=CuCl2H2O（5） 与盐反应2HClCaCO3=CaCl2H2OCO24、 氯化氢和盐酸的区别 氯化氢 盐酸 状态 气体 液体 组成 纯净物 混合物干燥蓝色石蕊试纸 无变化 红色酸的通性 没有 有5、 盐酸的用途回忆、回答 培养归纳总结的能力进行对比板书设计重要的化工原料盐酸一、氯化氢的物理性质无色气体、有刺激激性气味、密度比空气大、极易溶于水（1500）喷泉原理：氯化氢极易溶于水（1体积水约溶解500体积HCl），胶头滴管中的水溶解了烧瓶中的氯化氢，使烧瓶内的压强明显的小于大气压强，所以把烧杯中的液体压入了烧瓶，形成了喷泉。二、氯化氢的制备1、工业制氯化氢点燃H2+Cl2 2HCl 2、实验室制氯化氢（1）药品：浓硫酸和氯化钠（2）原理 ：高沸点（难挥发性）酸制低沸点（易挥发性）酸微热加热NaC