奥化第四次模拟考试试卷.doc

佛山一中高二化学奥赛班第四次测试题一（10分）HN3称为叠氮酸，N3也被称为类卤离子。回答下列问题：（1）N 3与 分子互为等电子体，写出N 3的空间构型是_和结构式 。（2）酸性HN3_（填“”或“”或“”）。（3）HN3与硝酸银溶液作用，可得一种不溶于水的白色固体，该固体加热时，会发生爆炸。写出该白色固体加热爆炸的化学方程式：_。二（12分）蛋白质A的水溶液加热会凝结，其最终水解产物为两性化合物B，B是生命所需的重要组成物质，经质谱分析知B的摩尔质量为89g/mol，含氧约为36（质量分数），经红外光谱和核磁共振谱测定可知B中含有两种C-H键和一种N-H键。（1）B的结构式是_ _ （2）25的水溶液中B的钠盐与强酸反应结合一个质子的平衡常数为K，则B的钠盐的碱式电离平衡常数Kb的表达式为（水的离子积常数为Kw）_，其共轭酸的酸式电离常数Ka的表达式为_ （3）化合物B与铅盐（）的水溶液作用可得到C，此反应可解释重金属中毒现象，试写出C的结构式。 三、（10分）乳酸是人体生理活动中的一种代谢产物，乳酸的结构式为CH3CH(OH)COOH，以下是采用化学方法对乳酸加工处理的过程：1写出A、B、C、D的结构简式 2反应为_ _反应。（1分）3写出由化合物D合成高分子化合物的反应方程式。 4采用D的聚合物而不是C的聚合物作为制作隐形眼镜的材料的主要原因是什么？ 四、（12分）氮、磷、铋都是VA族元素，它们都可以形成氯化物，例如：NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3。试问：(1) 为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5？(2) 请写出NCl3、PCl3、BiCl3水解反应反应方程式。（3）热电材料Bi2Te(3-x) 的性质在x由正值变负值时会发生急剧的变化，欲使x由 +0.01变到 -0.01，应在5.000 g Bi2Te(3-x) 中加碲多少克？(相对原子质量： Bi 209， Te 127.6) 五、（18分）以苯和丙酰氯为原料制备1(4溴苯基)丙烯的反应式如下：（1）请在(a) (f)中填入所得产物的结构或所需的试剂及必要的反应条件；（b处条件为Zn-Hg/HCl）（2）以苯、不超过4个碳原子的任何有机物及必要的无机试剂为原料合成2丁基1硝基4氯苯。六（15分）八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可以提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，是合成某些抗癌药物的中间体，还是合成“达菲”的前体(“达菲”是对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物)。莽草酸的分子结构模型如图所示(分子中只有C、H、O三种原子)。请回答下列问题：(1)观察题图分子结构模型，写出莽草酸分子的结构式及其包含的官能团名称_ _， 。(2)莽草酸跟有机物A在一定条件发生酯化反应可生成一种相对分子质量为202的酯类物质。写出A可能的结构简式_ _。(3)写出莽草酸在一定条件下跟氢气反应的化学方程式_。七(15分)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2-)，进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量，原理是O2-与羟胺反应生成NO2-和一种过氧化物。NO2-在对氨基苯磺酸和萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在=530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2-)成正比，从而可计算出样品中的O2-含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2-)=2.50010-3 mo1.L-1。 (1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：_； (2)计算该样品此时c(O2-)=_； (3)如用羟胺氧化法测定O2-时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析(KMnO4或K2Cr2O7任选一种即可) 请写出其测定原理的反应方程式：_； 测定所用的主要玻璃仪器为_，通过观察_的现象可确定测定反应是否进行完全。佛山一中高二化学奥赛班第四次测试题答案一(10分)(1)CO2(或N2O)(2分)，直线型(2分)，N=N=N-，或NN=N- (2分)(2)HN3HX(1分)，HN3HX(1分)；(3)2AgN3=2Ag+3N2(2分)三、（1）A B CH2=CHCOOH C D CH2=CHCOOCH2CH2OH（2）消去（3）nCH2=CHCOOCH2CH2OH（4）D中含亲水基团OH，使合成的隐形眼镜配戴时较为舒适二、（1）蛋白质 CH3CH(NH2)COOH（2）Kb=KwK Ka=1/K（3）四、答：（1）氮为第二周期元素，只有2s、2p轨道，最大配位数为4。故只能形成NCl3不可能有NCl5。 （2分）磷为第三周期元素，有3s、3p、3d轨道，既可以sp3杂化轨道成键，也可以以sp3d杂化轨道成键，最大配位数为6。故除可以形成PCl3外，还可以形成PCl5。（2分） 铋为第六周期元素，由于存在6s2惰性电子对效应，Bi(V)有强氧化性，Cl又有还原性，所以BiCl5不会形成。 （2分） （2） NCl3 + 3H2O = NH3 + 3HClO （1分） PCl3 + H2O = P(OH)3+ 3HCl （1分）BiCl3 + H2O = BiOCl + 2HCl （1分）（3）设需加入 y g Te （3分） y = 0.016 若以5.00代入算出这个结果也给满分。五、（1）本小题6分，（a）(f) 每个1