辽宁省新民市第一高级中学2014届高三上学期期末考试 化学试题 Worr版含答案.doc

考试时间：90分钟 考试分数：100分可能用到的原子量：H: 1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cu:65 Fe:56 Ba:137 S:32第卷(客观题共48分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）12004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的NN键的键能为160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体片段结构如右图所示。又发现从N2可制取出N5、N3。含N5离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是：A该晶体中含有非极性共价键B含N5离子的化合物中既有离子键又有共价键C高聚氮与N2、N3、N5、N5、N60互为同素异形体D这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料2如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的： A氢氧化钠溶液、二氧化碳 B硝酸银溶液、氯化氢 C水、氨气 D水、一氧化碳3“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fel2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是： AA165Cu23Fel2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大 BA165Cu23Fel2中三种金属的化合价均可视作零 CA165Cu23Fel2不可用作长期浸泡在海水中的材料 D1mol A165Cu23Fel2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子4关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：A装置中，c为阳极、d为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，且从a口进气C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气5下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是： A澄清透明的无色溶液：ClO、CrO42、Al3、SO42 B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na、AlO2、S2、CO32 C常温呈中性的溶液中：Fe3、K、Cl、SO42D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO42、S2、SO326为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是：A只有 B只有 C和均错D全部错误7下列有关离子方程式书写错误的是：A将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中： 2Fe24Br3Cl2 2Fe36Cl2Br2B向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2 HCO3 OH CaCO3H2OC向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba22OHH SO42 NH4BaSO4 NH3H2O H2OD向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液：HSO3 ClOSO42 H Cl8用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NAB13gNO2和33gN2O4混合气体中含N原子数为NAC28gCO和22.4LN2含有的分子数均为NAD等物质的量的NH4和OH含电子数均为10NA9高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是：A放电时正极反应为：FeO424H2O3eFe(OH)35OHB充电时阴极反应为：Z(OH)22Zn2OHC放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D充电时阳极附近溶液的pH减小10A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D C A B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是：AA的元素符号为BeBB和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键CC和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水DD2B和D2B2阴、阳离子个数比分别为1：2和1：111已知在25时：2C(石墨)O2(g)2CO(g)H1222kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2484kJ/molC(石墨)O2(g)CO2 H3394kJ/mol则25时，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的反应热H4为：A82kJ/molB41kJ/molC312kJ/molD41kJ/mol12化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3的原理图所示。下列说法不正确的是： AA为电源正极 B阳极反应式为：2H2O4e=4HO2 C若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为10.4克 D阴极反应式为： 2NO36H2O10eN212OH13在有B离子存在的情况下，欲用试剂C来检验溶液中是否含有A离子，下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）选项试剂CA离子B离子AHNO3、BaCl2SO42SO32BAgNO3ClICKSCNFe2Fe3DNH3H2OAl3Agn(沉淀)/moln(CO2 )/molm(沉淀)/gnBa(OH)2 /mol00.51n (CO2) /molNaHCO3Na2CO30.51n (盐) /mol012n (C) /molCO2COO12n (产物) /mol14下列示意图与对应的反应情况正确的是： A B C DA含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO2BKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液Cn（O2）1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物Dn（NaOH）1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐15对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下： 1lP15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4，下列关于该反应说法错误的是：A生成1 mol H3PO4时，有5 mol电子转移 B5molCuSO4参加反应时，被氧化的p为1mol C氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5 D6molH3PO4生成时，被CuSO4氧化的P为3mol16某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中下列说法不正确的是：A至少存在4种离子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、Fe3一定存在，Al3+、K、Cl可能存在DCO32一定不存在，SO42、NH4+、Fe3、Cl一定存在第卷(主观题共52分)17（12分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。.测定过氧化氢的含量（1）取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL，移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中发生反应的离子方程式： _（2）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。.探究过氧化氢的性质（1）H2O2与铜的有关探究实验：将铜丝置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，铜被迅速氧化，溶液变蓝；同时产生大量气体，经检测该气体能使余烬木条复燃，反应的离子方程式为：_。将铜丝置于H2O2溶液中，没有气泡产生，加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体，且气体能使余烬木条复燃，在该变化中铜丝所起的作用是_，写出产生气体这一现象的反应的化学方程式_。（2）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混和液中产生的ClO被H2O2还原，发生激烈反应,产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出，ClO与H2O2反应的离子方程式是_。18（12分）下图为中学常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物，甲单质所含元素最外层电子数等于周期数，C常温下为无色液体，B焰色反应为黄色。一些在溶液中进行的反应溶液中的H2O及生成的H2O已省略。回答下列问题：（1）单质乙所含元素在周期表中的位置_。（2）化合物F的电子式_。（3）D和G反应的离子方程式_。（4）甲和A反应的化学方程式_。 这类反应一般被称做_反应，该反应的主要应用_。(2种)19某研究性学习小组在研究由Fe2制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：图1 图2【实验设计】方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有： 。方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：纯水 NaCl溶液 NaOH溶液 四氯化碳 CuCl2溶液 乙醇 Fe棒 植物油 碳棒 a为_，b为_，c为_，d为_。(填序号) 【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：资料名称 物理性质描述化学性质描述化学辞典，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花大学普通化学（下册）傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8普通化学教程（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2、Fe3。阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：_ ；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成_。（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于_（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于_（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_。20（14分）氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。 （1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应： 2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g) ；H0 反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将_（填“增大”、“减小”、“不变”）。 下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000c(N2O5)/molL15.003.522.48 则500s内N2O5的分解速率为_。一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol N2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的，(不考虑NO2聚合成N2O4)，则N2O5的转化率a1 ，该温度下反应的平衡常数K_。（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_区生成，其电极反应式为_。（3）如图：V(NO):V(O2)3:1。当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）。当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为_。 期末化学参考答案12345678CDDBBCBB910111213141516CCBCDCBC17（12分）（每空2分）I（1）2MnO45H2O26H2Mn28H2O5O2（2分）（2）（2分）(其他正确也给分)CuII（1）CuH2O22HCu22H2O（2分）催化剂（2分）2H2O2 2H2OO2（2分）（2）ClOH2O2ClO2H2O(2分)Na :