2012年高考理综 百所名校组合卷备考系列之(化学部分)模拟(8).doc

2012年高考化学备考之百所名校组合卷系列之理科综合化学模拟（8）6. （2012河北承德一中模拟）下列判断正确的是 ( )A酸性：HFHNO2HCN，则结合质子能力：FNO2CNB原子半径：SiC，则熔沸点：金刚石碳化硅晶体硅C还原性：FeCuAg，则氧化性：Ag+Cu2+Fe3+D非金属性：ClBrIS，则酸性HClHBrHIH2S7. （201武汉一中模拟）下图是冰片的结构简式，其可用于医药和制香精、樟脑等。有关冰片的结构和性质的说法中不正确的是 （ ）A冰片的分子式为：C10H18OB冰片碳环上的一氯代物有5种C冰片可发生催化氧化生成醛D在一定条件下，冰片可发生消去反应生成环状烯烃8.（2012全国大纲版高考）在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25，则平衡时氨气的体积分数接近于 A.5 B.10 C.15 D.209. （2012南昌一中模拟）常温下，将amol/L 的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件MOH的电解程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是A.若混合后溶液pH=7，则c(M+)=c(Cl-)B.若a=2b,则c(M+)c(Cl-)c(MOH) c(OH-)c(H+)C.若b=2a,则c(Cl-)c(M+)c(H+)c(OH-)D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b系说明电解质溶液中，氯元素浓度等于M元素的浓度， D正确。10. （2012南京一中模拟）CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+4I-=2CuI+I2而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI一淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（ ）A若a极变红，则在Pt电极上：2I-2e-=I2，淀粉遇碘变蓝B若b极变红，则在Pt电极上：4OH-4e-=2H2O+O2，O2将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝C若a极变红，则在Cu电极上：开始Cu+I-e-=CuI，一段时间后2I-2e-=I2，淀粉遇碘变蓝D若b极变红，则在Cu极上：Cu2e-=Cu2+，Cu2+显蓝色11.（2012安徽高考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32B.c(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrC.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al312（2012启东中学模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 7.8g苯含有碳碳双键数为0.3NAB.常温下，1L1mol/L FeCl3溶液中，含Cl-数目小于3NAC. 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD. 用电解法精炼铜，当转移0.2NA个电子时，阳极溶解6.4g铜13.（2012江苏高考）下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl27. （2012湖北黄冈中学模拟）（15分）物质AH八种物质(离子)有如下的转化关系(部分生成物没有列出)。其中，A的结晶水合物是浅绿色晶体，B为红棕色固体，H中的阳离子与A中所含阳离子相同。请回答下列问题：(1)FG能够解释酸雨的酸性随时间延长而增强，其反应的化学方程式为： 。(2)A、B、C的化学式依次为： 、 、 。E、H中所含的阳离子依次为： 、 。(3)在实验室中检验气体C的常用试剂是 ，现象为 。(4)E与F生成G、H的离子方程式为： 。28. （2012河北辛集一中模拟）(15分)碘时钟法测定化学反应速率是利用过硫酸根离子(S2O82-)，在室温下以较缓的速率氧化碘离子，在淀粉存在下，只要非常少的I2产生，溶液马上就显现很深的蓝黑色。2I- + S2O82- I2 + 2SO42- “时钟”是依据下列事实而建立的，S2O32-与I2的反应快速且完全。I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62- 试完成下列问题(1)在测定浓度对反应速率的影响时用到了四种试剂，其中有三种试剂先混合于烧杯中，后加入的试剂是_，(选填(NH4)2S2O8、KI、Na2S2O3、淀粉溶液)，此试剂当_(选填“快速”、“缓慢”)加放，同时开始计时。(2)总反应速率由上述两个离子反应中的哪个决定_(选填“或”)。(3)某次实验中，实验试剂用量表及记录的时间如下表：(NH4)2S2O8KINa2S2O3淀粉显著色时间浓度(mol/L)0.200.200.0100.4%16s体积(mL)20.020.08.02.0这段时间内的S2O82-的反应速率为_29. （2012安徽铜仁一中模拟）(15分) 黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为：2CuFeS2 + 2SiO2 + 5O2 = 2Cu + 2FeSiO3 + 4SO2。黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，请完成以下验证炉渣中含有+2价的铁的探究过程中的有关问题：仅限选择的试剂有：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水应选用试剂为 。有关的实验现象为 。据报道, 有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2 + 2H2SO4 + 17O2 = 4CuSO4 + 2Fe2（SO4）3 + 2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO45H2O）：操作a的名称是 ，操作b的操作方法是 。检验溶液B中Fe3+是否被除尽的试剂是 ，证明Fe3+已被除尽的现象是 。在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式：方案一： ；方案二: 。30（2012宁波一中模拟）（15分）某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为：（其中I、II为未知部分的结构），为推测X的分子结构，进行如图所示的转化：已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；M能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO3溶液反应。请回答：（1）M的结构简式为 ，G分子所含官能团的名称是 。（2）E可以发生的反应有 （选填序号）。加成反应 消去反应 氧化反应 取代反应（3）由B转化成D的化学方程式是 。（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式 。（5）已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是 。（6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有 种。答案及其解析：6.B 解析：酸越弱，其阴离子结合质子(H+)的能力越强，故A错；半径越小，原子间的化学键越强，原子晶体的熔沸点越高，故B正确；C中的Fe3+应为Fe2+；非金属性的强弱和最高价含氧酸的酸性呈正相关，与氢化物的酸性没有直接关系，故D错。7.C解析：首先给碳环上的碳原子编号，如图所示：。其中、号碳原子上各有2个氢原子，、号碳原子上各有1个氢原子，、号碳原子上无氢原子，故而其分子式为：C10H18O，A正确。由于冰片分子不对称，其碳环上氢原子的种类即为一氯代物的种数，、号碳上都有氢原子，所以其碳环上的一氯代物种数为5种，B正确。由于号碳上只有一个氢原子，所以冰片不能生成醛，C错误。羟基相邻的号碳原子上有氢原子，所以其可发生消去反应生成烯烃，D正确。8.C 解析：同温同压下，物质的量之比等于体积之比，由化学平衡计算的三阶段式有可知：反应消耗n(H2)=2mol，n(N2)=2/3mol，生成n(NH3)=4/3mol，平衡时n(H2)=6mol，n(N2)=4/3mol，n(NH3)=4/3mol，体积分数等于物质的量分数，则平衡时(4/3)/(6+8/3)100%15%10.C 解析：电解NaCl溶液（滴有酚酞），阴极附近变红。若a极变红，则X为电源的负极，Y为正极，故Cu电极为阳极，则Cu2e-=Cu2+，2Cu2+4I-=2CuI+I2，碘遇淀粉变蓝；若b极变红，则X极为正极，Pt电极为阳极，则2I-2e-=I2，碘遇淀粉变蓝，故C正确。11.B 解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32氧化成SO42，A中不能大量共存；c(H)=1.01013mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2和Cu2可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。12.C 解析：苯分子中不含碳碳双键，A不正确；Cl-不水解，1L1mol/L FeCl3溶液中，含Cl-数目应等于3NA ，B不正确；NO2和N2O4最简式相同，46 g的NO2和N2O4相当于有1mol “NO2”，C正确；电解法精练铜通电后，阳极（粗铜）首先溶解的是较活泼的金属，如Zn、Fe等，不一定都是铜溶解，D不正确。13.D解析：选项A.pH试纸用水湿润将冲稀待测溶液。选项B.0.5000 molL1 H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。选项C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。选项D.根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl极易溶解。28.答案：(NH4)2S2O8(4分) 快速(3分) (2)(4分) (3) 510-5mol/(Ls) (4分)解析：由于KI会与(NH4)2S2O8反应，所以两者不能优先混合，由于Na2S2O3能被I2氧化，说明有比较强的还原性，不能与强氧化性的(NH4)2S2O8共存(NH4)2S2O8氧化性强于I2。化学反应速率是由反应最慢的一步来决定的。=，这段时间内S2O32-浓度变化为：0.010mol/L8mL/(20.0+20.0+8.0+2.0)mL = 0.0016mol/L，故(S2O82-)=0.0016mol/L32s=510-5mol/(Ls)29.答案：稀硫酸、KMnO4溶液（2分）稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4 溶液褪色（2分）过滤（2分） 蒸发浓缩，冷却结晶（3分）KSCN溶液（1分） 溶液不变红（1分）CuSO4+FeFeSO4+Cu （2分）2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4（2分）解析：要验证含有+2价的铁，就首先加酸使其溶解变为+2价铁离子，然后再从+2价铁离子的性质角度来设计分析即可。浊液的分离应通过过滤将Fe