第19讲 盐类的水解.doc

第19讲盐类的水解考点一盐类的水解及其规律1定义：在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。2实质盐电离破坏了_水的电离程度_c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性。3特点4规律有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，双弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。（1）“有弱才水解，无弱不水解”：必须有弱碱阳离子或弱酸阴离子，盐必须可溶于水。（2）“谁弱谁水解，越弱越水解双弱双水解；”如CH3COONa：CH3COO-_水解，Na+_水解如酸性：HCN相应酸式盐，如COHCO。(7)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。考点二水解的离子方程式的书写1书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“_”号连接，产物不标“”或“”，其一般形式为：盐水酸碱。2书写规律(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：_。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：_。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：_。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_。Fe3 、Al3与Al（OH）4-、CO、HCO、S2、HS等CH3COO- 与NH4等考点三盐类水解的影响因素1内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度增大减小(即稀释)外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度_碱弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度_3水解的应用：应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H离子浓度大小比较NH4Cl溶液中，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HXHYHZ配制或贮存易水解盐配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2水解泡沫灭火器原理NaHCO3与Al2(SO4)3，反应Al33HCO=Al(OH)33CO2作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用离子共存的判断，Fe3 Al3与Al（OH）4-、CO、HCO、S2、HS等因相互促进强烈水解而不共存， CH3COO- NH4+能够双水解，但双水解程度不大，可以共存。盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根阴离子水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)；FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)。巩固练习1.酸式盐的水溶液是A.一定呈酸性 B.一定呈碱性 C.一定呈中性 D.不能肯定呈酸性还是呈碱性2.下列物质的水溶液，当加热后，溶液的酸性增强的是A.碳酸钠 B.氯化铵 C.氯化钠 D.醋酸钠3.某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是A.酸 B.强酸弱碱盐 C.酸式盐 D.弱酸强碱盐4.等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是A.NaHCO3 B. Al2(SO4)3 C. CH3COOH D.FeSO45.把下列物质的水溶液加热蒸干灼烧后，能得到原溶质的是A.NaHCO3 B.FeCl3 C. KCl D.FeSO46.下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是A.NaNO2溶液的pH大于7 B.等浓度HCl和HNO2溶液作导电试验，后者较暗C.HNO2能与碳酸钠反应生成CO2 D.常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1457.为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) A.适量的HCl； B.适量的NaCl； C.适量的氨水； D. NaOH825时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是KNO3 NaOH CH3COONH4 NH4ClA. B. C. D.9.若室温时，0.1 mol/L的盐NaX溶液的pH=9。则该溶液中水解的X占全部的X的A.0.01%B.0.09%C.1.0%D.无法确定10.NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是()ANH3D2O和HD2O BNH3HDO和D3O CNH2DD2O和DH2O DNH2DHDO和D3O11.下列溶液中，各组离子可能大量共存的是()ApH11的溶液中：K、Fe3、Cl、NOB强酸性溶液中：Cu2、ClO、Cl、Ba2C0.1 molL1 的NaHCO3溶液中：K、Al3、Fe3、NOD由水电离出的c(H)1013 molL1的溶液中：Al3、K、NO、SO12.下列水溶液的浓度均为0.1 molL1，请按溶液pH由大到小的顺序_。(1)Na2CO3溶液 (2)NaOH溶液(3)NaHSO4溶液 (4)NH4Cl溶液(5)NaNO3溶液课堂检测1下列水解离子方程式表达正确的是 ( ) ACH3COONa的溶液：CH3COO+H2O=CH3COOH +OHBAlCl3的溶液：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+CNa2CO3的溶液：CO32+H2OH2CO3+2OHDNH4Cl的溶液：NH4+H2ONH3H2O+H+2.下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( )A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解C0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D0.1 mol/L氯化铵溶液pH约为53. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ( )ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO44.下列反应的离子方程式正确的是 ( )A在碳酸氢钙溶液中加入盐酸 HCO3+ H+ = CO2+ H2OB把金属铁放入稀硫酸中 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2C向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2 ClD硫化钠水解 S2+2 H2O = H2S + 2 OH5.在相同条件下，0.1molL-1Na2CO3溶液和0.lmolL-1NaHCO3溶液的pH相比，前者 后者 ( ) A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A.Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、Fe3+、HCO3-、Na+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-7.一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的1mo/L溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH7，最后一种溶液PHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCab C.bac D.acb9.在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分别为A mol/L与