广州科才教育高二化学离子反应练习题4.doc

张老师专用资料 科才教育 原子结构 元素周期律【基础过关】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1金属元素原子的最外层电子数为m，非金属元素原子的最外层电子数为n，则m与n的关系是 （ ） A大于 B小于 C等于 D不能肯定2某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子具有10个电子，已知其中氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，M核内的中子数是（ ） A10 B13 C21 D143阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是 ( )A BC D4正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是 （ ）A由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成B由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成C由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成D由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成513CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 （ ）A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同6电子数相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属于等电子体的是 （ ） ACO和CO2 BCH4和NH4+ CC2H4和C2H2 DNO2和N2O47我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 （ ）A 原子核内含有4个质子D 和互为同位素C 原子核内含有3个中子D 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性8同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 ( )A. 16 B. 26 C. 36 D. 469下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 ( )A. D3O+ B. Li+ C. OD- D. OH-10短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 ( )A. X与Y不可能位于同一主族 B. X与Y一定位于同一周期C. X与Y可能形成共价化合物XY D. X与Y可能形成离子化合物XY11下列粒子中与OH离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该粒子可能为（ ） AF BMg2+ CNH2 DH3O+12下列由短周期元素形成的离子化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（ ） ALiCl BNa2O CNaF DMgS13下列说法中正确的是 （ ）A原子核都是由质子和中子组成的B质量数与原子的相对原子质量相等C质子数相同的粒子其化学性质不一定相同D某种粒子最外层上有8个电子，其一定是稀有气体元素的原子14通常不能作为判断元素非金属性相对强弱依据的是 （ ）A元素气态氢化物稳定性强弱B元素单质氧化性强弱C元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D单质的熔沸点高低15已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）A 6种 B 9种 C 12种 D18种16下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是 （ ） A 将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有A析出B 发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子数比B原子多C 常温时，B能从水中置换出氢，而A不能D 最高价氧化物的水化物的碱性A强于B17下列排列顺序不正确的是 （ ）A微粒半径Al3+Mg2+Na+F- B稳定性HIHBrHClHFC酸性H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 D碱性Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2AB,其中B的最外层电子数为次外层电子数的2.5倍，A的次外层电子数与B、C不同，A与B的族数之和等于C的族数 。已知A的氢氧化物难溶于水；C的单质常温下为液态,其最高氧化物的水化物是一种强酸，则A、B、C的元素符号为 。30A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧产生苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且C与B最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体.（1）四种元素符号为A ，B ，C ，D 。（2）离子的电子层结构相同的两种元素是 ，离子的结构示意图分别为 。（3）四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是 ，写出C单质与上述共价化合物水溶液反应的化学方程式 。（4）A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为 、 、 、 。31有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大，C、D均能分别与A原子按原子个数比1:1或2:1形成化合物，CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍. （1）五种元素的元素符号分别为：A ，B ，C ，D ，E 。 （2）E的原子结构示意图为 。 （3）D2A2的化学式为 ，EB4的化学式为 。【能力提升】1镭是元素周期表中第七周期的A族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（ ）A.在化合物中呈+2价 B.单质能与水反应放出H2C.它的氢氧化物为弱碱 D.镭元素的金属性比钡强2如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）RXYZX、Y的最高价氧化物对应的水化物都是酸；Y的原子半径比氧原子或氯原子都大；Z的单质常温下可与镁粉反应；Z的原子序数比Y大19；Z所在周期中含有32种元素A只有 B只有 C只有 D只有3短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（ ）AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z74某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知A当X、Y都是金属时，X一定不如Y活泼 B当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼 C当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属5X2、Y、Z2为三种元素的单质.已知有下列反应：Cu+X2 CuX2；2Cu+Y Cu2Y；2KX+Z2 2KZ+X2。在Cu2Y中，Y为-2价.下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较正确的是A.HXO4H2YO4HZO4 B.HZO4HXO4H2YO4C.HZO4H2YO4HXO4 D.H2YO4HZO4HXO46若下面各图为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中x为35的是 6262818xxxx32747654 A B C D7下列说法中不正确的是（ ） A在共价化合物中也可能含有离子键B非金属元素之间形成的化学键一定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物8某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是A.R元素的最高正价是+5价 B.R元素可形成含氧酸HRO4C.R元素原子的最外层电子数为5 D.R元素的原子序数为79铊元素在元素周期表与铝同族，下列关于铊的性质描述不正确的是 （ ） A最高正价为+3 B氢氧化物呈两性C金属性比铝强 D能与Cl2反应10X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ ）AWX4是沼气的主要成分B固态X2Y是分子晶体CZW是原子晶体 DZY2的水溶液俗称“水玻璃”11酸根RO3所含电子数比硝酸根NO3的电子数多10，则下列说法正确的是 AR原子的电子层数比N的电子层数多2 BRO3中R的化合价与NO3中的N的化合价相等 CRO3和NO3只能被还原，不能被氧化DR和N为同族元素12已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是A砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第五周期的主族元素C砷原子的第3电子层含有18个电子 D砷的氧化物的水溶液呈弱碱性13根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是 （ ） AX元素能形成+7价的含氧酸及其盐BY元素的原子最外层上有2个电子CZ元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子结构相同DR元素的氧化物是两性氧化物14下列说法中正确的是 ( )A. 最外层有2个电子的原子都是金属原子B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子二、填空题15A、B、C、D四种元素位于周期表短周期内，它们的原子序数依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等；A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外电子数相等；D原子与B原子的电子总数之和是C原子电子总数的2倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由此判断：（1）A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子式是 （2）B与D组成的化合物中，属于含极性键的非极性分子的是 （3）A与D组成的化合物的分子空间构型为 （4）已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为4112，该化合物的化学式为 ，名称为 。16甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 。（4）丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。17X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如右图所示，其中反应条件和某些产物已经略去：XVYU+Z+Z反应II反应I反应III （1）如果X、Y的组成元素是同主族的，写出反应I的化学方程式： 若已知V是水： 。若已知U、V均为氧化物； 。 （2）如果X、Y的组成元素不同主族时，按下列要求回答问题。 若X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是： X ，Y ，Z 。 若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则V、U的化学式是： V ，U 。 若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应I的化学方程式： 。离子反应【基础过关】一、1C2D3C4C5D6D7C8A9A10B11B12A13A14C15B16A17A18B19D20A21 C 22A 二、23SO32-+H2O HSO32-+OH- ；ClO-+H2O HClO+OH- 24（1） 产生白色沉淀，小球下沉至烧杯底部（2）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O25NH4+、Fe2+、SO42-；Ba2+、Ag+、OH-、CO32-26Ba（OH）2、Al2（SO4）3、K2CO3、Fe（NO3）327（1）Zn；H2SO4(稀)（2） Zn、Ag；Zn(NO3)2；ZnSO4（3） 过滤、蒸发结晶（4）Zn+2H+=Zn2+H2；Ba2+SO42-=BaSO4；Zn+2Ag+=Zn2+2Ag28（1）HCN；（2） Au(CN)2- AuCN+CN-（3） 5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2+5Cl-+H2O；防止生成剧毒物HCN，HCN对人体有害 通电29（1） Na2SO3；BaCl2（2）2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-；BaSO3+Cl2+H2O=BaSO4+2Cl-+2H+； SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-【能力提升】一、1B2B3D4D5C6B7B8A9D10A11C12C13B14B15C16D二、17（1）OH- K+ Cl-（2）铁粉；Ag（3）Fe3+和OH-、Ag+和Cl-；K、NO3-18（1）NaHSO4=Na+H+SO42（2）1（3）H+HCO3=H2O+CO2（4）2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O Ba