专题二(1)物质结构(周期表知识与拓展).doc

专题二（1）物质结构（周期表知识与拓展）主讲：杨勇飞一、熟悉元素周期表1、我们一般需要哪些信息才能确定元素在周期表中的位置：2、根据命题所示信息该结合哪些相关知识来对元素进行准确定位？3、元素在周期表中的位置能给我们提供哪些重要的信息？4、同位素概念的引入，使我们的哪些认识出现了一定的困惑？（1）同位素、原子、核素的区别与联系（2）式量？原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、元素的近似相对原子质量、物质的相对分子质量：求Cl的相对原子质量？求Cl元素的相对原子质量？求Cl2的式量？求H2O2的式量？5、从元素周期表我们可以获得的某些关系式或原子、离子的特殊结构主要有：（1）电子层数与周期数关系：（2）电子数与族序数、化合价的关系：（3）质子数、中子数、电子数的关系：（4）正负化合价与外层电子数目的关系：（5）你还发现的某些关系：二、对周期表知识的综合与拓展应用1、核外电子分层排步知识原子核外电子按能量的高低分为四级：（1）电子层（主能层）：反映了核外电子离核的远近的不同能量区域，能量由低到高、离核由近到远依次是K层、L层、M层、N层、O层、P层、Q层（2）电子亚层（能级）：反映了电子云的形状，分为s亚层、p亚层、d亚层、f亚层四种，如：s亚层电子云的形状是球形、p亚层电子云的形状是无柄哑铃形，每个电子层中的亚层数为：第n电子层，最多有n个电子亚层。（3）电子轨道：反映了电子云的空间伸展方向，s亚层只有1个轨道、p亚层有3个轨道、d亚层有5个轨道、f亚层有7个轨道。（4）电子的自旋方向：每个轨道中最多有2个自旋方向不同的电子 保里（Pauli）不相容原理：原子核外不存在任何两个能量完全相同的电子。该原理是1925年提出的，对研究核外电子的排布规律，有重要的意义。 按上述原理，原子核外最多容纳的电子数为：2n2个电子层符号亚层数符号最多容纳的电子数 1 K1s 2 L2s、2p 3 M3s、3p、3d 4 N4s、4p、4d、4f 能量最低原理：电子总是进入能量最低的电子亚层，低能级排满后，再依次填充能量高一级的能级（亚层），填充次序依次是： 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p 洪特（Hund）规则 （1）原子中存在几个相同能级的轨道可供电子填充时，填入的顺序应能使尽可能多的电子保持不成对状态。如：C原子的核外电子排布为： 1s2 2s2 2p2（2）电子轨道中的电子处于全满、半满、全空状态时，能量较低。如：Cr的外层电子排布为3d54s1，Cu的外层电子排布为3d104s1，均是符合洪特规则的。2、如何通过周期律体现元素原子、阴阳离子、单核离子位置、半径大小关系命题1：相同核外电子排步的“原子、阴阳离子的位置与半径大小关系”3、周期表的对角线规则4、通过周期律体现元素性质变化规律和应用项目同周期(从左右)同主族(从上下)电子层结构原子半径主要化合价失电子能力得电子能力金属性非金属性最高价氧化物对应的水化物的酸碱性非金属气态氢化物形成难易程度;稳定性、还原性非金属气态氢化物对应的水化物的酸碱性5、判断元素金属性、非金属性强弱的一般方法例题分析与作业1.在下列各组元素中，都属于主族的是（ ）A.原子序数为11、21、31的元素 B.核电荷数为35、37、38的元素C.质子数为29、30、31的元素 D.原子核外电子数为18、35、28的元素2.下列各组中的性质比较，正确的是 酸性：HCl04HBr04HI04 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 稳定性：HClH2SPH3 还原性：F-C1-Br- A. B. C. D.都正确4.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A.铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B.砹是一种白色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体C.硫酸锶(SrS04)是难溶于水和盐酸的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体5甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+18 Ex+326已知Y元素的L层比X元素的L层多3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，则X和Y可能成的化合物是（ ）A.离子化合物T(XO3)2 B.离子化合物Y2X3C.共价化合物XY2 D.离子化合物Y3X27某电子层n，当它为最外电子层时，容纳的最多电子数与n-1层相同，当它为次外电子层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层应是：8.由3517Cl原子组成的氯气7.7g，(1)其中的电子总数为_。（2）与此电子个数相同的3717C1原子的质量为_g，(3)其中的中子总数为_9.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电多3。(1)写出下列元素的符号：A_，D_，E_。(2)B的单质在F的单质中反应时的现象是_，化学方程式是_(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_10有报道说，物理学家根据原子结构的理论计算，认为最后可能出现序数为175(另有一说为150)的元素，若人类发现了原子序数为145的元素，依现知元素周期律，应把它排在周期表中的_周期_。11某元素的氯化物中含氯83.5%，其蒸气在373