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无机化学试卷(1)一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 下列配离子属于反磁性的是（ ）(A) Mn(CN)64- (B) Cu(en)22+ (C) Fe(CN)63- (D) Co(CN)63-2. 下列各组物质中，不能稳定存在的一组是（ ）(A) Co2O3，CeO2，CrO3 (B) GeCl4，TiCl4，VOCl2(C) CuI，TlI，AuI(D) BiCl5，TlI3，CeCl43. 在微酸性条件下，通入 H2S 都能生成硫化物沉淀的是（ ） (A) Be2+，Al3+ (B) Sn2+，Pb2+ (C) Be2+，Sn2+ (D) Al3+，Pb2+4. 根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，(Cr2+/Cr)为 （ ）-0.41 V-0.74 V Cr3+ Cr2+ Cr (A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V5. 下列分子式中错误的是 （ ） (A) SF2 (B) SF3 (C) SF4 (D) SOF46. N (SiH3)3和N (CH3)3都是Lewis碱，其碱性 （ ）(A) N (SiH3)3 N (CH3)3(B) N (SiH3)3 K2CO3 (B) CaCO3 MgCO3 (D) Na2SO3 NaHSO313. 下列说法不正确的是 （ ）(A) SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟”(B) NF3因会水解，不能与水接触(C) SF6在水中是稳定的(D) PCl5不完全水解生成POCl314. 下列各对物质，熔点高低对比，正确的是（ ）(A) MgO BaO (B) KCl NaCl(C) ZnI2 CdI2(D) BN 或 表示)： HClO3_HClO HNO3(稀)_HNO2 H2SO4_H2SeO4 PbO2_SnO222. 下列各电极的大小的顺序是_。 (1) (Ag+/Ag) (2) (AgBr/Ag) (3) (AgI/Ag) (4) (AgCl/Ag)23. d区和p区金属自上而下族氧化态稳定性变化的趋势为d区 ，p区 。 24. 用金属钠制取Na2O通常采用的方法是：2NaNO2 + 6Na = 4Na2O + N2，采用此法的原因是 。25. Li在氧气中燃烧时生成 ，而Na却生成 。26. 实验室存放下列物质的方法分别是： (A) 氟化铵_ (B) 五氧化二磷_ (C) 白磷_ (D) 金属钠_27. 同多酸是指_所形成的多酸，例如_等； 杂多酸是指_所形成的多酸，例如_等。28. 在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为： _。29. 对比 H6TeO6、HReO4、H2SO3和HClO2 的酸性，其中最强的酸是_；最弱的酸是_。30. 某矿坑水是由于矿坑中硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，于潮湿多雨的夏季形成重金属盐的酸性废水，相应的反应式是_。三、计算题 ( 共 3题 20分 )31. 10 分 0.15 V0.34 V已知：CuCl(s) 的KSP = 3.2 10-7， Cu2+ Cu+ Cu计算：(Cu+/Cu)； 反应 (1) Cu + Cu2+ = 2Cu+ 的； 反应 (2) Cu(s) + Cu2+(aq) + 2Cl- (aq) = 2CuCl(s) 的。32. 5 分 利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+ 盐溶液中置换Pb的过程，实际上能否进行到底？(：Sn2+/Sn为 -0.14 V， Pb2+/Pb为 -0.13 V)33. 5 分 在实验室中常常用重铬酸钾溶液来测定硫酸亚铁铵的纯度。称取硫酸亚铁铵1.7000 g，硫酸亚铁铵：(NH4)2Fe(SO4)26H2O ，称取 9.806 g 分析纯K2Cr2O7 配制成1 dm3标准溶液，测定中用去K2Cr2O7 标准液20.00 cm3。试求硫酸亚铁铵的纯度。(相对原子质量：N 14， S 32， K 39， Fe 56， Cr 52 )四、问答题 ( 共 2题 20分 )34. 10 分 1. 写出下列各物质的分子式：(1) 莫尔盐 (2) 铬绿 (3) 镉黄 (4) 立德粉 (5) 红矾钠 2. 写出下列各化合物相应的矿物名称：(1) MnO2n H2O (2) HgS (3) BaSO4(4) KClMgCl26H2O (5) MoS235. 10 分 有10种金属：Ag、Au、Al、Cu、Fe、Hg、Na、Ni、Zn、Sn根据下列性质和反应判断a、b、c、各代表何种金属。 (1) 难溶于盐酸，但溶于热的浓硫酸中，反应产生气体的是a、d； (2) 与稀硫酸或氢氧化物溶液作用产生氢气的是b、e、j，其中离子化倾向最小的是j； (3) 在常温下和水激烈反应的是c； (4) 密度最小的是c，最大的是h； (5) 电阻最小的是i，最大的是d、f和g在冷浓硝酸中呈钝态； (6) 熔点最低的是d，最高的是g； (7) b n+ 离子易和氨生成配合物，而e m+ 离子则不与氨生成配合物。无机化学试卷(1)答案一、选择题 ( 共15题 30分 )1. (D) 2. (D) 3. (B) 4. (B) 5. (B)6. (B) 7. (C) 8. (B) 9. (B) 10. (A)11. (C) 12. (D) 13. (B ) 14. (B) 15. (B)二、填空题 ( 共15题 30分 )16. 2 分 Hg2Cl2见光分解为有毒物Hg和HgCl2： Hg2Cl2 Hg + HgCl2 17. 2 分 蓝，金属阳离子，电子，还原18. 2 分 Ti4+，Ag+ S2-，19. 2 分 Na2B4O5(OH)48H2O ，(NH4)3PO412MoO3（或(NH4)3PMo12O40）20. 2 分 阳极(或正极)，氧化反应； 阴极(或负极)，还原反应。21. 2 分 HClO3 HClO HNO3(稀) HNO2 H2SO4 SnO222. 2 分 (1) (4) (2) (3)23. 2 分 较高氧化态趋于稳定，较高氧化态趋于不稳定24. 2 分 用Na在空气或氧气中燃烧生成Na2O2，在N2的气氛中不会氧化为Na2O2。25. 2 分 Li2O，Na2O226. 2 分 (A) 塑料瓶中 (B) 密封于干燥容器中 (C) 冷水中 (D) 煤油中27. 2 分 同种含氧酸缩合在一起 H2Cr207 不同种含氧酸缩合在一起 H3PO4W12O3628. 2 分 3 + 2Bi3+ + 9OH- = 3 + 2Bi 黑29. 2 分 HReO4 H6TeO630. 2 分 CuS + 4Fe2(SO4)3 + 4H2O CuSO4 + 8FeSO4 + 4H2SO4 三、计算题 ( 共 3题 20分 )31. 10 分 (Cu+/Cu) = = 0.53 (V)Cu + Cu2+ = 2Cu+ lg= = 4 10-7Cu2+ + Cl- + e- = CuCl (Cu2+/CuCl) = 0.15 -lgKSP(CuCl) - CuCl + e- = Cu + Cl- (CuCl/Cu) = 0.53 +lgKSP(CuCl)Cu + Cu2+ + 2Cl- = 2CuCl(s)= -0.38 lg(3.2 10-7)2 = 0.39 (V)lg= = 410632. 5 分 Sn + Pb2+ = Sn2+ + PbK = lgK = 0.3 K 2所以不可能进行完全。当溶液中Sn2+/Pb2+ = 2 时，达到平衡。33. 5 分 摩尔质量：K2Cr2O7 294 gmol-1 (NH4)2SO4FeSO46H2O 392 gmol-1 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 1 mol 6 mol Fe2+ 所以 (NH4)2Fe(SO4)26H2O有 6 = 4.00 10-3 (mol) (NH4)2Fe(SO4)26H2O浓度为 0.00400 392 100 % = 92.3 %四、问答题 ( 共 2题 20分 )34. 10 分 1. (1) (NH4)2SO4FeSO