第三章 《水溶液中的离子平衡》单元测试.doc

第三章 水溶液中的离子平衡单元测试2012-03-16可能用到的相对原子质量： C：12 O：16：Na：23 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( ) A.水溶液的导电能力很弱 B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C.在水溶液中,存在分子 D.熔化状态时不导电 2.某合作学习小组的同学对冰醋酸在25 下的稀释过程,有如下思辨,你认为不正确的是 A.醋酸的电离常数不变 B.溶液中c持续增大 C.pH先变小后增大 D.醋酸的分子数不断减少 3.向溶液中加入溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是( ) A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuS B.上述现象说明ZnS的K小于CuS的K C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀 D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡 4.下列溶液露置于空气中,开始一段时间其pH变小的是(不考虑溶质挥发)( ) 氯水 A. B. C. D. 5.下列关于pH变化的判断正确的是( ) A.随着温度的升高溶液pH减小 B.随着温度的升高,纯水的pH增大 C.新制氯水经光照一段时间后,溶液pH减小 D.氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH变大 6.有甲、乙两种醋酸稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推断中正确的是 ( ) A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙) B.甲中由水电离产生的的物质的量浓度是乙的0.1倍 C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲) D.甲中c为乙中c的10倍 7.常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,下列说法正确的是( ) A.cc时.该溶液一定呈中性 B.cc时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 C.cccc时,不一定是醋酸过量 D.cccc时,一定是氢氧化钠过量 8.广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是发生水解的物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息,下列说法不正确的是( ) A.的水解产物是和 B.的水解产物是HClO和 C.NaClO的水解产物之一是HClO D.的水解产物是两种碱性物质 9.常温下,不能大量共存于同一溶液中的离子组是 ( ) A.使甲基橙呈黄色的溶液中:、 B.K/c.1 的溶液中:、 C.由水电离出的c 的溶液中:、 D.澄清透明溶液中:、 10.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,nn=0.01 mol,下列叙述错误的是 ( ) A.它们与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多 B.它们分别与足量反应时,放出的一样多 C.两种溶液的pH相同 D.分别用水稀释相同倍数后,nn 11.已知25 时,浓度相同的和溶液的pH相等,则下列说法错误的是( ) A.两溶液中cc B.两溶液中c相等 C.两溶液中均有cccc D.各加入1 mL 0.01 的氢氧化钠溶液后两溶液pH仍相等 12.下列说法正确的是( ) A.溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是 B.配制溶液时,将固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度 C.AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀 D.为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH 13.国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。下列说法不正确的是( ) A.已知常温下0.1 NaCN溶液的pH=12,则已水解的约占总数的10% B.已知25 时溶液显碱性,则25 时的电离常数KK(HCN) C.溶液中,cccc D.欲使0.1 溶液中更接近2,可加入适量KOH 14.将某一电解质溶于水,得到浓度不相等但体积相等的两种溶液A、B,其pH分别为3和5,则下列说法不正确的是 ( ) A.两溶液的浓度AB B.该电解质可能为盐 C.该电解质可能为酸 D.用等浓度的氢氧化钠溶液来中和,需氢氧化钠溶液的体积V和V关系为VV 15.下列各项所述的两个量,前者一定大于后者的是( ) 纯水在25 和80 的pH 1 mol 和1 mol在熔化状态下的离子数 25 时,等体积且pH都等于3的盐酸和的溶液中,已电离的水分子数 和的离子半径 含1 mol 的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数 A. B.只有 C.D. 16.下列叙述正确的是( ) A.常温时,某溶液中由水电离出来的c和c的乘积为该溶液中一定可以大量存在、 B.常温时,0.1 HA溶液的pH1,0.1 BOH溶液中将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:cccc C.过量通入到溶液中,正确的离子反应方程式为: D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V和V 二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.(9分)现有下列电解质溶液: (1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号) 。 (2)已知酸性。常温下,物质的量浓度相同的、溶液pH大小顺序为(填序号) 。 (3)写出与足量NaOH溶液混合加热时反应的离子方程式 。 18.(6分)回答下列有关问题: (1)醋酸铵水解的离子方程式为: 如何通过查数据判断溶液的酸碱性: 。 (2)污水中含有用难溶的FeS作为沉淀剂可使转化为HgS而除去,该反应能进行的依据是 ;有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用,请您运用所学知识解释 。 19.(10分)实验室为测定新配稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是:称取w克纯净无水装入锥形瓶中,加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸进行滴定。 (1)由于的溶解会影响溶液pH,为准确滴定,终点宜选在溶液pH为4-5之间,那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用 。当滴定至 时,即表示到达终点。 (2)若达到滴定终点时,中和w克消耗盐酸V毫升,则盐酸的物质的量的浓度为 。 (3)若所称取的不纯,则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C 用不纯的标定而测得盐酸浓度为C 。在下述情况下,与的关系是(填”“或”“或”=“): 当中含有时,则C C。 当中含有NaOH时,则C C。 20.(15分)化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题: (1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如上图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 (填”A”或”B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m醋酸溶液中加入的Zn质量为m。则m m。(选填”“) (2)在体积为3 L的密闭容器中,CO与在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+。该反应的平衡常数表达式K= ,升高温度,K值 (填”增大”“减小”或”不变”)。在500 ,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v 。 (3)难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡。在某温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数。例如: Mg 2+ (aq) + 2OH (aq)，某温度下Kcc。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。若该温度下某溶液里c.002 如果生成沉淀,应调整溶液pH,使之大于 ;该温度下,在0.20 L的0.002 溶液中加入等体积的0.10 的氨水溶液,该温度下电离常数K经计算 (填”有”或”无”沉淀生成。 (4)常温下,向某纯碱溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中电离出的水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)。 21.(12分)镁是一种轻金属,其合金强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得”国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠,居第三位。由于对镁的需求非常巨大,很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。 下表是有关物质的K: 物质 溶度积 2. 6. 5. 1. 回答下列问题: (1)能否直接把贝壳研磨成粉末,撒入海水中使转化为沉淀,并解释原因: 。 (2)实际生产中是把转化为沉淀,而不是转化为沉淀,其理由是 ;请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理 。 (3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他 (填”能”或”不能”)将转化为沉淀,理由是 。 (4)过滤出沉淀后,用试剂(填化学式)将其溶解,选择该试剂的理由是 。 第三章 水溶液中的离子平衡单元测试答卷班次 学号 姓名 得分 一、选择题（48分）题号123456789101112131415161718选项二、非选择题（52分）17.(9分 )(1) 。 (2) 。 (3) 。 18.(6分) (1): 。 (2) ; 。 19.(10分) (1) 。 (2) 。 (3) C C。 C C。 20. (15分) (1) m m。 (2) K= , ,K值 。v 。(3)大于 ; (4) 性。 21.(12分) (1): 。 (2) ; 。 (3) ,理由是 。 (4)理由是 。 水溶液中的离子平衡单元测试答案 2012-03-16一、选择题（每小题3分，共计48分）1-5 BBBCC 6-10 BABAB 11-15 DCCDB 16 D 二、非选择题（共计52 分）17.(6分) （每小题2分） (1) (2) 18.(6分) （每空2分） (1)比较、电离常数大小 (2)KK FeS和的反应为产生的可被氧化为水解形成胶体胶体吸附悬浮杂质使水净化 19.(10分)（每空2分） (1)甲基橙 黄色变成橙色并在半分钟之内不恢复原色 （2） (3) 20.(18分) （1）（2）（3）每空2分， (4) 第一空1分，第二空3分 (1) B 减小 (3) 10 有 (4) 碱 向红色溶液中加入足量溶液,如果溶液还