2018年高中化学_第1章 化学反应与能量转化 1.2 电能转化为化学能——电解 第2课时课件2 鲁科版选修4

第二节电能转化为化学能 电解 第2课时电解原理的重要应用 复习提问 1 电解池的电极判断2 电极放电的规律3 惰性电极电解溶液的四种类型 复习 如何分析电极产物 1 电解质溶液中存在的离子 S2 I Br Cl OH 含氧酸根 3 阴极上阳离子的放电顺序 Ag Fe3 Cu2 H Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 Al3 Mg2 Na Ca2 K 活性电极 2 阳极上的放电顺序 一 电解食盐水制备烧碱 氢气和氯气 1 装置 在U型管里装入饱和食盐水 滴有酚酞 用石墨棒作电极 接通直流电源 思考 1 电解池的两极各产生什么现象 2 怎样检验两极产物 3 用电解原理分析现象产生的原因 阳极放出有刺激性气味的气体 阴极放出无色无味的气体 1 电解饱和食盐水制备烧碱 氢气和氯气 电极反应方程式 阴极 2H 2e H2 阳极 2Cl 2e Cl2 注意 溶液的pH值升高 酚酞变红 思考 若改用Fe作阳极会发生什么变化 2 现象 1 阳极 2 阴极 有黄绿色气体产生 有无色气体产生 阴极附近溶液变红 两极产物的检验方法1 阳极产物 2 阴极产物 将湿润的淀粉 KI试纸靠近气体 变蓝 即证明生成氯气 收集一小试管气体 点燃 若出现 噗噗 的声音或尖锐的爆鸣声 即证明生成H2 H2 NaOH CI2 阴极区附近的溶液变红 证明生成了NaOH H2 NaOH 课堂探究一 思考 1 该电解过程中 氢氧化钠应该属于阳极产物还是阴极产物 2 用U形管进行电解饱和食盐水制取烧碱会出现什么问题 我们可以采取什么措施防止该问题的产生 阳离子交换膜 完成例题1 B 2 铜的电解精炼 1 粗铜中含有哪些杂质 2 如何选择阴极和阳极材料以及电解质溶液 3 写出电极反应式 4 阳极泥的成分有哪些 总结 纯铜作阴极 粗铜作阳极电镀液 含铜离子的溶液电解液CuSO4的浓度减小 阳极还包含Zn Fe Ni失电子 且比Cu先失电子 课堂探究二 思考 如何设计实验进行含杂质金属的精炼 该过程中需要适量添加电解质溶液吗 完成例题2 铁片 铜片 电镀液 CuSO4溶液 镀件作阴极 镀层金属作阳极电镀液 含镀层金属阳离子的溶液电镀液CuSO4的浓度基本不变 3 电镀铜 电镀的定义 电镀的目的 课堂探究三 思考 如何设计电镀池 电镀池中金属阳离子的浓度有什么变化 完成例题3 练习 请设计一个电镀池为铁片镀上一层银 并写出电极反应式 A 氯化铝的熔点很低 为何工业上不用电解氯化铝 而是电解氧化铝 4 电解法制备活泼金属单质 阴极 4Al3 12e 4Al 思考 例 电解Al2O3制备Al 小结 1 电解饱和食盐水 氯碱工业 2 铜的电解精炼3 电镀4 活泼金属的冶炼5 有关电解的计算 1 以石墨作电极分别电解下列溶液 在阴极不能得到氢气的是 A Na2SO4B AgNO3C NaClD NaOH 2 以石墨作电极分别电解下列溶液 电解质和水的量都发生变化的是 A Na2SO4B AgNO3C NaClD NaOH 3 以石墨作电极电解水时 可用来增强导电性的物质是 溶液pH值变大的是 A Na2SO4B AgNO3C NaClD NaOH 检测 B BC AD CD 4 以石墨作电极分别电解下列溶液 1 Na2S溶液 2 AgNO3溶液 以上溶液 电解后碱性增强的有 电解后酸性增强的有 1 3 2 3 BaCl2溶液 4 Na2SO4溶液 试着写出2 3的电极反应式和总反应 补充 电解与电离的区别 条件 特征 阴阳离子无规则地自由运动 无明显的化学变化 阴阳离子作定向