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章综合测试卷 金属元素（A）一， 选择题（每小题只有一个准确选项）1. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：（ ）NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000其中不能形成合金的是（ ） A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na2. 1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉（ ）ANaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH) 23. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl就是一种混盐。“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是（ ）A.CaOCl2 B.（NH4）2Fe(SO4)2 C.BiONO3 D.K3Fe(CN)64. 向100 mL 0.25 molL1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ）A.3.45 g B.2.3 g C.1.15 gD.0.575 g5. 2000C时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体质量增加了3.6g。则原混合气体的平均相对原子质量为 （ ）A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D. 46.46保留原第6题7. 保留原第7题8.将标准状况下1.12LCO2通入到100ml NaOH溶液中，充分反应后将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W其质量为5.08g，则下列情况符合题意的是 （ ） ABCDC(NaOH)mol / L1.00.51.00.9W的成分Na2CO3Na2CO3NaHCO3NaHCO3NaOHNa2CO3 NaHCO39. 保留原第9题10将a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度为dg3，该溶液的质量分数为（ ）A82a /(46a + m)% B 82000a /(46a + 2m)%C8200a /(46a + m)% D 8200a /(69a +2 m)%11如右图所示，在较高温度时，钾、氧量中元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为 （ ） AK2O BK2O2 CK2O3 DKO212. 保留原第12题132004年1月30日美国宇航局宣布，“机遇”号火车利用微型热辐射分光计发现了赤铁矿可能存在的线索。这是火星曾经有水的初步证据，因为赤铁矿通常是在有液态水的环境下生成的。下列反应式表示在天然水体中形成赤铁矿时可能发生的变化，其中错误的是（ ）A2H2O+O2+4e4OH-BFe-3eFe3+CFe2+2OHFe(OH)2D4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)314在某稀溶液中含1 mol KNO3和4mol H2SO4，向其中加入1.5mol Cu粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（ ） A 11.2L B 22.4 L C 33.6L D 22.4L33.6L 之间15. 保留原第15题16. 保留原第16题二， 选择题（每小题有一到两个准确选项）17. 某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（ ） ANH4+、NO3-、CO32- 、Na+ B Na+、Al3+、H+、Cl- CNO3-、NH4+、K+、Cl- DNO3-、K+、AlO2-、OH-18某稀硝酸能与5.4g铝恰好反应，当这份酸在与铁反应时，最多消耗铁的量为（ ） A 16.8g B 0.3mol C 11.2g D 0.2mol19向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（ ） A 68.6 B 77.8 C 81.4 D 无法计算20现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7.1克。另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2.24L(S.T.P)H2.则该混合物的组成不可能是（ ）ACu,Al BMg,Fe CZn,Al DMg,Zn21在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe3+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右。在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是（ ）A加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5B向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5C向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-D向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5三，填空题22. 保留原第21题23. 保留原第22题空气沉淀（红褐色）BN溶液沉淀a反应溶液M沉淀a（白色）AN沉淀（白色）A滤液沉淀（淡黄色）反应反应溶液CA不足ABM24A、B、C是常见的金属化合物的水溶液，A溶液的焰色为黄色。M是常见的共价挥发性氢化物，N为M的最高价氧化产物的水溶液，将M分别通入A、B的反应如下图所示，M与C溶液不发生反应。 写出化学式：A，B，M，N； 写出下列反应的离子方程式： 反应： ；反应： ；反应： 。25化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一：有氧气生成；第二： 。Na2O2跟水反应的化学方程式是 。 （2）某研究性学习小组拟用下图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作是：_；用以验证第二条结论的实验方法是：_ 。 （3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂： ；现象： 。 （4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。 测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积） （填序号），理由是。 若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 （选填“100mL”“200 mL”“500 mL”或“1000 mL”）。26某兴趣小组为探究Na2O2滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案。将2角匙Na2O2加入滴有34滴酚酞试剂的蒸馏水(10ml)中，发现有如下现象： 立即有大量气泡生成。 无色透明的酚酞溶液迅速变红,振荡后,溶液中的红色褪去,重新变为无色。 反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫。 请回答：（1）写出Na2O2的电子式 ， 如何检验生成的气体是氧气？ 。（2）该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的原因可能是： 。 Na2O2与水反应生成的NaOH溶液浓度太大,使得酚酞变性,不显颜色。可能是反应放出的热量，使红色消失。（3）假如是原因请帮助该兴趣小组同学设计补充试验进一步说明酚酞试液褪色的原因 。（4）为验证原因，可以设计补充实验验证。请写出操作过程 。27. 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜 称取2 gCuSO45H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解； 向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色； 将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_（填实验序号），步骤、中研磨固体所用仪器的名称是_；合成塔（2105Pa、300、铬锌触媒）B 步骤中洗涤沉淀的操作是_。（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据1.2 g无其他物质1.2 gCuO 0.5 g1.2 gMnO2 0.5 g回答下列问题：上述实验中的“待测数据”指_；若要证明实验中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_；为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a_，bCuO的化学性质有没有改变四，计算题28钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：(1)将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00 t生铁(含铁96%)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)(2)取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况)。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。实验序号IIIIII加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L(标准状况)1.1202.2402.800再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：计算硫酸溶液的物质的量浓度。若在实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示)29.保留原27题章综合测试卷 金属元素(A)参考答案一， 选择题1.C 2.C 3.B 4.B 5.C 8.C 10.C 11.D 13.B 14.B二， 选择题17. AC 18.AB 19.C 20.AB 21.BD 三， 填空题24.A.NaOH B.Fe2(SO4)2 C.H2S D.H2SO42Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+;Al3+3HS-+3H2O=3H2S+Al(OH)3; Al3+3ALO2-+6H2O=4Al(OH)3;25.（1）该反应是放热反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（2）打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成。；将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。（3）MnO2； 气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃。（4）B (1分)；防止气体冷却时发生倒吸现象；500mL 26.（1），用带火星的木条检验，若能复燃，说明生成的是氧气（2）生成具有强氧化性的物质如H2O2使酚酞颜色褪去（3）取适量反应后的溶液，加水稀释或加入适量稀盐酸，若重新变为红色，说明是原因或另取NaOH配成浓溶液，滴入酚酞观察现象，若溶液呈现无色说明是原因成立。（4） 取滴加酚酞后的NaOH进行加热27. 研钵 沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复23次 时间 取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃 CuO的质量有没有改变 四， 计算题28. (1)6.62 g铁矿石中铁的质量为m(Fe) = 4.80 g= 3.36 g，有： 矿石 生铁 =，解得m(矿石) = 1.97 t。(2)n(C) = 0.010 mol，得m(C) = 0.12 g。n(Fe):n(C) = :0.01 mol = 50:1。 从表中可知，实验III中的H2SO4完全反应，所以有：n(H2SO4) = n(H2)，即：c(H2SO