第三单元碱金属.doc

第三单元 碱金属一、选择题(请将正确的选择代号填入括号中)1、欲使每10个水分子中溶有1个Na+，则90mL水中应投入金属钠的质量为 A10.5g B11.5g C2l g D23g2、下列除杂试剂（括号内物质）的选择，不正确的是AKHCO3中混有K2CO3(CO2) BNaOH中混有Na2O2(H2O)CNa2CO3中混有NaHCO3(CO2) DKNO3中混有KHCO3(HNO3) 3、下列有关钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是A氢氧化物碱性最强的为CsOH B单质熔沸点最高的是铯C这几种碱金属均比水轻 D它们都是热和电的良导体 4、能从水溶液中还原6 mol H的是 A2 molFeB6 mol OH C6 mol I D6 mol Na5、把2.3g 钠投入97.7克水中, 所得溶液的质量分数为A .2.3% B. 约4% C. 97.3% D. 3% 6、将3.72g 结晶碳酸钠加热至500到质量不变为止,冷却称量,质量为3.18g, 该结晶碳酸钠的化学式为A. Na2CO3H2O B.Na2CO35H2O C. Na2CO310H2O D.Na2CO37H2O 7、在2molL-1的NaOH溶液100mL中，通入一定量CO2生成盐的质量为13.7g，则通入CO2的体积为（标况）A2.24L B1.12L C3.36L D4.48L 8、Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的 A颜色 B水溶液呈碱性 C氧化性 D漂白性9、用某溶液作焰色反应，透过蓝色钴玻璃可见紫色火焰，在此溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于稀HNO3的黄色沉淀、此溶液中一定含有（ ）AK、Br BK、I CK、Cl D. K、F 10、用1 L 1.0 molL1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2气体，所得溶液中的CO32与HCO3的物质的量浓度之比约为（ ）A1：3 B2：1 C.2：3 D3：2 11、四个密闭容器中，分别装有Na2O2和NaHCO3 Na2O2和NH4HCO3 Na2O2和Ca(HCO3)2 Na2CO3和NaHCO3 ，各容器中每种物质均为1mol，加热至300反应完全后排出气体，四容器中残留固体物质仅为Na2CO3的容器是（ ）A. B C. D 12、下列金属与硫化合时可能发生爆炸的是（ ）ACu BFe CNa DAl 13、下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是A、Na和H2O B、Na2O和H2O C、K和H2O D、Na2O2和H2O 14、将 100 g K2CO3 和 KHCO3 的混合物加热至质量不再变化时，生成 13.2 g CO2 ，此混合物中 K2CO3 的质量分数是A、24.3% B、 40% C、50% D、60% 15、对于a g纯净的Na2CO3 a g Na2CO3和NaHCO3的混合物，下列各种情况的描述正确的是 A分别与足量盐酸反应时，放出的CO2多 B分别与盐酸反应时，耗酸量大C分别配成等体积的溶液，的pH值大 D分别配成等体积的溶液，的C(Na)大16、下列关于碱金属的叙述中，错误的是A、原子半径都是大于其离子半径 B、在自然界中都是以化合态存在C、单质在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中D、单质的熔点都较低，导热、导电性良好 17、下列各物质与用途的关系不正确的是A、纯碱：制玻璃 B、小苏打：发酵粉主要成分C、钠和钾合金：原子反应堆的导热剂 D、烧碱：治疗胃酸过多症的一种药剂18、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 A等于1.06 g B大于1.06g而小于2.86 gC等于2.86 g D大于2.86 g19、向2.5mL 0.2 molLl的Na2CO3溶液中徐徐滴加0.1 molL1的稀盐酸7.5mL，在标准状况下产生CO2的体积是 A8.4 mL B5.6 mL C 2.8 mL D4.2 mL 20、欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，加入的物质最宜选用 A干冰 B盐酸 C碳酸氢钙 D氢氧化钙21、下列关于钠的叙述中，正确的是A、钠的化学性质很活泼，所以它在自然界不能以游离态存在B、钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的氯化物溶液中置换出来C、钠的化合物在自然界分布很广，主要以氯化钠的形式存在，也可以氧化钠、硫化钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在D、钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰 22、下列物质中，必须隔绝空气和水蒸气保存的是a NaOH Na2O Na2O2 Na2CO3 NaClA、 B、 C、 D、23、下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是A、钠与水反应 B、氧化钠与水反应 C、过氧化钠与水反应 D、二氧化硫与水反应 24、金属钠长期置于空气中，最后成分是（ ）ANa2O B. Na2O2 C. NaOH DNa2CO3 25、下列物质放置于空气中，因本身只被氧化并未被还原而变质的是A、Na B、Na2O2 C、Na2CO3 D、NaOH 26、除去苏打（固体）中混有的少量小苏打（固体）的方法是A、水洗 B、加热 C、通入足量的CO2 D、加入盐酸27、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别故入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁烧杯中溶液溶质的质量分数大小的顺序是 A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙28、下列有关碱金属元素的说法中正确的是 A单质的密度按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐增大B单质的熔点按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐升高C单质的沸点按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐升高D原子的电子层数按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐增多29、下列反应中产生的气体是还原产物的为A、2Na2H2O=2NaOHH2 B、Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2C、2Na2O22H2O=4NaOHO2 D、NaHCO3HCl=NaClH2OCO230、Na2O2和过量NaHCO3混合，在密封容器中加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是A、Na2O和Na2O2 B、Na2O2和Na2CO3 C、Na2CO3 D、Na2O31、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C硫酸 D稀盐酸32、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是 AHCO3OHH2OCO32B2HCO3Ba(OH)2BaCO32H2OCO32CHCO3Ba2OHBaCO3H2OD2HCO3Ba22OHBaCO32H2OCO3233、钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24L(标准状况)H2。合金中另一种金属可能是 ACsBRb CNa DLi34、按装置持续通入x气体，并在管口p处点燃，实验结果使澄清的石灰水变混浊，则x、y可以是 A H2和NaHCO3 B CO和Na2CO3C CO和CuO DH2和Fe2O3二、填空题(在空白处填写入正确的内容)1、某溶液中可能含有Na+、K+、Br、SO42、CO32等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作：a用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；b溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色; c.溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出；再加Ba(OH)2溶液后，产生白色沉淀。试填写下列空白：原混合液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。 上述 ac的操作中， 是错误的，应改为加 ，以便确定 离子是否存在。为确定 离子是否存在，应补充的操作是 。 2、碱金属元素的原子最外层电子层上都只有 个电子,在化学反应中容易 电子,形成 离子,它们都可以做 剂。 3、在碱金属中，密度最小的是 ，熔点最低的是 ，金属性最强的是 。 4、锂、钠、钾各1 g，分别与足量的水反应。其中，反应最剧烈的是 ，相同条件下，生成氢气的质量最大的是 。 5、有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z化学式。W 、X 、Y 、Z 。（1）WX+CO2+H2O （2）Z+CO2X+O2（3）Z+H2OY+O2 （4）X+Ca(OH)2Y+CaCO3 三、判断题：1、用洁净的铂丝蘸取某淡黄色粉末在无色火焰上灼烧时，火焰呈黄色。另取少量粉末放入试管中，加入少量水，有气泡产生，这种气体能使带火星的木条复燃。向该水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。推断这种淡黄色粉末是什么物质？写出有关的化学方程式。 四、计算题1、取0.45 mol NaOH 、0.35 mol Na2CO3和0.20 mol NaHCO3溶解于水。在该混合液中逐渐加入盐酸，反应明显分三个阶段进行。若加入的盐酸为n mol，溶液中NaCl、Na2CO3和NaHCO3分别为x mol