课题3 定量认识溶液.doc

课题3 定量认识溶液【活动方案】活动一、理解溶解度及溶质质量分数的定义知识回顾：1溶质质量分数= ，（此公式适用于一切饱和与不饱和溶液）。2固体溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g 里达到 状态所溶解的质量。3溶解度曲线上某一点表示的是对应温度下该物质的溶解度，因此其所对应的溶液应是 溶液，同时该溶液的溶质质量分数也达到了最大值。此时溶液中溶质质量与溶液质量之比= 。4欲改变溶质质量分数必须是溶液中溶质的质量或溶剂的质量发生改变（若等比例改变，则溶质质量分数不变），对于已经饱和的溶液：（1）温度的改变首先考虑的是该变化有没有引起溶质或溶剂的改变，才可作出溶质质量分数是否改变的判断。（2）加进所谓的“溶质”，必须考虑该物质是否能溶解于该溶液，是否会引起溶液中溶质质量的改变。例1 甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 （ ）A20时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液。B40时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等。C40时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液。D20时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40时，甲溶液为饱和溶液。巩固练习：1现有一杯20的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的（）A加入一定量的水 B恒温蒸发部分水 C升温到60 D加入一定量的硝酸钾2根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）将B点所示的溶液升高温度到40（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将 （选填“变大”或“变小”或“不变”）。若B点所示的溶液降低温度，此时溶液中溶质质量分数将 （选填“变大”或“变小”或“不变”）活动二、掌握溶液稀释和浓缩的计算知识回顾：1溶液稀释和浓缩前后， 不变，即：m（浓）a%（浓）=m（稀）a%（稀）2溶液质量=溶液 溶液密度3M（稀）= m（浓）+ m（加入的水）例2 工人师傅要用98%的浓硫酸（1.84g/cm3）稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈（水的密度约为1g/cm）。问：（1）500mL溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为多少？其中溶质的质量多少？（2）将500mL98的浓硫酸稀释成15%的稀硫酸，约需加水多少mL(计算结果保留1位小数)；（3）欲配制490g质量分数为15%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的体积是多少？另加水多少体积？（4）稀释浓硫酸的操作方法为_。巩固练习：1要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水 （ ） A1g B5g C50g D100g2电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生lg氢气。计算：（1）被电解的水的质量。（2）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。【检测反馈】20 60 温度/溶解度/g30ABC1下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，据图回答：（1）20时三种物质溶解度大小关系 （2）20时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g，（3）将20时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到60时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 ，3、现有10%的氢氧化钠溶液100g（1）把该溶液稀释成5%的溶液，需加水质量是多少？（2）若要把该溶液的质量分数变为20%要加氢氧化钠的质量或蒸发水的质量分别是多少？ 2实验室有一瓶未开启的浓盐酸，标签部分内容如图