硝酸铝 AlNO3.doc

硝酸铝 AlNO3中文名称：硝酸铝 英文名称：Aluminum nitrate CAS RN：13473-90-0 EINECS号：236-751-8 分 子 式：AlNO3 分 子 量：88.9853 物化性质：无色斜方晶系结晶。 熔点：73.5 相对密度 1.25 溶解性：易溶于水、乙醇、丙酮、硝酸。其水溶液呈酸性。 用途：用于制催化剂、媒染剂、皮革鞣剂、防腐蚀抑制剂、其他铝盐及在核工业中用作盐析剂 硫酸锌（ZnSO4）编辑词条目录 介绍介绍硫酸锌（ZnSO4）中文别称：皓矾，化学品英文名称：zinc sulfate heptahydrate，分子式：ZnSO4，分子量：287.54。硫酸锌为无色斜方晶体、颗粒或粉末，无气味，味涩，熔点（）：100，沸点（）；500（分解），相对密度（水=1）：1.957。硫酸锌主要用途：用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等。健康危害：硫酸锌对眼有中等度刺激性，对皮肤无刺激性。误服可引起恶心、呕吐、腹痛、腹泻等急性胃肠炎症状，严重时发生脱水、休克，甚至可致死亡。环境危害：硫酸锌对环境有危害，对水体可造成污染。燃爆危险：硫酸锌不燃，具刺激性。硫酸锌储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。硫酸锌 ZnSO4 性质:无色晶体,小针状或粒状晶形粉未,无臭,涩的,金属味道,在空气中会风化。溶液对石蕊呈酸性比重1.957(25/4),熔点100在280失去7H2O,溶于水及甘油,不溶于酒精,毒性底。 用途:人造丝制造,食品补充,动物饲料,媒染剂,木材防腐剂,分析试药。带七分子结晶水的硫酸锌（ZnSO47H2O）是无色的晶体，俗称皓矾。硫酸锌在医疗上用作收敛剂，它可使有机体组织收缩，减少腺体的分泌。硫酸锌还可作为木材的防腐剂，用硫酸锌溶液浸泡过的枕木，可延长使用时间。在印染工业上用硫酸锌作媒染剂，能使染料固着于纤维上。硫酸锌还可用于制造白色颜料（锌钡白等）。 其他用途: 1.医用硫酸锌. 【别名】皓矾，锌矾，Zinc Sulphate。 (硫酸锌在医疗上可以用作收敛剂。) 2.工业用硫酸锌 外观:白色或微带黄色结晶或粉末 性能:本品为白色粉末或针状晶体,易溶于水,不溶于乙醇及酮,在空气中逐渐风化。 用途: 硫酸锌用途广泛主要用于人造纤维、电解工业、电镀、无机颜料、饲料、农药中的针强化剂,化肥等。 3.饲料级硫酸锌 标 准 号： NY 441987 代替标准号： GB 82511987 类 型： 畜牧兽医 所属类别： 畜禽饲料与添加剂 年 度： 1987 4.农业级硫酸锌 外观:白色结晶或粉末 用途:在饲料加工中作锌的补充剂 5.食品级硫酸锌 制取方法: 1. 实验室常把金属锌置于稀硫酸中,在生成氢气的同时,也生成了硫酸锌.由于硫酸锌能溶于水,形成硫酸锌溶液,所以反应结束后,用蒸发皿来加热蒸发反应结束后的液体,就能看到白色的硫酸锌固体. 2. 利用钛白粉废液与菱锌矿（或锌焙砂）生产硫酸锌（新工艺） 3. 锌矿全湿法制取硫酸锌化学品中文名称： 硫酸亚铁 化学品英文名称： ferrous sulfate 中文名称2： 绿矾 英文名称2： green vitriol CAS No.： 7782-63-0 分子式： FeSO47H2O 分子质量： 278.05 其水溶液为绿色 （ 含2价铁盐 ）第九部分：理化特性 主要成分： 外观与性状： 浅蓝绿色单斜晶体。 pH： 熔点()： 64(-3H2O) 沸点()： 无资料 相对密度(水=1)： 1.897(15) 相对蒸气密度(空气=1)： 无资料 饱和蒸气压(kPa)： 无资料 燃烧热(kJ/mol)： 无意义 临界温度()： 无意义 临界压力(MPa)： 无意义 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点()： 无意义 引燃温度()： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 溶解性： 溶于水、甘油，不溶于乙醇。 主要用途： 用作净水剂、煤气净化剂、媒染剂、除草剂、并用于制墨水、颜料等，医学上用作补血剂。硫酸亚铁化学式FeSO4溶于水显浅绿色因为Fe2+离子的缘故有较强还原性硫酸铜性质编辑词条 已关注编辑摘要 摘要目录1硫酸铜性质 目录1硫酸铜性质无水硫酸铜为白色或灰白色粉末。溶液呈酸性，粉尘刺鼻性很强。溶于水及稀的乙醇中而不溶于无水乙醇。在潮湿空气中易潮解 ， 在高温中形成黑色氧化铜。 物理性质无水硫酸铜密度为3.603克/立方厘米;25时在水中的溶解度为23.05克/100克水，不溶于乙醇和乙醚；吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜(俗称胆矾）。（CuSO4+5H2O=CuSO45H2O) 化学性质相对分子质量为160，硫酸铜加热到650时分解成CuO 无水硫酸铜(3张) 收起 编辑本段硫酸铜性质 硫酸铜晶体的结构和性质1、硫酸铜晶体的结构水是极性很强的分子，水分子里的氧原子有孤对电子，硫酸铜里的铜离子Cu2+有空轨道，每个Cu2+可以跟四个水分子形成配位键，这就是我们熟悉的水合铜离子Cu(H2O)42+，其结构式可表示如下：另外，每个离子还可与一个水分子里的H原子形成氢键。所以，硫酸铜晶体的化学式可写为Cu(H2O)4SO4H2O，习惯上简写为CuSO45H2O，其中五个水分子的结合方式是有所不同的。在结晶水合物里，无论是和金属离子形成配位键结合的水分子，还是通过氢键结合的水分子，统称为结晶水。2、硫酸铜晶体受热分解的过程硫酸铜晶体受热时逐步失去结晶水的过程，可表示如下：在250以下，CuSO45H2O失掉的结晶水是全量的五分之四，剩下的一份水需要在较高的温度下方可失去，这说明有一份水比其他四份水结合得牢固。由此也可证明，硫酸铜晶体的组成应以Cu(H2O)4SO4H2O表示。硫酸铜晶体受热失去结晶水时，如果温度过高，则发生分解：无水硫酸铜加热到923K时,分解成CuOCuSO4=加热=CuO+SO3或者2CuSO4=加热=2CuO+2SO2+O2-向硫酸铜中加入双氧水，在两者充分接触后会发生剧烈反应，经实验表明此反应为放热反应。具体现象为：（1）开始时有大量气泡产生。（2）反应过程中产生红褐色沉淀。（3）产生的红褐色沉淀渐渐溶解。（4）反应剧烈，继续产生大量气体，并放出热量，液体开始爆沸。（5）反应逐渐停止