生产培训_镁和铝氢氧化铝性质,合金

第四章第一节 镁和铝 第一课时 一 金属的特性 1 色态 常温下是有金属光泽的固体 Hg除外 2 密度 相差较大 密度最大的是铂 Pt 3 硬度 一般较大 硬度最大的是铬 Cr 相差较大 Hg的熔沸点最低 钨最高 4 熔沸点 6 导电导热性 良好 最好的是Ag 其次是Cu 最好的是Au 5 延展性 二 金属的分类 镁和铝 一 镁和铝的物理性质 镁和铝都属于硬度较小 熔点较低的轻金属 都是银白色 铝箔 镁 镁和铝都具有较强的韧性 延展性 有良好的导电 导热性 镁和铝的用途 导热性好 烹饪用具延展性好 包装用的铝箔导电性好 导线电缆银白色金属光泽 装饰材料密度小 航空 航天材料 镁和铝的微观结构 镁Mg 最外层电子数 2 最外层电子数 3 讨论 从上面的结构推测镁铝的金属性强弱顺序 铝Al 1 与非金属单质反应2 与酸反应3 与碱反应4 与某些氧化物反应 二 镁和铝的化学性质 实验1 镁条在空气中剧烈燃烧 并产生耀眼白光 1 回忆镁条在空气中燃烧的实验 描述现象 并写出化学方程式 现象 镁条在空气中剧烈燃烧 并产生耀眼白光 铝在点燃条件下 在纯氧中剧烈燃烧 放出大量的热和耀眼的白光 2 仔细观察铝粉在纯氧中燃烧的实验 描述现象 并写出化学方程式 现象 实验2 回忆将铝条和镁条放入等物质的量浓度的盐酸中的实验现象 并写出离子方程式 镁条与酸反应较剧烈 铝条与酸反应没有镁条剧烈 现象 Mg 2H Mg2 H2 2Al 6H 2Al3 3H2 注 Al与冷的浓H2SO4 浓HNO3发生钝化现象 实验3 Mg Al与NaOH溶液反应 将Mg Al条放入NaOH水溶液中 Mg表面无变化 Al条表面有许多气泡产生 H2 现象 2 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果 因Mg OH 2既不溶于水也不与NaOH反应 其可将内层Mg包起来 使反应难于进行下去 2Al 6H2O 2NaOH 2NaAlO2 3H2 4H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 2Al 6H2O 2Al OH 3 3H2 反应的机理 偏铝酸钠 2Al 6H2O 2NaOH 2NaAlO2 3H2 4H2O或2Al 2H2O 2NaOH 2NaAlO2 3H2 实验4 Mg与CO2的反应 现象 镁条剧烈燃烧 生成白色固体 瓶内壁有黑色物质附着 实验5 铝热反应 现象 1 剧烈反应 发出耀眼的光芒2 放出大量的热量3 有熔融物 铁珠 落入沙中 Al与Fe2O3的反应 注 1 镁条 氯酸钾的作用 引燃剂 3 铝热反应的应用 冶炼 焊接钢轨 铝热剂 2Al Fe2O3 2 铝热剂是铝和某些金属氧化物组成的混和物 定点爆破 高温 高温 1 某无色溶液加入铝可以生成氢气 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是 A K Cu2 NO3 Cl B K Na SO42 CO32 C K NH4 HCO3 Cl D Na Ba2 Br Cl c 2 把等质量的金属Mg分别放在足量的 O2中 N2中 CO2气体中 空气中 完全燃烧后 得到的固体质量依次是w1 w2 w3 w4 它们的质量关系是 w3 w1 w4 w2 某课外活动小组做如下实验 往一铝制易拉罐内充满CO2 然后往罐内注入足量的NaOH溶液 立即用胶布严封罐口 过一段时间后 发现罐内凹而瘪 再过一段时间后 瘪了的罐壁重新鼓起 试解释 1 罐壁内凹而瘪的原因是 反应的化学方程式为 罐壁再鼓起的原因是 有关化学方程式为 2 如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验 出现的结果是 欢迎光临 第一节镁和铝 第二课时 三 铝的重要化合物 氧化铝 Al2O3 物理性质 a 难溶于水的白色粉末 熔点高 作耐火材料 也是冶炼金属铝的原料 b 天然氧化铝俗称刚玉 硬度仅次于金刚石 化学性质 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O或Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 两性氧化物 既能与酸反应生成铝盐和水 又能与碱反应生成偏铝酸盐和水 如 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O或Al2O3 6H 2Al3 3H2O 2 氢氧化铝 Al OH 3 物理性质 实验室制备及化学性质 1 探究实验 在2支试管各加入少量Al2 SO4 3溶液 分别滴加NaOH溶液和氨水 直到产生大量沉淀 继续分别滴加NaOH溶液和氨水直到过量 观察现象 把上一实验中不溶解的白色沉淀分装2支试管 加入NaOH溶液和稀盐酸 观察现象 几乎不溶于水的白色胶状物质 能凝聚水中悬浮物 又能吸附色素 2 分析现象 得出结论并写相应离子方程式 氢氧化铝既能与强酸反应 又能与强碱反应 是两性氢氧化物 但不与弱碱氨水反应 Al OH 3 OH AlO2 2H2OAl OH 3 3H Al3 3H2O 制取Al OH 3时用氨水比用NaOH溶液好 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 酸式电离碱式电离 向Al OH 3溶液中加入酸 促进碱式电离 酸足量 Al OH 3全以碱形式电离 即溶于酸 生成铝盐 向Al OH 3溶液中加入碱 促进酸式电离 碱足量 Al OH 3全以酸形式电离 即溶于碱 生成偏铝酸盐 H AlO2 H2OAl OH 3Al3 3OH 3 原因探究 另 Al OH 3为难溶弱碱 故加热易分解 3 铝盐 含Al3 的盐 化学性质 1 能与碱反应产生Al OH 3沉淀 2 水溶液因Al3 水解呈酸性 硫酸铝钾 KAl SO4 2 明矾 KAl SO4 2 12H2O 实验探究 请同学们用石蕊试液检验明矾溶液的酸碱性 为什么明矾可作净水剂 Al3 3H2OAl OH 3 3H 特别说明 把KAl SO4 2溶液加热蒸干析出的是KAl SO4 2 12H2O晶体 因人体摄入过多的铝会造成中毒 饮用水的净化已有用高铁酸钠 Na2FeO4 代替 4 偏铝酸盐 如NaAlO2 KAlO2 化学性质 实验探究 请把上一实验中Al OH 3白色沉淀与NaOH溶液反应后的溶液滴加稀盐酸 观察现象 写出离子方程式 能与酸反应生成Al OH 3 水溶液因AlO2 水解呈碱性AlO2 2H2OAl OH 3 OH 思考 1 已知碳酸的酸性比偏铝酸强 向NaAlO2溶液中通入CO2 试推测实验现象 写出反应离子方程式 2 从盐的水解角度考虑 若把AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合 试推测实验现象 写出反应离子方程式 课堂小结 铝三角之间的转化 课堂练习 1 下列各图中 横坐标为某溶液中加入某物质 纵坐标为生成的沉淀量 从A E中选择符合恰当的序号填入下表 B C D E A 2 实验室中 要使溶液中的Al3 离子全部沉淀出来 适宜用的试剂是 A 溶液B 溶液C 盐酸D 氨水3 在含amolAlCl3溶液中 加入含bmolNaOH的溶液 请写出下列对于Al元素的存在情况A 若a 1 3b 铝元素全部以形式存在B 若a 1 4b 铝元素全部以形式存在C 若1 4b a 1 3b 铝元素以形式存在 D Al3 Al OH 3 AlO2 Al OH 3 AlO2 4 有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液 其中为c Mg2 0 2mol L c Cl 为1 3mol L 要使Mg2 离子转化为沉淀从溶液中分离出来 至少需要加4mol LNaOH 溶液的体积 A 40mLB 72mLC 80mLD 128mL C