离子反应方程式.doc

l1l离子反应ll一、离子反应 有自由移动的离子参加或有自由移动的离子生成的化学反应，都属于离子反应（多数在水溶液中进行，少数在熔融状态下进行） 二、离子反应的本质 反应物中离子浓度的减少或生成物中离子浓度的增加 三、离子反应的类型 1、离子互换型（离子交换型 复分解型） 如： CuSO4 BaCl2 = BaSO4 CuCl2 Ba2 SO42 = BaSO4 2、氧化还原型（包括在溶液中的置换反应） 如： Zn Cu2= Zn2 Cu 2I Cl2 = 2Cl I2 3、其它离子反应 如：络合、水解、双水解等 AgOH 2NH3 = Ag(NH3 )2 OH （银氨溶液 络合） Al3 3H2O = Al(OH)3 H （水解） 2Al3+ 3S2 6H2O = 3H2S 3Al(OH)3 (双水解) 四、离子反应发生的条件 1、有难溶物（沉淀）的生成或难溶物（沉淀）的溶解（要求熟记酸、碱、盐溶解性表）如： Ca2 CO32= CaCO3 CaCO3 CO2 H2O= Ca2 2HCO3 2、有难电离的物质（弱电解质 如： 弱酸、弱碱、水等）生成 如： NH4 OH= NH3H2O CH3COO H = CH3COOH 3、有气体生成或气体被吸收 如： CO32 2H = H2O CO2 NH3 H = NH4 4、发生氧化还原反应 如： 2Fe3 Cu = 2Fe2 Cu2 5、发生络合、水解、或双水解反应 如： Fe3 3SCN = Fe(SCN)3 S2 H2O = HS OH 2Al3+ 3CO32 3H2O= 3CO2 3Al(OH)3 (双水解) lll五、离子方程式llllll 1、概念 用实际参加反应的离子符号或实际生成的离子的符号表示化学反应的式子叫离子方程式。（表示同一类化学反应的实质，即一个离子方程式可以表示一类化学反应，但一个化学反应只有一个离子方程式；多数在水溶液中进行，少数在熔融状态下进行。） 2、离子方程式的书写（四步 一写、二改、三删、四查） 一写反应方程式 写出相应的化学方程式， 二改易溶电离物 将易溶易电离的物质改写成相应的离子符号， 三删两边不反应 删去两边未参与反应的离子符号， 四查质电两守恒 查离子方程式两边质量是否守恒、电荷是否守恒。 例如： 硫酸溶液与氯化钡溶液反应 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 一写 2H SO42 Ba2 2Cl BaSO4 2H 2Cl 二改 2H SO42 Ba2 2Cl BaSO4 2H 2Cl 三删 Ba2 SO42 BaSO4 四查 书写离子方程式的关键在于“二改”，“二改”的基本规律如下： 强酸强碱易溶盐，改成离子莫等闲，其余都用化学式，不论方程左右边。 六、书写离子方程式时应注意的几个问题 1、必须熟记酸碱盐溶解性表 常见的强酸 H2SO4、 HCl 、HNO3 、HBr、 HI ； 常见的强碱 KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 ； 多数能溶于水的盐类 K、Na、NH4、NO3 等。 钾盐钠盐铵盐硝酸盐，它们都能溶于水中间；盐酸盐不溶亚汞银， 硫酸盐不溶钡钙铅； 硫化物还有钡镁溶， 碳硅磷盐大多是沉淀。 （碳酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、磷酸盐除钾钠铵盐溶于水外，其余难溶为沉淀） 2、有离子参与反应，但离子不能自由移动的化学反应如离子化合物固体间的反应，不能改写为离子反应。如： Ca(OH)2(S) 2NH4Cl(S) = CaCl2 2H2O 2NH3 3、浓硫酸H2SO4 与固体物之间的反应，因浓H2SO4 主要以分子形式存在，不能改写为离子方程式。 如：NaCl(S) H2SO4（浓） NaHSO4 HCl 4、多元酸的酸式酸根除HSO4 改写为H 和SO42外，其余的多元酸的酸式酸根不改写。 如： HS、HCO3、H2PO4、HPO42 等不改写。 5、微溶物的处理 微溶物作生成物时，以沉淀论处，如：Ag2SO4、CaSO4 ； 微溶物作反应物时，处于溶液状态（稀溶液）当作易溶物处理改写为离子符号，如：澄清石灰水通入二氧化碳Ca2 2OH CO2= CaCO3 H2O 处于悬浊液状态当作难溶物（沉淀）处理，如：向石灰乳中加入饱和碳酸钠溶液制氢氧化钠Ca(OH)2 CO32= CaCO3 2OH 6、加入反应物发生类似反应能产生多种沉淀时，考虑“难溶优先，向难转化”的原则。 如： AgCl（白） Br AgBr（淡黄） I AgI（黄） S2 Ag2S（黑） 溶解度逐渐减小（更难溶），向更难溶的物质转化llllll_l3l回复：离子反应ll7、具有强氧化性的物质与具有强还原性的物质相遇，优先考虑氧化还原，如：向三氯化铁溶液中通入硫化氢气体 优先考虑 2Fe3 H2S =2Fe2 S 2H 不考虑 2Fe3 3H2S =Fe2S3 6H 8、注意反应物之间的量的关系和反应物的添加顺序：相同的反应物，物质间的量不同，离子反应可能不一样；相同的反应物，物质添加顺序不同，离子反应可能不一样。 例1、向氢氧化钠溶液中 通入少量的硫化氢气体 2OH H2S= S2 2H2O 通入过量的硫化氢气体 OH H2S HS H2O 例2、 向AlCl3 溶液中滴加NaOH溶液至过量 Al3 4OH=AlO2 2H2O (或 Al3 3OH= Al(OH)3 Al(OH)3 OH= AlO2 2H2O ) 向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液至过量 Al3 4OH= AlO2 2H2O Al3 3 AlO2= 4 Al(OH)3 例3、 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性 2H SO42 Ba2 2OH= BaSO4 2H2O 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2 溶液至SO42 沉淀完全 H SO42 Ba2 OH= BaSO4 H2O 例4、 向明矾溶液中加入少量Ba(OH)2 溶液 2Al3 3SO42 3Ba2 6OH= 3BaSO4 2Al(OH)3 向Ba(OH)2溶液中加入少量明矾溶液 Al3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 AlO2 2H2O 七、离子方程式正误的判断 1、查质量是否守恒方程式两边元素种类是否相同和原子个数是否相等 2、查电荷是否守恒方程式两边电荷数是否相同 3、查物质存在形式是否正确各物质化学式是否正确，改写的离子符号是否正确 4、查反应是否符合客观事实 5、查“ ”“ ”“”“”运用是否正确 6、查反应物或生成物的配比是否正确 如：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 2H SO42 Ba2 2OH= BaSO4 2H2O （正确） H SO42 Ba2 OH= BaSO4 H2O （不正确） 7、查是否漏写离子反应 如：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Cu2 SO42 Ba2 2OH= BaSO4 Cu(OH)2 （正确） Ba2 SO42= BaSO4 (错误 漏写离子反应) 8、查是否符合题给条件及要求 如：“过量”“少量”等。 八、离子共存问题 如果离子之间在水溶液里（或熔融状态下）能发生离子反应，则离子之间不能大量共存。解答离子共存问题时，除掌握离子共存的条件（与离子反应发生的条件相反）外，还应考虑溶液的酸碱性、PH试纸变色、指示剂变色等条件，具体问题具体分析。 离子反应的条件归纳 离子反应有条件，发生氧化与还原，产物难溶难电离，或易挥发气体现， 络合水解双水解，离子反应条件全；离子反应能发生，离子大量难共存。 离子共存的条件归纳 离子大量要共存，不能生成气和沉，弱电解质不能生，氧化还原不同行； 络合或生双水解，两者相遇难共存，条件逆着共存行，离子反应就发生。l 九、有关离子共存的几个常见问题lllllll （1）常见的在水溶液中显色的离子及其颜色 阴离子 MnO4 （紫色）、Cr2O72（橙色）； 阳离子 Cu2（蓝色）、Fe3（黄色）、Fe2（浅绿色）。 （2）常见的氧化还原不共存离子 强氧化性离子 Fe3、ClO、（NO3H）、（ MnO4 H ）等； 强还原性离子 I、S2 、Fe2 等。 （3）常见的络离子 AlF63、FeF63、Ag(NH3)2、Cu(NH3)42、Fe(SCN)3 等。 （4）常见的双水解离子 Al3 与CO32、HCO3、S2、HS、AlO2、SiO32