铜及其化合物的性质.doc

铜及其化合物的性质一、目标要求：知识目标：1.了解铜的物理性质、化学性质。2. 3.掌握的Fe2+、Fe3+的检验方法。能力目标：1.通过演示实验，培养学生的观察能力。2.培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。情感目标：通过实验现象的观察和总结，培养学生事实求是的科学精神。二、学习重、难点：铜的化学性质。三、课堂互动【问题导学】预习时顺带把这些问题解决了，试试你的身手呀！一、铜1、原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第IB族，最外层有1个电子，常见化合价有+1、+2价。2、物理性质：纯铜呈暗红色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰色反应呈绿色。3、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。（1）与O2的反应在空气中或O2中加热表面变黑：2Cu + O2 = 2CuO，利用此反应可除去混在H2、CO中的少量O2。（2）与O2、CO2、H2O的作用在潮湿的空气中铜可生成铜绿，2Cu + O2 +CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3 点燃（3）与其他非金属的反应Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色烟：Cu + Cl2 = CuCl2；在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：（4）与酸的反应与稀盐酸、稀H2SO4不反应；与浓H2SO4反应：与硝酸反应：（浓）（稀）（5）与盐溶液反应：二、铜的化合物1、氧化物CuO是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO、H2、C等还原：，；可与酸反应：。Cu2O呈砖红色，可用于制红色玻璃，Cu2O本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应生成Cu和Cu2+。2、Cu(OH)2（1）难溶性碱，可与酸反应：。（2）受热易分解：（3）制备：可溶性铜盐与强碱反应：（蓝色絮状沉淀）。3、铜盐常见的铜盐有等。（1）颜色：无水CuCl2呈棕黄色，硫酸铜晶体（CuSO45H2O，又称胆矾或蓝矾）呈蓝色，其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色，Cu（NO3）2及其溶液呈蓝色。常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在。（2）化学性质水解性，其水溶液显弱酸性：。氧化性，与金属单质反应：。与强碱反应：。胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末，过热时，CuSO4会进一步分解出CuO。可溶性铜盐能与H2S或S2-反应生成黑色的CuS沉淀，它难溶于强酸，常用于Cu2+的检验。铜盐的电解： 经典例题例1（2004北京）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：下列说法正确的是（ ）A. 既是氧化产物又是还原产物B. 5mol 发生反应，有10mol电子转移C. 产物中的离子有一部分是氧化产物D. 只作还原剂例2（2004上海）CuS和都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和两种黑色粉末的方法合理的是（ ）A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色课时作业一、选择题：1、将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是 （ ）A1.12 L B2.24 L C3.36 L D4.48 L 2、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 （ ）A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性3、能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是SCN Fe Fe2 CuH2S OH （ ）A B C D4、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 （ ）A、23 B、32 C、12 D、115、在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是 （ ）A、Fe3+ B、Fe2+ C、Cu2+ D、H+6、某铁的氧化物，用7molLl的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2完全转化为Fe3。则该氧化物的化学式可表示为 （ ）AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7 7、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁铜都有D烧杯中铁铜都无8、下列离子方程式正确的是 （ ）A三氯化铁溶液中加入铁Fe3Fe2Fe2B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液AgCl2Fe3Br24ClD氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）22HCu22H2O9、将Cu片放入0.1mo1L1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3）c（Fe2）23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为 （ ）A32 B343 D34二、填空题1、 在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色，反应的离子方程式是_。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈血红色；若再加入足够量FeCl3溶液，则会呈现血红色。对这一现象，有三种解释：F离子能还原Fe3离子，使之转化为Fe2离子；F离子能与Fe3离子结合成难电离的物质；F离子能与SCN离子反应，消耗了加入溶液中的SCN离子。对以上三种解释，认为错误的是_，理由是_。2、如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质3、将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_；（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_，可能有_。（4）若氯化铁有剩余则容器中不可能有_。（5）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为 。三、计算题1、13、将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：混合物中铁和氧化铁各是多少克？原稀硫酸的物质的量浓度是？反应后得到FeSO4的物质的量是多少？参考答案：一、选择题：12345678910CDBABDBBDD二、填空题1、Fe33SCNFe（SCN）3 、 因为F离子还原性很弱，不能使Fe3还原为Fe2；F不能与SCN离子反应，SCN离子没有被消耗掉，所以当再加入FeCl3时，溶液又呈血红色2、混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质FeFe2Fe33Fe2（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质Cl22Fe2Cl22Fe32Cl（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质FeFeCu2CuFe23、（1）Fe3、Cu2（2）Fe2、Fe3或Cu、Fc2（3）Fe、Cu Fe2（4）Fe、Cu（5）Fe3Cu2Fe2三、计算题1、解：设铁粉的物质的量为X，氧化铁的物质的量为Y。据：Fe H2SO4 = FeSO4 H2和Fe 2Fe3 = 3Fe2 可以得到：X- Y= 0.2 mol,56X + 160Y= 54.4 g 解得：X=0.4mol ,Y=0.2mol 。所以铁的质量为22.4g，氧化铁的质量为32g。（2）反应中共生成FeSO4 0.8mol，所以消耗H2SO4 的物质的量为0.8mol，稀硫酸的浓度为0.8mol/0.2L4.0mol/L。（3）根据铁元素的物质的量守恒，反应后FeSO4 的物质的量为0.8mol。请回顾一下内容请回顾一下内容请回顾一下