2018年高中化学_第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3.2 外界条件对化学反应速率的影响课件2 鲁科版选修4_第1页
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2 3 2化学反应速率的影响因素 有效碰撞理论 学习目标 1 回顾影响化学反应速率的因素及规律 2 了解有效碰撞理论 会运用该理论来解释外界条件对化学反应速率的影响 一 化学反应速率的影响因素 影响因素 内因 外因 浓度 压强 温度 催化剂 其它因素 1 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应 向反应混合液中加入某些物质 下列判断正确的是 A 加入少量水 产生H2速率减小 H2体积不变B 加入Na2SO4溶液 产生H2速率不变 H2体积不变C 增加锌粒的质量 产生H2速率加快 H2体积不变D 滴加少量CuSO4溶液 产生H2速率变大 H2体积不变 2 反应C s H2O g CO g H2 g 在一可变容积的密闭容器中进行 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变 充入N2使体系压强增大 保持压强不变 充入N2使容器体积变大 二 分子碰撞理论 某一个化学反应的速率大小与单位时间 单位体积内分子有效碰撞的次数有关 1 粒子间的碰撞是反应的先决条件 2 有效碰撞 能够发生化学反应的碰撞 3 有效碰撞的条件 1 发生碰撞的分子具有足够的能量 2 分子在一定的方向发生碰撞 4 活化分子 能够发生有效碰撞的分子 5 活化分子百分数 活化分子数 反应物分子数 100 6 活化能 活化分子所多出普通分子的那部分能量 普通分子 活化能 活化分子 合理取向的碰撞 有效碰撞 单位体积内活化分子数目越多 有效碰撞的次数越多 反应速率越快 三 碰撞理论解释影响化学反应速率的因素 1 浓度对反应速率的影响 浓度增大 单位体积内n总 单位体积内n活 有效碰撞 2 压强对反应速率的影响 压强增大 浓度增大 单位体积内n活 有效碰撞 3 温度对反应速率的影响 升高温度 一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子 使得活化分子百分数提高 活化分子间的有效碰撞频率变大 故反应速率增大 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 没加催化剂 加了催化剂 4 催化剂对反应速率的影响 增大浓度或加压 单位体积分子总数增多 但活化分子百分数不变 单位体积活化分子数增多 升高温度或催化剂 单位体积分子总数不变 但活化分子百分数增大 有效碰撞次数增多 反应速率加快 运用有效碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响 练习3 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是 升高温度使反应速率加快的主要原因是 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是 A 活化分子百分数不变 但提高了单位体积内活化分子的总数B 增大分子的运动速率而使有效
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