20082009学年上学期高二化学教学计划.doc

20082009学年上学期高二化学教学计划谢守爱一、指导思想以化学新课程标准为指引，紧跟学校教学工作计划，以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习和合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务。二、现状分析1、基本情况：高二年级共有11个班，其中前6个班为理科班，后5个班为文科班，本人所授班级为高二（1）至高二（4）班，均为理科班。同备课组老师还有程本本和黄腊梅老师，共3人。本学期理科班周课时为4节（文科班为2节）。理科班本学期上选修5有机化学基础（视情况看后期是上选修3物质结构与性质还是进行必修课的复习），学生配套教辅为安徽教育出版社的焦点。 2、教材分析： 选修5“有机化学基础”模块涉及有机化合物的组成、结构、性质和应用等内容，包括“有机物的组成与结构”、“烃及其衍生物的性质与应用”、“糖类、氨基酸和蛋白质”、“合成高分子化合物”4个主题的内容（人教版教材分成五章）。从知识体系看，是在必修2第三章和第四章部分内容基础上，进一步引导学生学习有机化合物的结构与性质、官能团与有机化学反应、有机合成及其应用等相关知识。通过学习，要使学生达到如下目标：（1）建立官能团体系，认识更多的有机化合物；（2）探究有机化合物的反应，理解结构与性质的关系；（3）走进有机合成的世界，体会合成的思想和方法。 3、学情分析：理科班大多数学生有学习化学的兴趣，有较好的学习习惯和一定的学习方法。但学生程度参差不齐，由于高一课时紧，内容多，部分学生必修1、2的知识遗忘较严重，理解掌握上差别较大。有极个别学生基础薄弱，没有养成良好的学习习惯。三、工作目标 1、以分班选课为契机帮助学生确立将来的高考目标，积极建设良好的班风、学风。加强学习方法的指导， 帮助学生掌握高效的学习方法，以应对日益加深的学习内容。 2、做好高中化学新课程标准的实施工作，在实践中不断探索和研究，增强对新课标的理解和驾驭能力；立足课堂开展教学研究，实现课堂教学的最优化。3根据学校工作计划，结合学科实际，落实各项教研和教学常规工作。树立质量为本的教学理念，全面推进教学改革，确保教学质量稳步提高。不断更新教育观念，积极投身教学改革，促进教学质量稳步提高。四、具体工作措施1、 认真做好教学常规，确保教学有效开展 深入备好每节课，按照课程标准的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作。然后，备课组共同研讨确定学案内容，根据班级具体情况适当调整、共享。部分章节内容制作成教学课件后，再根据班级具体情况适当调整、共享。此项工作上课前两至三天完成。 认真上好每节课，积极实践新课程理念，把握好课堂，提高课堂教学的实效性。精心设置习题，合理、分层布置学生作业，书面作业要求全批全改；学生配套教辅焦点不定期抽查，发现问题及时解决，及时反馈。精选每章的测验题，与备课组共同出题，并要达到一定的预期效果。对每一次测试要认真分析，总结，为学生确定合理的目标。2、积极开展实验教学，提高学生学习兴趣化学是一门以实验为基础的自然科学，积极、认真开展实验教学有助于提高学生的学习兴趣和直观理解，有助于培养学生实验能力。依据学校现有实验条件，在保证演示实验绝大部分完成的基础上，适当开展学生分组实验和课后实践。初步安排分组实验为：（1）乙炔的实验室制取及化学性质探究；（2）课本P42“科学探究”；（3）乙炔的实验室制取及化学性质探究（课本P51“实验3-1”）；（4）苯酚的性质实验（课本P53“实验3-3”， P54“实验3-4”）；（5）乙醛的性质实验（课本P57“实验3-5”、 “实验3-6”）。另外，课本P19“实践活动”、P62“科学探究”安排为课后实践。3、做好综合实践，践行分层教学（1）成立化学学习兴趣小组（奥赛小组），培养特长生学习、探究化学的兴趣和能力。（2）利用晚自习做好缺差辅导，确保每一个学生学习不掉队，力争高中学业水平测试全面通过。（3）本期研究性学习课题初步安排为有机化学基础P39、P54、P77“实践活动”。4、积极参加教研活动，提高教学业务能力（1）学习化学课程标准，明确新课程的具体要求，利用每周二下午的教研组和备课组活动时间，认真学习新课程教学理念，深入研究教育教学方法。（2）定时与备课组内的老师进行交流，解决有关问题。每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定；与备课组每周进行一次活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。（3）积极参加教学改革工作。要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。（4）积极参加省级教研课题信息技术环境下课堂教学模式的创新研究下我组子课题信息技术环境下化学/生物课堂教学模式的研究的研究工作。五、工作项目及时间安排第一周（9.19.7）：学习第一章课题1“有机化合物的分类”、课题2“有机化合 物的结构特点”第二周（9.89.14）：学习第一章课题3“有机化合物的命名”第三周（9.159.21）：学习第一章课题4“研究有机化合物的一般步骤和方法”第四周（9.229.28）：对第一单元进行复习，并适当的结合必修1、2，同时出一套习题，一节课考试，一节课讲解第五周（9.2910.5）：国庆节放假第六周（10.610.12）：学习第二章课题1“脂肪烃”、课题2“芳香烃”第七周（10.1310.19）： 学习第二章课题3“卤代烃”，对第二单元进行复习，并适当的结合必修1、2，第八周（10.2010.26）：出一套习题，一节课考试，一节课讲解第九、十周（10.2711. 9）：学习第三章课题1“醇 酚”、课题2“醛”、课题3“羧酸 酯”第十一周（11.1011.16）：第三单元复习、测试、评析第十二、十三、十四周（11.1712.7）：学习第四章“生命中的基础有机化学物质”和第五章“进入合成有机高分子化合物的时代”第十五周（12.812.14）：有机化学综合复习与测试第十六、十七、十八周（12.15元.4）：结合复习必修2第一章，学习选修3物质结构与性质第一章“原子结构与元素的性质”。第十九周（元.5元.11）：综合复习，准备期末考试。2011年深圳高三年级第二次调研考试（理综化学）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 I 127 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu 64Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Zn 65 Ag 108 一、单项选择题（每个小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）7、下列说法正确的是有些东西要记的，不过说白了还是反应原理。此题是有机方面的。A“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物 B淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体C鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析 D煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠8、下列离子方程式书写正确的是离子方程式的书写。我记得有口诀的= =A向明矾溶液加入过量氨水：Al3+4OH - = Al(OH) 4B碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-2H + = H2O+CO2C铜与稀硝酸反应：3Cu2NO3-8H += 3Cu2+2NO4H2OD一小块钠投入到CuSO4溶液中：2NaCu2+= Cu2Na+ 9、第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是元素周期表（率）A原子半径XYZ B三种元素中X的金属性最强CY(OH)3能与NaOH溶液反应 DZO2可制造光导纤维10、下列实验中，正确的是实验饱和NaClCl2(含HCl) NH3 H2O乙醇、乙酸浓硫酸NaOH溶液A实验：配制一定物质的量浓度的溶液 B实验：除去Cl2中的HClC实验：用水吸收NH3 D实验：制备乙酸乙酯11、某条件下，恒容密闭容器中发生反应：平衡原理CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)；H0，下列说法正确的是A用高效催化剂，可使CO2的平衡转化率增大B单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为13时，反应达到平衡C及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率放电充电D升高温度可使该反应的平衡常数增大12、镁钼蓄电池的总反应为：x MgMo3S4 MgxMo3S4 ；下列说法正确的是原电池，给了总反应。什么什么向哪移动，要记，记不住就自己编些口诀来记。A放电时电能转化为化学能B放电时负极的电极反应为：Mg2e- = Mg2+C充电时Mg2+ 向阳极移动 D充电时Mo3S42x- 发生还原反应二、双项选择题（每个小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求）22、对0.1 molL-1NH4Cl溶液，下列分析正确的是弱电离，平衡原理。Ac（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+） Bc（NH4+）c（H+）= c（OH-）c（Cl-）C适当加热该溶液后，水的离子积KW增大 D加水稀释后溶液的pH减小23、设nA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是阿伏加德罗常数，其中出现了AL，S，CL。A1mol O3中电子总数为24 nAB1L 0.1 molL-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+总数为0.2nA C常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中氧原子总数为2nAD5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.3nA三、非选择题30（16分）化合物是重要的化工原料，可发生下列反应生成和有机推断。其实挺烦的。CH3-COOCH3-CHOCHCHCHOCOOCH32CH3CHCH2CHCH2-CH-CH3OH-CH2OHHOH3C- CH3-CH=CH-CH2-CH3aBr2/CCl4NaOH/ 醇溶液，CH2=CH-CH=CH-CH3化合物可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下:（1）a的结构简式是 ; 步的反应类型是 。 （2）用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物，写出该反应的化学方程式 。（3）化合物是的同分异构体，也有同样的六元环。的结构简式为 。（4）化合物（结构见虚线右图）是的同分异构体，下列描述正确的是 （填序号，双选）。A可与浓溴水发生取代反应 B可与Na2CO3溶液反应放出CO2C可与二元羧酸发生缩聚反应生成高分子化合物D不可能在热的浓硫酸中发生消去反应31(16分)日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌。但127I却是人体必需的。53131531265312753128（1）下列有关碘的描述中，正确的是 。考概念A I、 I、 I、 I是四种相同的核素B已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害C127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。碘盐含127I为 30mgkg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果。所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用 D碘片含127I 为100 mg /片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射 （2）碘盐（含KIO3）含碘量可用下列方法来测定：IO3-5I -6H+=3I23H2O ； I22S2O32-= 2I -S4O62- 取a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b molL-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时用去c mL Na2S2O3溶液，则该盐中碘的质量分数为 （用a、b、c表示）质量分数又是什么意思呢？质量分数 质量/总质量推广 ： XX分数 ： XX/总XX。（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）I2（aq）+ I -（aq）I3-（aq） I2（aq）+2I -（aq）I 42-（aq） 则反应的平衡常数表达式，K= 。考概念I2的起始浓度均为0.1molL-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：根据表中数据，可得出的两条结论是 、 。32（16分）有关钴和铁化合物的性质见下表用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl=CoCl2+H2。工艺流程如下：Na2CO3调pH4净化除铁酸浸（加热）盐酸 含钴废料 H2O2CoCl26H2O结晶调pH23盐酸干燥滤渣滤液试回答： （1）“净化除铁”中，写出加入H2O2时反应的离子方程式 。（2）步中用Na2CO3调pH4的原因是 。（3）“滤液”中所含主要溶质的化学式是 。（4）为防止CoCl26H2O脱水，“干燥”时可采用的方法或操作是 。出现了铁，其实这种算是推断题。想不出来时，多注意题目给的信息。33（16分）、下列实验正确的是 （填序号，双选）。A向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制取Fe(OH)3胶体B苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗，再用水冲洗C将l0g ZnSO47H2O溶解在90g水中，配制10ZnSO4溶液D向稀硫酸中加几滴CuSO4溶液，可提高纯锌与稀硫酸的反应速率 、Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）写出碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式 。（2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告（步骤可增减）。限选试剂：2 molL-1HCl；1 molL-1 H2SO4；l molL-1BaCl2；l molL-1Ba(NO3)2；0.1 molL-1AgNO3；CCl4；新制饱和氯水。题目考的东西还是那几个。就看你会不会而已。化学参考答案一、选择题7、D 8、C 9、A 10、B 11、C 12、B (每题4分)二、双选题22、BC 23、AD （每题6分）注：元素符号或者化学式错误或者方程式不配平，0分；不写等号或气体、漏写沉淀符号或者漏写重要的反应条件的扣1分。有效数字错误，或者不带单位运算的酌扣1分。下同三、填空题浓硫酸30、（16分）(1) a: (2分)；：消去反应(2分) （2）OHC-CH=CH-COOH+HOCH3 OHC-CH=CH-COOCH3 +H2O(4分) （3）(4分) （4）AC(4分，多选1个倒扣2分)31、（16分）(1)BCD (4分)（答对1项得1分，全正确4分。错选倒扣1分，最少0分）(2) 2.110-2bc/a (或127bc10-3bc/6a，其它正确表示也给分) (4分) (3) (4分)结论：（4）条件相同时，I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势(或I3-含量高，I42-含量低)（2分）；随I-离子浓度的增加，I3-离子的物质的量分数降低，I42-离子的物质的量分数增加（2分，若把物质的量分数组成的变化答为浓度的变化不给分）；或进一步提高I-离子的浓度可增加I42-的物质的量分数或降低I3-离子的物质的量分数等；随I-离子浓度的增加，反应平衡正向移动的幅度大于反应 （2分）。(共4分，每条2分，该小题总分不超过4分)32. （16分）（1）H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ +2H2O （4分）（2）碳酸钠可与盐酸反应,降低溶液的酸性，增大pH，（2分）使铁离子沉淀完全 （2分）（3）NaCl、 CoCl2 (HCl不写不扣分) （4分）（4）减压烘干晶体表面的水分；或常温下晾干；或常温下鼓风吹干，或低于100度小心烘干等，但是不能用高温烘干（4分）33. 、B、D（4分，多选1个倒扣2分）、（1） SO32- + Br2 + 2 OH- = H2O + SO42- + 2Br- （4分）（2） （8分）本文来源于：2009.cersp/article/browse/3757664.jspx高一学生化学学习中障碍分析及对策研究 作者： 左雄 (高中化学 湖北黄石大冶化学一班 ) 高一学生化学学习中障碍分析及对策研究一、高一学生在化学学习中障碍分析(一)教材原因用“化学课程标准”代替“化学教学大纲”后，九年制义务教育化学课程变化非常大。总体是：淡化了知识的系统性，降低了基本概念、基本理论和化学计算的难度，有的知识甚至不作要求（比如最基本的酸碱的概念、原子结构示意图等）。强调知识形成过程的教学，轻视知识结论的教学。高中教材与初中教材相比，深度、广度明显加强，由描述性知识向推理知识发展，知识的横、纵向联系和综合程度提高，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如：“物质的量”、“离子反应方程式”、“氧化还原反应”等等知识理论性强，抽象程度高，这使得原有认知结构不完善并且以形象思维为主(或具有一定的抽象思维能力,但尚处于经验型阶段)的高一学生会感到更多暂时的学习不适应。(二)教法的原因初中教学多以实践或实物直观教学为基础，以形象思维和机械记忆为主，由于进入初中的学生没有学习化学的基础，因此教师几乎把所有的原理、概念、具体的元素化合物知识都当作定论直接呈现给学生，没有给学生留下思考与发展的空间；教师把形成结论的生动过程变成了单调刻板的条文背诵。因此，学生通常被动接受，缺少参与。本人在调查中体会到大部分男生因为化学需要大量的记忆而畏惧甚至讨厌化学。可想而知初中的化学教学中过于强调记忆。但高中化学教材注重从微观定量的角度揭示事物的本质，注重化学概念和原理的推导过程、产生条件，以及它们的灵活应用，由于知识面的拓宽，有了更多知识迁移机会。再则新课标要求通过学生的自主学习培养学生的创造性思维，因此，高中教学中往往会通过设问、设陷、设变，启发引导，然后由学生自己思考、解答，比较注意知识的发现过程，倾重对学生思想方法的渗透和思维品质的培养。这使得刚入高中的学生不容易适应这种教学方法。听课时就存在思维障碍，不容易跟上教师的思维，从而产生学习障碍，影响化学的学习。(三)教师原因1、高中教师不了解高一新生的认识特点、学习特征；不少高三教师回到高一后，没有真正认识到教学对象已换成才离开初中的学生，因此没有真正转变自己的角色，仍习惯性地按同样的教学方法，教学要求。例如讲氧化还原反应的时候，把判断氧化性、还原性强弱规律的方法讲得很全面、很深，甚至将氧化还原的配平及电子守恒的相关计算一并教给了学生。学生就感觉很吃力，于是造成基础差，能力差，一届不如一届的现象。调查发现：高一年级教师普遍存在“一步到位”的目标观念,起始教学就是高密度、大容量“门槛”设置太高,结果学生望而生畏,不但难以达到预期教学目标,反而将学生“拒之门外”。2、教师对教材理解挖掘不到位；高中教师普遍漠视新生的学习基础。很多高中教师根本就没有看到过初中的教材，没有去了解学生究竟在初中学习了哪些知识，对学生的知识掌握情况仍保留在原有初中生的认识上。因此在教学中出现了严重脱节，在初中没有讲过的概念、没有接触过的知识或接触不深的知识教师都一带而过，使学生失去学习的信心。3、教学思想的老化、陈旧，教学方法机械、死板；很多教师教学中忽视学生的主体作用，相当多的课堂教学，教师包办得多，学生参与得少；教师专制的多，学生自主的少，学生在学习中感受不到学习的兴趣，很多教师因为课时量多而逐渐用黑板实验或动画实验替代演示实验、学生实验。从而使化学失去其生动增添了几分枯燥，学生对化学越来越失望，很多学生从因为喜欢化学而努力学习演变为为了学习成绩为了升学而学习化学。(四)学生自身的原因1.心理原因有关研究表明：从小学到高中，学生的心智发展有三块：分布在小学四年级、初三和高二，其中，高一恰好是两个心智发展高峰之间的低谷，由于第二性征的出现和角色的转换，高一学生无论在兴趣、爱好和价值观，亦或思维发展、认知成熟度上都经历着剧烈的变化。高一新生入学，面对陌生的环境、集体、学习任务和教师，会产生程度不同的不适应、不习惯甚至焦虑同时产生消极心理。主要有以下一些消极心理：把握不住自己所处的位置，心理落差大，无所适从。以前在初中都是班里的佼佼者，现在进入一个新集体，一旦成绩有所波动，便动摇信心。好高骛远、自我感觉良好的心理。这些学生在学习上出现了自负倾向。往往眼高手低，自我感觉良好。平时学习浮躁懒惰、没有科学的学习习惯，不求慎解；考试时粗心马虎、不认真不仔细。“一听就会，一考就慌”，我们戏称为“大明白”。自暴自弃。基础知识准备得不足，太多地方看不懂，、听不懂。缺乏学习动力，从而产生畏难厌学心理，因此破罐破摔；2.学法原因：初中三年的学习使得学生形成了习惯听命于教师，满足于你讲我听、你放我录，缺乏学习主动性，缺乏积极思维，不会自我科学地安排时间，缺乏自学、阅读的能力，碰到问题寄希望于老师的讲解，依赖性较强。而到了高中，许多学生仍沿用初中学法，致使学习出现困难，完成当天作业都颇困难，更没有预习、复习、总结等自我消化、自我调整的时间。这显然不利于良好学法的形成和学习质量的提高。二、具体举措(一)“望、闻、问、切”了解学情1.认真钻研教材，熟悉初、高中全部教材的体系和内容。明确哪些知识点在初中已经基本解决；哪些知识点应在初中解决而实际并未完全解决；哪些知识点在初中未解决，应在高中拓宽和加深等，做到心中有数。首先要对课改后初中科学教材的内容与特点有所了解,高中教师不能单凭原有经验教学,因此有必要认真研读初中教材或进行足内交流的方式来帮助自身了解和熟悉初中教材。这样才能在教学设计中根据学生情况适当进行复习和补充。例如:现行的初中教材中已经没有“酸、碱、盐”的定义,高中教师在专题1“丰富多彩的化学物质”中要帮助学生建立这些概念。初中教材已删除核外电子排布初步知识和原子结构示意图,高中化学专题1“原子结构”前须补充。只有熟悉了初中教材,熟悉了新一届高一学生的知识水平,高中教师才能在此基础上展开合适的富有成效的教学设计,从而为高中化学教学真正进入课程改革打下扎实的基础。2.摸清高一新生的心理变化情况和素质情况。开学初本人对高一新生作了一系列的调查，通过问卷调查及个别交流显示：I.学习动机调查从调查显示大部分学生的学习动机来自于兴趣，这些同学能否保持原有的学习热情关键看初高中衔接过程中能否调动起学习信心。因此，一定要注重学生学习兴趣的激发和保持。调查还表明一些学生的学习比较被动，这些学生也很容易因为外界因素的影响及学习成绩的下滑而改变学习态度。这些同学可能是最先放弃学习的，因此，在初高中衔接中一定要重视这些学生的思想变化。II.学习习惯调查通过问卷调查、分析，发现学生具有一定的学习管理意识和能力，对自己有一定的认识和了解，并有明确的学习目标，但对于自身内部和外部资源的管理有不完善之处。主要突出的是以下几个方面：学生对于自己学习的安排具有无序性。在回答关于制订学习计划的问题时，参加问卷调查的171名学生有15.2%的学生选择了“从不制订学习计划”，67.2%的学生选择了“制订，但不能坚持”，另外只有一位学生选择“制订，严格执行”。具有整理知识系统习惯的学生只有4.1%，69.6%的学生选择了“不经常，有时会总结”，另外26.3%的学生或者从未想过这个问题，或者想，但无从下手。27%的学生有抄作业现象，有的“认为不重要的作业有时会抄”或者“作业太多完不成会抄”。对于课外练习的完成，21.7%的学生“会有选择、有重点地做”，但有71.7%的学生“主要完成老师布置的作业，自己很少有练习”，另外6.6%的学生或者“比较多，一般手头有的练习尽量全做”或者“不太做练习，作业完成也是敷衍了事”。学生大多不能坚持良好的预、复习的习惯。坚持每天预习、复习的学生只有25%，另外35.7%的学生承认自己从来不预习、复习的关于听课，39.7%的学生喜欢的学科注意力比较集中，上课的效率也比较高，不喜欢的学科注意力不集中，上课的效率也比较低；39.7%的学生存在不喜欢但勉强听课的情况；只有18.7%的学生不管喜欢与否，都会认真听讲；另外，只有一位学生选择了不喜欢的就不听一项。（二）制定计划抓好衔接1、学期初的衔接为了让学生不会因为未知知识的出现导致学习上产生困难，因此教师在充分熟悉初高中教材的前提下，找出必须在新课进行前解释的概念及复习的相关知识点2、学习过程中的衔接在新知识的介绍与学习时尽可能衔接学生已有的知识与经验。因为，一旦学生意识到新知识与旧有经验相关时学生能积极地探索、思考、活动。特别是当学生发现自己的旧有知识、旧有经验与习惯思维无法解决问题时就构成了矛盾，促使学生能动地进行积极探索。应该说在高中教学中有很多衔接处。3、在进行知识衔接过程中，要注意一些问题：I.梳理知识，按需补救：对初中未曾学过或学习不深在高中必需的知识应及时告诉学生，让学生心里有底。II.注重基础，删繁就简：所衔接的知识是那些因初中与高中的要求不同而对学生高中化学学习造成困难的内容。切忌一味以高考为标准任意拔高，不能将高中各年级原本就应循序渐进的教学内容一下子强加给学生。III.前引后牵，自然过渡。在进行新旧知识衔接教学时，应尽量选取初中教材出现的知识作为讲授的例子和练习材料，使之有助于学生的理解和掌握。IV.循序渐进，注意知识学习的心理强度。有的知识高一学生可以接受，而有的则要求偏高而一时难以掌握。我们应根据知识学习的心理强度组成教学序列，在高中教学中有计划有层次的展开，切忌一步到位。（三）唤起学习兴趣唤起学习兴趣，诱发认知兴趣、活跃智利积极性，对于教学过程中发展知识、技能具有决定性的意义。因此，教师要着力于培养和调动学生学习化学的兴趣。在课堂教学过程中要针对不同层次的学生进行分层教学，特别注意学习困难学生的兴趣调动。注意创设新颖有趣、难易适度的问题情境，把学生导入“似懂非全懂”、“似会非全会”、“想知而未全知”的情境，避免让学生简单重复已经学过的东西，或者去学习过分困难的东西，让学生学有所得，发现自己的学习成效，体会探究知识的乐趣，增强学习的信心。（四）掌握学习方法，培养学习习惯教师可以从以下三个方面培养学生正确学习化学的方法。1、让学生明白化学需要记忆但不是死记硬背。在教学中教师不是不断地强调“记住它”而是让学生将要记忆的内容进行分析并将记忆的内容转化成自己能理解的语言，进行了认真分析后大部分的学生其实已经记住了，2、引导学生主动参与教学，初中的学生习惯于被老师使唤，没有主动权，一旦离开老师就无事可做，因此在教学中教师尽量减少授课时间设定每个学生能自主活动与交流的时间，不断地让学生参与其中寻求学习的乐趣，时间久了学生自然有了参与的冲动。3、引导学生回顾反思的习惯。刚开始学生不善于主动复习，因此教师应该设计一些学案式的复习资料，让学生学会知识的回顾。如分散系的知识并不难但学生容易遗忘或搞混，因此学生有必要时常的复习与训练，同时要让学生反思自己的学习，通常可在作业之后或考试之后让学生收集错题并进行详细的错题分析，通过错题分析使学生学会反思，学会分析与理解，同时能培养学生的表达能力。四、结束语实施高一化学教学，既要紧扣新课标和教材，传授知识，培养能力，发展智力，又要面对现实，“瞻前顾后”，发现问题，及时解决。只有认真搞好初高中哈学的衔接与过渡,才能较好完成高一化学教学任务，为高二高三化学教学打下坚实的基础。并帮助学生扫除化学学习的障碍。本文源自高中化学网() 高一化学方程式 一、 碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃= Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃= 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃= KO2。 2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。 5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO322HH2OCO2；HCO3HH2OCO2；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质， （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3= 2NH3+H2O+CO2 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为HCO32HCO3。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32Ca2CaCO3； HCO3Ca2OHCaCO3+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32Ca2CaCO3。 二、 卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：CuCl2点燃= CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe3Cl2点燃= 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2Cl2点燃= 2HCl。 16. 实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2Cl22H2O ；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HClHClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光= 2HClO2；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。 17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H、Cl、ClO，另外还有OH。 18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HClMgCl2H2；Mg+Cl2MgCl2。 19. 多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2H2OCO2CaCO3+2HClO 。 20. 制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。 21. 指纹实验有二个方案。（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式： Ag+ClAgCl； 2AgCl见光= 2AgCl2。 22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2I2 2HI。 23. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为FClBrI；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2Cl2Br2I2 ；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为 CI2 2Br2CIBr2； CI22I2CII2； （2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是IBrCIF。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A和B两种阴离子的还原性强弱是AB，则可推知A、B两元素的非金属性是BA。 24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光= 2Ag+Br2。 三、 元素周期律 25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg(OH)2是中强碱，不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为： Mg22OHMg(OH)2； AI3+3OHAI(OH)3。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OHAIO22H2O；。从这里可以看出，在MgCl2 溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。 26. 为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式： AI3+3NH3?H2OAI(OH)33NH4； AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。 27. 如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。 28. 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为： AI2O3+6H2AI3+3H2O； AI2O3+2OH2AIO2H2O。 29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。 四、 硫和硫的化合物 30. 氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。 31. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S= FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2CuS= Cu2S；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。 32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2S H2S。 33. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O33O2。 34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电= 2O3 反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得