无机及分析化学作业及答案.doc

无机及分析化学作业及答案第一章 物质的聚集状态 (一) 是非题1液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。 （ ）2质量相等的甲苯和二甲苯均匀混合时，溶液中甲苯和二甲苯的物质的量分数都为0.5 。 （ ）3电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。 （ ）4土壤中的水分能传递到植物体中是因为土壤溶液的渗透压比植物细胞液的渗透压大的缘故。 （ ） (二) 选择题1将0.001mol.L-1NaI和0.002mol.L-1AgNO3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为 （ A ）A. Na3PO4 B. NaCl C. MgSO4 D. Na2SO42下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol.L-1，沸点最高的是 （ D ）A. C12H22O11 B. C6H12O6 C. KCl D. Mg(NO3)23.下列物质各10g，分别溶于1000g苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是 （ A ）A.CH3Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D.都一样4下列溶液浓度相同，沸点最高的是 （ D ）A. C6H12O6 B. H3BO3 C. KCl D. BaCl25称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B，分别溶解在1升水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则 （ C ） A. B的分子量小于A的分子量 B. A的分子量和B的分子量相同C. B的分子量大于A的分子量6.0.58%的NaCl溶液产生的渗透压接近于 （ C ）A. 0.58%的C12H22O11溶液 B. 0.58%的C6H12O6溶液C. 0.2mol.L-1的C12H22O11溶液 D. 0.1mol.L-1的C6H12O6溶液7溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是 （ D ）A. 胶核 B. 吸附层 C. 胶团 D. 胶粒 (三) 填空题1KCl溶液滴入过量AgNO3中制得AgCl溶胶，胶团结构为_(AgCl)m.nAg+. (n-x)NO3-x+.x NO3-_，其中胶核是_ (AgCl)m _，胶粒是_(AgCl)m.nAg+. (n-x)NO3-x+_，电位离子是_ Ag+_。电泳实验时_胶粒_向_负_极运动。2溶胶粒子带电的原因是_电离_和 _吸附_。3为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl，MgCl2，MgSO4，Al2（SO4）3来聚沉时，效果最好的是_ Al2(SO4)3_，效果最差的是_ KCl _。4 防止水在仪器中结冰，可加入甘油降低凝固点，若需将冰点降至-2，每100克水中应加入甘油 9.89g 克。(M甘油=92 g.mol-1，水的kf=1.86.kg.mol-1。)5比较相同浓度(0.01mol.L-1 )的NaCl、CaCl2、蔗糖三种水溶液的蒸气压及沸点大小：蒸气压(从大到小)的顺序是_蔗糖, NaCl, CaCl2 _，沸点(从高到低)的顺序是_ CaCl2 , NaCl, 蔗糖_o（四）计算题1 将某未知物2.6g溶解于500g水中，测出该溶液冰点为-0.186，求未知物的相对分子质量。(Kf =1.86.kg.mol-1)解：52g.mol-12某水溶液的凝固点是272.15K，试计算：(1) 此溶液的沸点。(2) 298.15K时的渗透压。已知Kf(H2O) = 1.86.kg.mol-1，Kb(H2O) = 0.52.kg.mol-1，纯水在正常气压时的沸点是373.15K。解：（1）373.4k, （2）1.333103kpa30.025mol.L-1某一元酸溶液的凝固点为-0.060，求此酸的 Kya 。（Kf = 1.86K.kg.mol-1）解：310-3第三章 定量分析基础（一）是非题1精密度高，则准确度必然高。 （ ）2通过增加平行测量次数，可以消除随机误差。 （ ）3系统误差的特点是其大小、正负是固定的。 （ ）4在一定置信度时，测量次数增加，平均值的置信区间变宽。 （ ）5 当置信度和测量次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小。 （ ）6标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法（ ）7pH=10.02的有效数字是四位。 （ ）（二）选择题1误差的正确定义是 （ C ）A. 测量值与其算术平均值之差 B. 含有误差之值与真值之差C. 测量值与其真值之差 D. 错误值与其真值之差2属于随机误差的是 （ B ）A. 滴定终点与化学计量点不一致 B. 把滴定管的读数22.45读成22.46C. 用纯度为98%的CaCO3标定EDTA标准溶液的浓度D. 称量时把1g的砝码看成2g3可以减少分析测试中随机误差的措施是 （ A ）A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正4下列说法错误的是 （ C ）A. 方法误差属于系统误差 B . 系统误差又称可测误差C .系统误差服从正态分布 D. 系统误差具有单向性5从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是 （ B ）A. 随机误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小 D. 标准偏差小6下列各数中有效数字位数为四位的是 （ D ）A. 0.0001 B. C（H+） =0.0235molL-1C. pH= 4.462 D. CaO% =25.307在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 （ C ）A. 精密度高，准确度必然高 B. 准确度高，精密度也就高C. 精密度是保证准确度的前提 D. 准确度是保证精密度的前提8下列物质中不能用作基准物质的是 （ B ）A.K2Cr2O7 B.NaOH C.Na2C2O4 D.ZnO（三）填空题1正态分布规律反映了 随机 误差的分布特点。2分析测试数据中随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率 相同 ，大误差出现的概率 小 ，小误差出现的概率 大 。3平行四次测定某溶液的摩尔浓度，结果分别为（molL-1）：0.2041、0.2049、0.2039、0.2043，其平均值= 0.2043 ，平均偏差= 0.0003 ，标准偏差s = 0.0004 ，相对标准偏差为 0.2% 。4置信度一定时，增加测定次数，则置信区间变 窄 ；而测定次数不变时，置信度提高，则置信区间变 宽 。5在处理数据过程中采用“ 四舍六入五留双 ”规则进行有效数字的修约。6能用于滴定分析的化学反应，应具备的条件是(1) 反应必须定量地完成，即按一定的化学反应方程式进行，无副反应发生，而且反应完全程度达到99.9%以上 ；(2) 反应速度要快 ；(3) 要有适当的指示剂或仪器分析方法来确定滴定的终点。 。7滴定分析中有不同的滴定方式，除了 直接滴定法 这种基本方式外，还有 置换滴定法 、 返滴定法 、 间接滴定法 等。8标准溶液是指 已知准确浓度的溶液 ，标准溶液的配制方法包括 直接配制法 和 间接配制法 。9基准物质指 能用于直接配制或标定标准溶液的物质 ，能作为基准物质的试剂必须具备以下条件（1） 物质的组成与化学式完全相符 ；（2） 物质的纯度足够高 ；（3） 性质稳定 。（四）计算题1某人用一个新的分析方法测定了一个标准样品，得到下列数据（%）80.00， 80.15， 80.16， 80.18， 80.20。求：（1）检验是否有可疑值舍弃（置信度P = 95%）；（2）计算测定结果的平均值，标准偏差，相对标准偏差；（3）当置信度P为95%时的平均值的置信区间。解：（1）80.00舍弃；（2）80.17；0.02；0.02%；（3）80.170.032用有效数字运算规则进行下列运算：（1）17.593+0.00458-3.4856+1.68（2）(3) 已知pH=8.23，求溶液的H+浓度解：（1）15.78；(2)0.1344；(3) 5.910-9；3用KMnO4法测定血液中钙的含量。取50.00mL血液试样，先将其沉淀为草酸钙，再用稀硫酸溶解后，用0.01000molL-1KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液12.00mL，试计算每毫升血液试样中含多少毫克钙？解：0.2401mgmL-1第四章 酸碱平衡与酸碱滴定（一） 是非题1. 0.30mol.L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中C(S2-)=K(H2S)mol.L-1。（ ）2浓度相等的酸与碱反应后，其溶液呈中性 （ ）30.10mol.L-1 的某一有机弱酸的钠盐溶液，其 pH=10.0，该弱酸盐的解离度为0.10%。 （ ）4总浓度一定时，缓冲比越大，缓冲溶液的缓冲容量越大。 （ ）5弱酸溶液越稀，其离解度就越大，pH值也就越大。 （ ）6pH=1.0和pH=5.0的溶液等体积混合后，pH值为3。 （ ） (二) 选择题1强碱滴定弱酸（=1.010-5 ）宜选用的指示剂为: （ B ）A. 甲基橙； B. 酚酞 C. 甲基红 D. 铬黑T2在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是: （ D ）A. pH突跃范围 B. 指示剂的变色范围 C. 指示剂的颜色变化 D. 指示剂的分子结构3某缓冲溶液的共轭碱的Kb0=1.010-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是 （ A ）A. 79 B. 57 C. 56 D. 584下列哪些属于共轭酸碱对 （ A ）A. H2CO3和B. H2S和S2-C. NH4 和NH3.H2O D. H3O+和OH-5已知体积为V1、浓度为0.2mol.L-1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为 （ B ）A. 2V1 B. 4V1 C. 3V1 D. 10V160.10mol.L-1MOH溶液pH=10.0，则该碱的K为 （ D ）A. 1.010-3 B. 1.010-19 C. 1.010-13 D. 1.010-77要配制pH=4.0的缓冲溶液，应选用 （ B ）A. NaH2PO4-Na2HPO4(p=2.12,p=7.20) B. HCOOH-HCOONa(p=3.74) C. HAC-NaAC(p=4.74) D. NaHCO3Na2CO3(p=6.38,p=10.25) 8在0.05molL-1HCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，则HCN的平衡常数为 （ A ）A. 510-10 B. 510-8 C. 510-6 D. 510-7.（三）填空题： 1在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变_大_，pH值变_大_；在 NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变_小_，pH值变_小_。20.30mol.L-1 的H2A(p=2,p=4)溶液，以0.30mol.L-1 NaOH标准溶液滴定，将出现一个滴定突跃，化学计量点时产物为_ A2-_ , 这时溶液的pH值为_8.5_。3K(H2S) = 1.32 10-7，K(H2S) = 1.10 10-14。 则0.10 mol.L-1 Na2S溶液的c(OH- ) = _0.094_ mol.L-1，pH = _12.97_。4已知K(HAc) = 1.75 10-5，用 0.025 mol.L-1 HAc溶液和等体积0.050 mol.L-1 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH = _5.06_，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将_基本不变_。5在相同体积相同浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氢离子浓度_不相等_；若用相同浓度的NaOH溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH溶液的体积_相等_，恰好中和时两溶液的pH值_不同_。6人体血液中最主要的缓冲对为 H2CO3HCO3- 。正常人血液中的pH值一般在 7.35-7.45 范围内。（四）计算题10.1000mol.L-1 的NaOH标准溶液滴定20.00mL 0.1000mol.L-1的HAc 溶液，当滴定至 pH = 7.00 时，问溶液中没有被中和而遗留下来的 HAc 还有百分之几？当NaOH与HAc刚好完全中和（化学计量点）时的pH值应是多少？（已知 = 1.8010-5）。解：pH=8.732某一含有Na2CO3、NaHCO3及杂质的试样，加水溶解，用0.2120mol.L-1HCl溶液滴定至酚酞终点，用去20.50mL；继续滴定至甲基橙终点，又用去24.08mL。求N a2CO3和NaHCO3的质量分数。解：0.7652； 0.10593一元弱酸HAc的Ka0=1.010-5，现有0.10molL-1HAc溶液200ml，求该弱酸溶液的pH值。若在此200mlHAc溶液中，分别加入0.10molL-1NaOH溶液100ml和200ml，试分别计算加入NaOH后溶液的pH值。解：（1）3.00；（2）5.00；（3）8.84第五章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法（一） 是非题1对于难溶化合物，可以直接用它们的溶度积常数大小来比较它们的溶解度大小。 （ ）2溶度积的大小决定于物质的本性和温度，与浓度无关。 （ ） 3因为Ag2CrO4的溶度积（KySP=2.010-12）小于AgCl的溶度积（KySP=1.610-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。 （ ）4. AgCl在1 mol.L-1NaCl溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比在水中要略大一些。 （ ）5. 难溶物质的离子积达到（等于）其溶度积并有沉淀产生时，该溶液为其饱和溶液。 （ ）（二） 选择题1在配制FeCl3溶液时，为防止溶液产生沉淀，应采取的措施是 （ B ）A. 加碱 B. 加酸 C. 多加水 D. 加热2 AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？ （ A ）A. 1molL-1氨水溶液 B. 1molL-1氯化钠溶液C. 纯水 D. 1molL-1硝酸银溶液13在沉淀反应中，加入易溶电解质会使沉淀的溶解度增加，该现象称为 （ B ）A. 同离子效应 B. 盐效应 C. 酸效应 D. 络合效应4CaF2的饱和溶液溶解浓度为210-4mol.L-1，它的溶度积常数是 （ C ）A. 410-8 B. 810-12 C. 3.210-11 D. 810-105已知Kysp(Ag2CrO4) = 1.110-12, ，在0.10mol.L-1Ag+溶液中，要产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-的浓度至少应大于 （ A ）A. 1.110-10 mol.L-1 B. 2.2510-11 mol.L-1 C. 0.10mol.L-1 D. .110-11 mol.L-1 6欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的最好方法是 （ D ）A. 加入1.0 mol.L-1 Na2CO3 B. 加入2.0 mol.L-1NaOH C. 加入0.10 mol.L-1EDTA D. 降低溶液的pH 值 7设AgCl在水中，在0.01mol.L-1CaCl2中，在0.01mol.L-1NaCl中以及在0.05mol.L-1AgNO3中的溶解度分别为S0，S1，S2和S3，这些量之间的正确关系是 （ B ）A. S0S1S2S3 B. S0S2S1S3 C. S0S1=S2S3 D. S0S2S3S18已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol.L-1），其浓度积Kysp 为（ C ）A. S3 B. S2 C. 4S3 D. S3/4（三） 填空题1已知 Kysp (CaCO3)=4.9610-9，Kysp (CaSO4)=7.1010-5，反应CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-的平衡常数是_1.43104 _。 2比较Mg(OH)2在下述四种液体中的溶解度大小（A）纯H2O （B）0.1mol.L-1氨水(C)0.1mol.L-1NH4Cl (D) 0.1mol.L-1HCl_0.1mol.L-HCl, 0.1mol.L-1NH4Cl, H2O ,0.1mol.L -1氨水_。3Ag2SO4饱和水溶液中，溶解浓度为2.5 10-2mol L-1，其溶度积Kysp 为_6.2510-5, 2.510-4_。Ag2SO4在0.5mol L-1的AgNO3溶液中溶解度应为_510-3_ mol.L-1。 , 4佛尔哈德法中的直接法是在含有Ag+的酸性溶液中，以_铁铵矾_作指示剂，用_硫氰酸铵或硫氰酸钾_作滴定剂的分析方法。5用莫尔法测Cl-时的适宜pH范围是_6.510.5_，滴定剂是_ AgNO3_，指示剂是_铬酸钾_。6卤化银对卤化物和几种吸附指示剂的吸附的次序为， I-SCN-Br-曙红Cl-荧光黄。因此，滴定C1-时应选_荧光黄_。7用佛尔哈德法测C1-时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果将_偏高_； （四） 计算题1在Ca2+和Ba2+混合液中，c (Ca2+ ) = 1.0 10-3 molL-1 , c ( Ba2+ ) = 1.0 10-2 molL-1 。向其中滴加Na2SO4 溶 液 , 通过计算说明可否将两者分离？( 忽略体积变化 ) 已知Kysp ( BaSO4 ) = 1.1 10-10，Kysp ( CaSO4 ) = 7.1 10-5解：当Ba2+完全沉淀时（c=1.010-6），Ca2+还没有产生沉淀，因此可以将两者分离。2为了测量一个大水桶的容积，将固体380gNaCl放入桶中，加水充满水桶，混匀溶液后，取出100.0mL该溶液，用0.0747molL-1的AgNO3溶液滴定，消耗32.24mL。该水桶的容积为多少？解：270L第六章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法 (一) 是非题1目前，单个电极的电极电势的绝对值还无法直接测定。 （ ）2高锰酸钾法一般都在强酸性条件下进行。 （ ） 3条件电极电势值的大小，说明了在外界因素影响下氧化还原电对的实际氧化还原能力。 （ ）4原电池：Pt|Fe2+,Fe3+Ce4+,Ce3+|Pt表明是进行了下列反应: Ce4+ + Fe2+= Ce3+ + Fe3+ （ ）5在氧化还原反应中，若两电对的E0值相差越大，则反应进行得越快。 （ ） (二) 选择题1已知: Cr3+ + e = Cr2+ Eo= -0.410V Pb2+ + 2e = Pb Eo= -0.126VCu2+ + e = Cu Eo= +0.158V Fe3+ + e = Fe2+ Eo= +0.771V则在标态下,下列氧化剂中仅能氧化Cr2+而不能氧化Pb、Cu、Fe2+的是（C ）A. Cu2+ B. Fe3+ C. Pb2+ D. 无2已知电极反应NO3-+4H+3e-NO+2H2O，E(NO3-/NO)=0.96V。当c(NO3-)=1.0mol.L-1，p(NO)=100kPa，c(H+)=1.010-7mol.L-1，上述电极反应的电极电势是 （ A ）A. 0.41V B. -0.41V C. 0.82V D. 0.56V3采用碘量法标定Na2S2O3 溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3 与I2 发生反应的条件必须是 （ D ）A. 在强碱性溶液中 B. 在强酸性溶液中 C. 在中性或微碱性溶液中 D. 在中性或微酸性溶液 (三)填充题1在氧化还原滴定中，常用的指示剂有 氧化还原指示剂 、 自身指示剂 、 特殊指示剂 三种类型。 2氧化还原反应的实质是 电子的转移反应 。在HCl/Cl-、Cl2/Cl-中，属于共轭酸碱对的是 HCl/Cl- ，属氧化还原电对的是 Cl2/Cl- 。3任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_标准氢_电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为_0.0000V _。4在H2SO4 介质中，用KMnO4 法测定绿矾( FeSO4.7H2O)中的铁含量，终点时的颜色变化是_由无色至出现粉红色，且半分钟不褪色_。51.0mol.L-1的H2SO4介质中，E(Ce4+/Ce3+)= 1.44V, E(Fe3+/Fe2+)=0.68V。则用 Ce4+ 氧化 Fe2+ 时，反应的平衡常数为 _6.91012_，反应至化学计量点时的电势为_1.06 V _。；(四)计算题1含KI的试液50.00ml，用20.00ml，0.5mol.L-1 KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2，冷却后加入过量的KI使其与KIO3反应，然后将溶液调至中性。最后以0.2016mol.L-1 NaS2O3溶液滴定，用去22.26ml，求KI试液的浓度。解：0.2521mol/L2已知Ey(Ce4+/Ce3+)=1.44V，Ey(Fe3+/Fe2+)=0.68V，若两电对组成原电池：（1）计算电池电动势(2) 写出电极反应与电池反应；(3）计算此电池反应的平衡常数；解：（1）0.76V (2) 电极反应：（+）Ce4+e =Ce3+ （-）Fe2+-e=Fe3+ 电池反应：Ce4+ Fe2+ =Ce3+Fe3+ (3) K0=6.61012 第七章 物质结构基础 (一)是非题1基态氢原子的能量具有确定值，而其核外电子的位置是不确定的。 （ ）2最外层电子构型为ns12的元素不一定都在s区。 （ ）3分子中的化学键为极性键，则分子一定为极性分子。 （ ）4原子形成分子的最大共价键数等于基态原子的单电子数。 （ ）5两原子间可形成多重键，但其中只能有一个 s 键，其余均为 p 键。 （ ）6色散力存在于非极性分子之间，取向力存在于极性分子之间。 （ ）7sp3杂化就是1s轨道与3p轨道进行杂化。 （ ）8氢键的键能大小与分子间力相近，因而两者没有差别。 （ ）（二）选择题13s原子轨道的电子云径向分布图中的峰数为 （ C ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 42下列电子构型中，通常第一电离能I1最小的是： （ B ）A.ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6 3下列原子轨道不存在的是： （ A ）A.2d B. 8s C.4f D. 7p4H2O，CH4，NH3 三种化合物沸点高低顺序是 （ B ）A. NH3 H2O CH4 B. H2O NH3 CH4C. H2O CH4 NH3 D. CH4 NH3 H2O5基态原子外层轨道的能量存在E3dE4s的现象是因为： （ D ） A.钻穿效应 B. 洪特规则 C.屏蔽效应 D. A和C 6氢原子的s轨道波函数 （ C ）A.与r有关 B.与q 有关 C.与q、f 无关 D.与q、f 有关 719号元素K基态最外层电子的四个量子数为： （ A ）A.4,0,0,1/2 B. 3,0,0,1/2 C. 4,1,1,1/2 D. 4,1,0,1/2 8多电子原子中决定电子能量的量子数为： （ B ）A.n B. n,l C. n,l,m D. n,l,m,si9下列元素的电负性大小顺序正确的是： （ B ）A.BCNOF B.FClBrI C.SiPSCl D.TeSeSO 10两成键原子的原子轨道沿核间连线以“肩并肩”方式重叠形成：（ C ）A.s 键 B.离子键 C.p 键 D.氢键11以下四个量子数（n 、l、m、ms）的组合何者是合理的 （ B ）A.（2，2，0，-1/2） B.（2，1，0，-1/2） C.（2，1，2，+1/2） D.（1，2，1，+1/2）12PCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是： （ D ）A. px, py, pz B.三个sp杂化轨道 C. 三个sp2杂化轨道 D. 三个sp3杂化轨道 13HCl和H2O两分子间形成的分子间作用力有 （ D）A. 色散力 B. 取向力 C. 诱导力 D.以上三者全有.14中心原子采用sp3杂化轨道，而分子构型为三角锥形的是： （ B ）A. H2O B.NH3 C. BF3 D. SiH4 15 元素电负性的变化规律是 （ B ）A. 同一周期从左到右逐渐增大；同一主族从上到下逐渐增大B. 同一周期从左到右逐渐增大；同一主族从上到下逐渐减小C. 同一周期从左到右逐渐减小；同一主族从上到下逐渐减小D. 同一周期从左到右逐渐减小；同一主族从上到下逐渐增大16下列分子、离子中键角最大的是 （ B ）A. NH B. CO2 C. BF3 D. H2O (三)填空题1共价键和离子键的最大不同点在于共价键具有 方向性 和 饱和性 的特性。2常温下F2 、Cl2是气体、Br2是液体而I2是固体，这是由于 分子间作用力不同 ，而H2O具有比H2S更高的沸点则是由于H2O中存在着 氢键 。3单电子原子的能量由量子数 n 决定，而多电子原子的能量由量子数n、l 决定。4已知某元素为第四周期元素，其二价离子的外层有18个电子，则该元素的原子序数为 30 ，元素符号为 Zn ，在周期表中的 ds 区，第 IIB 族。53p符号表示主量子数n = 3 、角动量量子数l = 1 的原子轨道，其轨道形状为 相切于原点的两个圆球 ，原子轨道数为 3 ， 由于这些轨道的能量 相等 ，因而将它们称为 简并 轨道。电子在这些轨道上的排布首先根据 洪特 规则分占各个轨道，且 自旋角动量 量子数相同，而后再成对。6填充下表(不查周期表)：原子序数电子排布价电子构型周期族区元素符号261s22s22p63s23p63d64s23d64s24VIIIBdFe181s22s22p63s23p63s23p63VIIIApAr201s22s22p63s23p64s24s24IIAsCa301s22s22p63s23p63d104s23d104s24IIBdsZn7 O原子的价电子构型为 2s22p4 ，它以 sp3 杂化轨道与H原子的 1s 原子轨道重叠，形成 s 键；O原子的价层电子对排布为 正四面体 形，其分子几何构型为 V型 ；H2O分子间存在的分子间力有 色散力、诱导力、取向力和氢键 。8用杂化轨道理论填充下表分子或离子中心原子几何构型中心原子杂化轨道类型BCl3B平面三角形sp2CO2C直线形spH2SS正四面体形sp3COCl2C平面三角形sp29CO2与SO2分子间存在的分子间力有 色散力和诱导力 。10分子间氢键一般具有 方向 性和 饱和 性，一般分子间形成氢键，物质的熔、沸点 升高 ，而分子内形成氢键，物质的熔、沸点往往 下降 。第八章 配位化合物与配位滴定（一） 是非题1配离子的配位数等于配位体的总数。 （ ）2利用lgY（H）lg Ky（MY）8式可以求得M离子滴定的最低pH。（ ）3Ca2+、Mg2+离子共存时，可以通过控制溶液pH对Ca2+、Mg2+进行分别滴定。 （ ）4金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。 （ ）5EDTA滴定某种金属离子的最高pH可以在酸效应曲线上方便地查出。（ ）6EDTA滴定中消除共存离子干扰的通用方法是控制溶液的酸度。 （ ）（二） 选择题1利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下列那种情况最有利于沉淀的溶解 （ B ）A. lg KyMY 愈大，Kysp 愈小 B. lg KyMY.愈大，Kysp 愈大C. lg KyMY 愈小，Kysp 愈大 D. lg KyMY Kysp 2某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势值 （ A ）A.变小 B.变大 C.不变 D.难以确定3最易于形成配离子的金属元素位于周期表中的 （ B ）A. p区 B. d区和ds区 C. s区和p区 D.s区4在pH为10.0的氨性溶液中，已计算出Zn(NH3) =104.7, Zn(OH)=10 2.4, Y(H)=100.5。则在此条件下 lg（已知 lgKZnY=16.5） （ A ）A.8.9 B. 11.8 C. 14.3 D. 11.3 5将过量的AgNO3溶液加入到一定浓度的Co(NH3)4Cl3 溶液中,产生与配合物等摩尔的AgCl沉淀,则可判断该化合物中心原子的氧化数和配位数分别是 （ C ）A. +2和6 B. +2和4 C. +3和6 D. +3和46FeF6配离子杂化轨道的类型是 （ A ）A. d2sp3杂化，内轨型 B. sp3d2 杂化，内轨型 C. d2sp3 杂化，外轨型 D. sp3d2 杂化，外轨型 7EDTA 与金属离子形成配位化合物时可提供的配位原子数是 （ C ）A. 2 B. 4 C.6 D.88用EDTA 直接滴定