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第一章 打开原子世界的大门1.1 从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型一、从古典原子论到葡萄干面包原子模型二、从X射线到放射性的发现三、原子结构的行星模型人物 国籍 地位 观点或贡献 惠施 中国 物质无限可分 墨子 中国 物质被分割是有条件的 德谟克利特 希腊 哲学家 古典原子论（物质由极小的称为原子的微粒构成，物质只能分割到原子为止） 道尔顿 英国 物理学家和化学家 原子论 化学元素均由不可再分的微粒构成，这种微粒成为原子； 原子在一切化学变化中均保持其不可再分性； 同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都不相同； 不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物） 汤姆孙 英国 科学家 发现电子 提出葡萄干面包原子模型 伦琴 德国 物理学家 发现X射线 贝克勒尔 法国 物理学家 发现铀的放射性 卢瑟福 英国 物理学家 粒子是氦原子失去电子后的正离子（射线是电子流，射线是波长很短的电磁波） 粒子散射实验原子结构行星模型（现象及结论） 1.2 原子结构的相对原子质量一、 原子的构成 化合价a 质子Z个 质量数Ab离子电荷原子 原子核 中子A-Z个 X核外电子Z个质子数Z c原子个数核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）二、同位素元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子叫做元素同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素（同位素原子核内的质子数、化学性质相同；中子数、原子的质量数不同）例：氢原子的同位素（1个质子）：氕（H）无中子；氘（D、重氢）1个中子；氚（T、超重氢）2个中子大多数天然元素都有同位素，各种同位素所占的原子百分率一般是不变的。放射性同位素的应用：探测金属器件缺陷、研究化学反应机理、育种、保存食物、治疗肿瘤三、相对原子质量相对原子质量：以一个碳12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真是质量跟一个碳12原子质量的1/12的比值，成为该原子的相对原子质量。元素的相对原子质量：它的各种同位素的相对原子质量，根据其所占的原子百分率（丰度）计算而得的平均值（A=A1*a1%+A2*a2%+An*an%）近似平均相对原子质量：用各种原子的质量数替换各种同位素的相对原子质量 十字交叉法1.3 揭开原子核外电子运动的面纱一、原子结构示意图与电子式核外电子按能量高低由内层至外层分层排布（近核低、远核高），这种分层排布情况可用原子结构示意图来表示。（熟记1到20号元素）第一电子层称为K层，依次为、L、M、N、O、P、Q。元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，常用小黑点或叉来表示元素原子的最外层上的电子，这种图式被称为电子式。二、初步认识核外电子排布的规律1、 各电子层最多可容纳的电子书为2n2个（n表示电子层序数）。2、 最外层电子数不超过8个（K层为最外层时则不超过2个）；当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到了稀有气体的稳定结构。3、 次外层电子数不超过18，倒数第三层电子数不超过324、 能量越低的电子离核越近金属元素原子最外层电子数较少，易失电子；非金属元素原子最外层电子数较多，易得电子；稀有气体原子最外层已达稳定结构，既不易失电子也不易得电子。核外电子数为10的微粒：Ne、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、CH4、NH3、H20、HF、OH-、NH4+、H3O+三、离子离子：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒称为离子，离子也是构成物质的一种微粒。离子或原子的结构和带电状况是不同的，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。物质的量、物质的量浓度第2章 开发海水中的卤素资源第3章 2.1 以食盐为原料的化工产品一、海水晒盐太阳能蒸发法（盐田法）：把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，并进一步使食盐结晶出来。卤水密度控制范围：1.211.26g/ml杂质：Ca2+、Mg2+、SO4 2+粗盐提纯：NaOH除Mg2+；BaCl2除SO4 2+；Na2CO3除Ca2+；HCl除NaOH和Na2CO3（Na2CO3必须在BaCl2之后）二、中国现代化工之母氯碱工业食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等。电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O-通电2NaOH+H2+Cl2产物：阴极H2、NaOH；阳极Cl2、Cl2+2KI2KCl+I2、现象：两极均产生气体；阴极区附近出现红色，有碱生成；阳极淀粉碘化钾试纸变蓝，气体有刺激性气味（食盐水电解工艺阳离子交换膜法电解）三、重要的化工基本原料盐酸和烧碱电离方程式NaOH：一元强碱。2NaCl+2H2O-通电2NaOH+H2+Cl2、NaOHNa+ +OH-HCl：易挥发的一元强酸。H2+Cl2-点燃2HCl、HClH+ +Cl-氯化氢的物理性质1、色味态：无色、有刺激性气味的气体2、密度：比空气重，向上排空气法3、水溶性：极易溶于水（1：500）喷泉实验氯化氢的化学性质：稳定（共价化合物）氯化氢的实验室制法NaCl+H2SO4-微热NaHSO4+HCl（2NaCl+H2SO4-加热Na2SO4+2HCl）装置：固液加热型2.2 海水中的氯一、氯气性质的研究氯气的物理性质1、色态味：黄绿色、有刺激性气味、有毒性的气体2、密度：比空气重3、可溶于水（1体积水中能溶解2体积氯气）氯气的化学性质1、氯气与金属反应：2Fe+3Cl2-点燃2FeCL3 剧烈燃烧、放出大量热、褐色的烟2、氯气与非金属反应：H2+Cl2-点燃2HCl 安静燃烧，苍白色火焰（瓶口白雾）3、氯气与碱反应：Cl2+NaOHNaCl+NaClO+H2O（84消毒液）4、氯气与水反应：Cl2+H2O（可逆）HClO+HCl氯气的制法1、工业制法：电解饱和食盐水2、实验室制法：MnO2+4HCl（浓）-加热MnCl2+Cl2+2H2O反应装置：固液加热型收集装置：向上排气、排饱和食盐水装置：饱和食盐水（除HCl，Cl2在其中溶解度降低）浓硫酸（除H2O）NaOH（吸收）二、漂粉精和水的消毒HClO性质：1、不稳定：易分解（无HClO试剂）2HClO-光照2HCl+O2氯水成分：H2O、Cl2、HClO/H+、Cl-、ClO-、OH-（新制）H2O/H+、Cl-、OH-（久置、很稀的盐酸）2、强氧化性：漂白、杀菌消毒2Cl2+2Ca(OH)2【CaCl2+Ca(ClO)2】+2H2O 【主要成分】有效成分Ca(ClO)2+2CO2+2H2O2HClO+Ca(HCO3)2（家用）Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO三、探究气体体积的规律物质体积的大小取决于构成这种物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离这三个因素。对于气体来说，分子间的距离主要跟温度和压强有关。温度升高（压强不变）或压强减小（温度不变），气体分子间的距离增大；反之减小。标准状况：0、101kPa标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L单位物质的量气体所含的体积叫做气体摩尔体积，Vm=V/n，常用单位L/molM=22.42.3 从海水中提取溴和碘一、从海水中提取的元素溴和碘溴的用途：汽油中的防燥剂、红药水、抗生素、杀虫剂、胶卷、相纸、溴钨灯、镇静剂从海水中提取Cl；从海水中提取Br（浓缩氧化提取）Cl2+2Br-2Cl-+Br2；从海水中提取I单质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色 浅黄绿 黄绿 深红棕 紫黑 状态 气 气 液 固 密度 增大 熔沸点 升高 溶解度 减小 核电荷数、电子层数、原子半径 增大（得电子能力即氧化性减弱） 碘：紫黑色固体，不溶于水，但溶于酒精。蒸气呈紫色，具升华性质，I2遇淀粉溶液变蓝。溴：深红棕色液体，有刺激性气味，有强烈的腐蚀性，易挥发，密度比水大，可溶于水，在水中溶解度不大，溴水呈橙色。（保存溴时，常往试剂瓶中加入一些水，起液封作用）萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化 水 汽油（苯） CCl4 溴 黄至橙 橙至橙红 橙至橙红 碘 黄至浅棕 淡紫至紫红 紫至紫红 卤素单质与H2反应：F、Cl、Br、I随核电荷数增多、原子半径增大、剧烈程度和氢化物稳定性下降卤素单质与水反应（特例：2F2+2H2O4HF+O2）卤化银用途：胶片、变色镜（2AgBr-光2Ag+Br2）、人工降雨（AgI）、AgF溶于水二、进一步认识氧化还原反应分析氧化还原反应：得氧失氧；化合价升降；电子转移氧化反应和还原反应是同时发生的，合称氧化还原反应。凡是有元