环境化学复习提纲 摘要.doc

第一篇 绪 论环境化学 （1） 基本概念为探讨环境问题，逐渐发展新的研究方法和手段，提出新的观点和理论，形成一门新的化学.环境化学是一门研究潜在有害化学物质在环境介质中的存在、行为、效应（生态效应、人体健康效应及其它环境效应）以及减少或消除其产生的科学。（2） 研究内容查明潜在有害物质在环境介质中存在；对潜在有害物质溯本求源，查明潜在有害物质在环境介质中和不同环境介质之间的迁移转化和归宿 ；查明潜在有害物质对环境（生态系统）和人体健康发生作用途径、方式、程度和风险；探索缓解或消除有害物质已造成的影响或防止可能造成影响的方法和途径。（3） 学科分支 （1）环境污染化学 （2）环境分析化学 （3）污染控制化学（4） 发展趋势 第一个趋势：开展对主要元素，尤其是生命必需元素的生物地球化学循环和主要循环之间的相互作用，人类活动对循环产生的干扰和影响，以及对循环有重大影响的因素的研究。 第二个趋势：重视化学品安全评价。第三个趋势： 全球变化研究，涉及臭氧层耗损、全球变暖、海平面上升-次级环境效应或更高级环境效应的研究。第四个趋势：污染控制化学的研究，“污染预防”、“清洁生产”、“零排入”等概念。 环境（自然环境、社会环境）环境是指与体系有关的周围客观事物的总和，体系是指被研究的对象，即中心事物。环境: 自然环境和社会环境。（1） 环境要素自然环境要素：水、大气、生物、阳光、岩石、土壤等。人工环境要素：综合生产力、技术进步、人工产品和能量、政治体制、 社会行为、宗教信仰等。环境要素组成环境结构单元环境结构单元又组成环境整体或环境系统 （2） 环境质量 在一个具体的环境内，环境的总体或环境的某些要素，对人群的生存和繁衍以及经济发展的适宜程度，反映人群具体要求而形成的对环境评定的一种概念。（3） 环境问题环境破坏、环境污染与干扰1环境破坏 又称生态破坏。指人类的社会活动产生的有关环境效应，导致环境结构与功能的变化，对人类的生存与发展产生不利影响。生物环境破坏、非生物环境破坏 2环境污染 有害物质或因子进入环境，在环境中扩散、迁移、转化，使环境系统的结构与功能发生变化，对人类或其他生物的正常生存和发展产生不利影响的现象，即是环境污染，常简称“污染”。引起环境污染的物质或因子称环境污染物，简称污染物。环境污染类型：（污染物性质）生物污染、化学污染和物理污染等 （环境要素）大气污染、水污染、土壤污染、放射性污染等3环境干扰 人类活动所排出的能量进入环境，达到一定的程度，产生对人类不良影响的现象。环境学研究环境结构与状态的运动变化规律及其与人类社会活动之间的关系，研究人类社会与环境之间协同演化、持续发展的规律和具体途径的科学。第二篇 环境污染物环境污染物 接触与暴露 暴露（exposure）化学物质经与生物体的接触（contact）进人体内的过程接触方式1. 吸入（inhalation）2. 食入（ingestion）3. 皮肤接触（dermal contact）暴露形式急性、亚急性、亚慢性、慢性 剂量与反应（容忍度）1. 无作用值（NOEL）（no-observed-effect level）2. 最低作用值（LOEL）（lowest-observed-effect level）3. 阈值（threshold values） （接受毒性物质而不至于产生毒性的限量值）4. 半致死剂量（LD50 ） （lethal dose 50） 不良反应与毒害 影响毒性的因素 毒性分类突变物化学致癌物致畸物 (对后代产生形态或结构上有明显异常的物质) 化学物质促使生长缓慢、功能障碍或死亡，通常被称为具有胚胎毒性环境激素 类似生物体内激素功能 抑制其作用，改变生物体内免疫、神经与内分泌系统正常运作第三篇 大气环境化学第一章 地球大气的成分分类方法浓度、平均停留时间 （1）浓度绝对量、相对量绝对量 如体积质量，单位为mg/m3，mg/m3等，常用来表示大气气溶胶的浓度相对量 如ppm(10-6)，ppb(10-9)和ppt(10-12)等 ppmm、ppmv（2）平均停留时间 某成分的所有分子更新一次所需要的时间（ “平均寿命” ） 干洁大气 除水汽以外的纯净大气称为干洁大气（干空气）。 主要成分：N2，O2，Ar及CO2，浓度在300 ppmv以上； 微量成分：120 ppmv，如CH4等； 痕量成分：1 ppmv以下，O2、H2、氮氧化合物、硫化物、氟氯烃类（1）基本不变成分或准定常成分：平均寿命大于1000 a；N2，O2，Ar，Ne，Kr，Xe及He等（2）可变成分：平均寿命为几年到十几年，比例随时间、地点而变，如CO2，CH4，H2，N2O和O3等（3）气体成分：平均寿命短于1 a，如碳、硫、氮化合物。大气中的水汽（湿度表示方式）混合比g与比湿q（待补充） 水汽质量mv克，干空气质量md克，混合比g为水汽与干空气的质量比 比湿q为水汽与湿空气的质量比 g与q关系 （单位：g/g或g/kg） 大气的分层和结构热力结构分层：1对流层： （1）大气温度随高度降低 （2）大气的垂直混合作用强 （3）气象要素水平分布不均匀 对流层大气热源-地面 对流层大气 平均温度递减率 6.5K/km 大气温度随高度降低对流层内具有强烈的对流运动水汽和气溶胶粒子等大气成分在垂直方向上的输送。 2对流层顶（几千米）对流层与平流层的过渡区 大气温度递减率小于2K/km或更小时的最低高度。 赤道附近及热带对流层顶高约1520km，极地和中纬度带高约814km。 空气性质的差异对流层内水平方向上气象要素（指温度、气压、湿度、风向、风速、辐射等）分布不均匀。 3平流层：对流层顶向上到50 km高度左右，垂直减温率为负值的气层。平流层-逆温-大气很稳定，垂直运动微弱中纬度地区夏季时是东风，冬季时是西风。平流层空气中尘埃少，大气的透明度很高。平流层中水汽的含量少。4中间层平流层顶到85 km高度（亦称中层 ）臭氧少 温度随高度降低 （中间层顶 ）温度下降至-100- 90 水汽少 5热层中间层顶以上的大气层（温度始终增加 ）强紫外辐射(分子扩散及重力场对轻重气体的分离作用，干空气成分比例保持不变。 90km110km 湍流混合作用与分子扩散及重力场对轻重气体的分离作用相当，具有湍流混合、分子扩散和分子氧的光解作用以及气体分子的电离作用。 120km 分子扩散、光解、电离占主导地位 1匀和层或湍流层8690km（对流层、平流层、中层）大气成分比例，在垂直方向和水平方向保持不变。 2非匀和层 由于重力分离作用及光化学作用，大气成分比例随高度而变化，平均摩尔质量随高度逐渐减小。大气中性成分500km：O，He，N2，H和 O2；1000km：He，H和O 3外大气层 500km以上的热层顶开始的大气层（或称逸散层）（1）大气处于电离状态，质子含量大大超过中性氢原子的含量（2）空气粒子数稀少，中性粒子之间碰撞平均自由程达到104m。电磁特性分层 电离层 60km5001000km气层 太阳电磁辐射（主要是短于0.1mm的紫外线、X射线）和微粒辐射（从太阳发出的质子、电子等及宇宙线粒子）的作用空气分子和原子（N2，O2，O等）电离（正离子和自由电子）产生与复合平衡形成电子数密度的垂直分布 “电离层突然扰动”、“电离层暴” 磁层起始于501000 km，其外部边界称为磁层顶。 带电粒子受地球磁场的控制，并沿着地球的磁力线作回旋运动。 太阳风影响，磁层结构不对称。大气中的离子及自由基甲烷与氯在光的存在下Cl22Cl Cl+ CH4 CH3 + HClCH3 + Cl2CH3 Cl + ClCl又可和甲烷反应而使反应继续进行。大气自由基OH 、HO2、H3C、H3CO和H3COO等。 OH来源HONO OH + NO（光l400nm）H2O2 2OH（光l370nm）O + H2O 2OH （O3光解） OH 与烷烃、醛、烯烃、芳烃和卤代烃等发生反应 OH活泼氧化剂 HO2来源 （1）甲醛光解 （2）HC3和H3CO与O作用 （3）HO与H2O2或CO作用H3C、H3CO、H3COO等来源 H3C-乙醛和丙酮的光解； H3CO -甲基亚硝酸酯光解； H3COO -H3C与O2的作用。大气中的重要污染物 硫化物 硫化氢、二氧化硫、三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫酸盐和有机硫化合物等。 含氮化合物 N2O、NO、NO2、N2O5、NH3、硝酸盐、亚硝酸盐和铵盐等。 N2O N2O（温室气体）含量约为0.3ppm。 N2O催化循环反应，导致臭氧的不断损耗。 天然源主要有海洋、土壤、淡水和雷电。 人为源主要有氮肥、化石燃料燃烧及工业排放等。 NOx NO和NO2用NOx表示。 闪电、微生物及NH3氧化等天然源和污染源； 大气中氮在高温下能氧化成一氧化氮，火山爆发和森林大火等产生氮氧化物。 燃料高温燃烧 硝酸、氮肥、炸药和染料等生产过程产生含氮氧化物废气 燃料燃烧排出的废气造成的污染最为严重（人为污染源） 。含碳化合物：二氧化碳 CO2-温室效应-全球气候变暖 动物的呼吸排出CO2，植物体废弃物作为燃料燃烧或腐败而自然氧化时，产生CO2排入大气。 甲烷在平流层中与OH自由基反应的最终产物为CO2。 海水中CO2比大气高60余倍，交换作用而排出CO2。碳氢化合物通常指C1C8的可挥发的碳氢化合物（烷烃、烯烃、炔烃、脂肪烃和芳香烃等，其中CH4是主要的碳氢化合物） CH4主要是由厌氧细菌的发酵过程如沼泽、泥塘、湿冻土带、水稻田底部、牲畜反刍和白蚁的墓穴等产生。 人为排出的碳氢化合物占总产生量不到5%，主要来自汽油燃烧、焚烧、溶剂蒸发、石油蒸发、氮肥的使用和运输损耗等。 含卤素化合物： CH3Cl、CH3Br、CH3I海洋。 氟氯烃类(CFCs)化合物可用作冰箱制冷剂、喷雾器中的推进剂、溶剂和塑料起泡剂等 CFCs人为源温室气体和温室效应 增加大气中CO2等温室气体浓度，阻止地球热量的散失，使地球发生可感觉到的气温升高-“温室效应”。 温室气体包括两类：一类在对流层混合均匀，如CO2、CH4、N2O和CFCs。另一类在对流层混合不均匀，如O3。京都议定书： 1997年12月，149个国家和地区的代表在日本召开联合国气候变化框架公约缔约方第三次会议，会议通过了旨在限制发达国家温室气体排放量以抑制全球变暖的京都议定书。 京都议定书规定，到2010年，所有发达国家排放的二氧化碳等6种温室气体的数量，要比1990年减少5.2，发展中国家没有减排义务。 京都议定书需要在占全球温室气体排放量55的至少55个国家批准之后才具有国际法效力。目前，全球已有141个国家和地区签署议定书，其中包括30个工业化国家。发起国之一、占全球总排放量四分之一的美国宣布退出，澳大利亚没有签署。第二章 气相大气化学大气光化学反应基础 大气光化学反应 分子或原子吸收光子-激发态分子（不稳定状态）（1）碰撞消耗活化能返回基态； （2）发生离解； （3）直接与其他物质发生反应；（4）发生荧光，回到基态。大气辉光 O3 + H OH* +O2OH* OH + hvn 氮氧化物、二氧化硫和有机物质气相反应 氮氧化物气相反应NO2+O或O3NO3NO3可以和NO反应或光解作用再生成NO2或者再与NO2反应生成N2O5。N2O5与H2O作用形成HNO3。NO氧化为NO2NO + O3 NO2 + O2 NO可被自由基OH、CH3O、CH3O2和CH3COO2等氧化OH + NO HONOCH3O + NO CH3ONO CH3O2 + NO CH3O + NO2CH3COO2 + NO CH3O + CO + NO2RO2 + NO RO + NO2NO2与OH/O3等反应OH + NO2 HNO3O3 + NO2 NO3 + O2 NO、NO2和O3的基本光化学循环NO与NO2和紫外线同时存在，NO2光解生成O3 NO2 + hn NO + OO + O2 + M O3 + MM为大气中的N2、O2或其它第三者分子O3 + NO NO2 + O2二氧化硫气相反应1、SO2与氧原子的反应 SO2 + O SO3 其中氧原子来源NO2光解 NO2 + hn NO + O O原子的另一个反应： NO2 + O2 + M O3 + M + NO2、SO2与自由基反应 SO2 + HO2 OH + SO3 SO2 + CH3O2 CH3O + SO3 SO2 + HO HOSO2有机物气相反应一次大气污染物中有芳烃、氯化芳烃、烷烃、烯烃、羧酸类等。二次大气有机污染物一般都含有-COOH、-CH2OH、 -CHO、-CH2ONO、-CH2ONO2、-COONO、-COONO2、 -COOSO2、 -COSO2等基团。大气气溶胶中可能含有约20个碳原子的羧酸类物质以及含约15个碳原子的带硝基的羧酸类物质。 甲烷氧化作用CH4 + O H3C +HOH3C +O2 +M H3COO + MCH4 + HO H3C +H2O 附加反应H3COO + NO H3CO + NO2H3CO + O3 多种产物H3CO + O2 H2CO + HOOH3COO +NO2 +M H3COO NO2 +M 烷烃（卤代烃）、烯烃、醛、芳烃类化合物与OH反应（1）OH与烯烃反应（2）OH与烷烃反应（3）OH与醛类反应 （4）OH与卤代烃反应若卤代烃中有氢原子，则将发生下面的反应：XH + OH X + H2O当大气中的OH足够多时，即可减少卤代烃对平流层臭氧的破坏，若用含H的氟代烃也可减少对臭氧层的影响。（5）OH与芳烃的反应 烯烃与臭氧、原子氧和氮氧化物的反应（1）烯烃与O3反应形成气溶胶可能途径（2）烯烃与O反应（3）烯烃与NOc反应大气中存在着O3与烯烃的反应产物双自由基R-CH-O-O，再与O2和NO2相继反应产生过氧乙酰酯类物质。有机物气相反应天然有机物转化 植物排放不饱和有机化合物受太阳照射激发而发生反应，生成颗粒物。在非城市地区和远离交通要道的野外，植物排放有机化合物的光化学反应或非光化学反应的氧化作用可能是形成霾雾的原因之一。光化学烟雾 （1） 基本概念氮氧化物(NOc)和挥发性有机化合物(Volatile Organic Compounds，简称VOCs) 大气；（强日光、低风速和低湿度等稳定的天气条件）发生化学反应-生成以臭氧为主，还包括醛类、过氧乙酰硝酸酯(PAN)、过氧化氢(H2O2)和细粒子气溶胶等污染物的强氧化性气团。-光化学烟雾 碳氢化合物(HCs)划分为甲烷(CH4)和非甲烷碳氢化合物(NMHCs)两类 （2） 大气VOCs和NOc来源VOCs来源 （汽油燃烧、生物质燃烧、溶剂挥发和其他过程） 天然源-自然界生长的植物可以向大气中释放挥发性有机物NOc来源人为来源-燃料燃烧 流动燃烧源，如汽车等交通工具的贡献约占2/3，其他固定燃烧源的贡献约占1/3，主要包括钢铁厂和发电厂等工业源。 -N2-高温(2100)-被氧化成NOc。天然源-闪电、土壤排放和大气中其他含N化合物的转化。 活性奇氮物种-将NOc及其大气氧化产物，用NOy表示。 除NOc外， NOy还包括HNO3、HNO2、NO3、N2O5、HNO4、R(CO)OONO2(PANs)、RONO2)和ROONO2等。 HNO3和NO3-气溶胶是大气中NOc的主要归宿。 N03自由基在夜间边界层中的混合比达300ppt，是对流层大气中重要的活性自由基。 N2O和NH3不属于活性奇氮物种之列。 （3）大气NOc来源 （4）光化学烟雾形成机制 汽车尾气以及石油和煤燃烧废气-污染源。 空气中氧化剂特别是O3也包括PAN（过氧乙酰硝酸酯）及其他化合物是烟雾形成的指标。 发生光化学烟雾还必须有烃类参加，烯烃特别能使烟雾形成，也必须有NOc参加，NOc是建立导致烟雾形成的起始光化学过程。 光化学烟雾水平：氧化剂过量0.15ppm1小时以上。 光化学烟雾形成条件 （1）引起光化学反应的紫外线。 （2）烃类特别是烯烃的存在能引起光化学烟雾。 （3）NOc参加，导致形成烟雾起始的光化学反应。 碳氢化合物和氮氧化物相互作用过程1、污染空气中NO2光解是光化学烟雾形成的起始反应。2、碳氢化合物，OH 、O等和O3氧化，导致醛、酮、醇、酸等产物以及重要的中间产物RO2、HO2、RCO等自由基生成。3、过氧自由基引起NO向NO2转化，导致O3、PAN等生成。化学动力学机理 1、NO2NOO3循环 2、O与无机粒子反应 3、NO3、N2O5、HNO2、HNO3化学 4、OH与无机粒子反应 5、自由基形成反应 6、烃类氧化反应 7、醛类氧化反应 8、NO氧化反应 9、自由基消除反应 光化学烟雾化学动力学机理类型（1）归纳机理（2）特定机理 光化学烟雾和还原烟雾 洛杉矶的光化学烟雾和伦敦烟雾，均称为“烟雾”。 伦敦烟雾是还原性混合物，故称为还原烟雾。 洛杉矶烟雾是高浓度氧化剂混合物，因此称为氧化烟雾。 发生污染的根源差异： 伦敦烟雾由燃煤引起，洛杉矶烟雾由汽车排气引起。 判断光化学烟雾生成基本方法 1实际测量大气中臭氧的浓度光化学烟雾-氧化剂过量0.15ppm1小时以上为标准。 2大气中NO-N02-O3的日变化规律 高O3水平-存在较大远距离输送或平流层输送， NO、NO2、O3污染物的日变化不明显，需考虑水平和垂直方向O3的可能输送。 3过氧酰基硝酸酯(PANs)的监测PANs物种-过氧乙酰硝酸酯(PAN)和过氧丙酰硝酸酯(PPN) 平流层化学 （1） 平流层的物理特征（2） 平流层的化学特征 （3） 南极臭氧洞南极臭氧洞产生原因（初期）南极臭氧洞出现的解释 （1）对流层低臭氧浓度的空气传输至平流层，稀释平流层臭氧浓度。 （2）宇宙射线作用，高空生成氮氧化物。 （3）人工合成的含氯和含溴的物质。 南极臭氧洞形成的物理因素 （1）太阳活动周期 影响幅度：12 （2）大尺度的空气运动 影响幅度：68 准两年振荡 氮氧化物 南极地区 （1）（温度低、干燥）硫化合物-硫酸 南极平流层-颗粒物（2）HNO33H2O颗粒、冰晶（240195K） HCl和ClONO2-颗粒物表面的非均相反应 ClONO2(g) + HCl(s)C12(g) + HNO3(s) ClONO2(g) + H2O(s) HOCl(g) + HNO3(s) HOCl(g) + HCl(s) C12(g) + H2O(s) N2O5(g) + H2O(s) 2HNO3(s) N2O5(g) + HCl(s) ClNO2(g) + HNO3(s)C12和HOCl(紫外线) 光解 (冬天南极的紫外线极少，C12和HOCl的光解机会很小)春天 C12和HOCl 光解原子氯臭氧损耗氯原子的催化过程南极臭氧破坏的约70，氯原子和溴原子的协同机制大约20。 (更多)太阳光南极温度上升(气象条件发生变化) 南极涡旋逐渐消失 (臭氧浓度极低的空气传输到地球的其他中纬度和低纬度地区造成全球范围的臭氧浓度下降) 第三章 液相大气化学1. 掌握SO2和NOc的液相反应，了解O3、H2O2和金属离子在液相氧化中的作用.2. 掌握酸雨形成的基本原理及影响因素。 液相大气化学二氧化硫液相反应 SO2液相平衡 SO2(g) + H2O SO2H2O SO2H2O H+ + HSO3 - HSO3- H+ + SO32 - 二氧化硫液相反应SO2液相反应 1、O3 对SO2的液相氧化 水溶液中SO2被O3氧化 HSO3- + O3 HSO4- +O2 2、H2O2对SO2的液相氧化 HSO3- +H2O2 SO2OOH- + H2O SO2OOH- + H+ H2SO4二氧化硫液相反应3、金属离子对SO2的液相催化氧化（1） Mn2+催化氧化SO2 + Mn2+ MnSO22+2 MnSO22+ + O2 2 MnSO32+MnSO32+ + H2O Mn + H2SO4 2 SO2 + 2 H2O + O2 H2SO4 /(Mn2+) 二氧化硫液相反应（2）Fe3+的催化氧化（3）Fe3+和Mn2+共存时的催化氧化 催化反应的固有速率与溶液中S()和Fe3+和Mn2+的浓度、pH、离子强度和温度有关。 氮氧化物液相反应 NOc液相平衡NO(g) NO(aq) NO2(g) NO2(aq) 可溶性NO和NO2作用： 2 NO2(aq) N2O4 NO(aq)+ NO2(aq) N2O8(aq) 氮氧化物液相反应 NO-NO2体系 2 NO2(g) + H2O 2H+ + NO2- + NO3- NO(g) + NO2(g) + H2O 2H+ + 2NO2-NH3和HNO3液相平衡 NH3(g) + H2O NH3 H2O NH3 H2O NH4+ + OH- HNO3(g) + H2O HNO3 H2O HNO3 H2O H+NO3- 酸沉降化学酸沉降 (acid deposition) 大气酸性物质通过干、湿沉降两种途径迁移到地表的过程。 湿沉降 (wet deposition) 大气中的物质通过降水而落到地面的过程。 酸雨 pH值小于5.6的雨雪或其它形式的大气降水称为酸雨。（酸性物质的湿沉降而形成） 酸沉降化学干沉降 (dry deposition) 大气中的污染气体和气溶胶等物质随气流的对流、扩散作用，被地球表面的土壤、水体和植被等吸附去除的过程。 重力沉降，与植物、建筑物或地面 (土壤)碰撞而被捕获 (被表面吸附或吸收)的过程。酸沉降化学-酸雨的研究概况 R A Smith-“酸雨”1972年6月UN-第一次人类环境会议- （斯德哥尔摩）瑞典政府 -穿越国界的大气污染：大气和降水中的硫对环境的影响1982年6月-瑞典斯德哥尔摩-“国际环境酸化会议” 20世纪80年代酸雨区迅速扩展中国-酸雨 西南地区(重庆、贵阳)-长江以南、青藏高原以及四川盆地 -年均降水pH56区域占全国面积40%左右 中国-致酸物质-硫酸盐酸沉降化学-酸雨形成 “清洁”地区或正常雨水的pH值为5.05.6。酸雨的形成-物理、化学过程 （污染物远程输送过程、成云成雨过程以及气相、液相和固相等均相或非均相化学反应等）酸雨形成 按反应体系SO2和NOc氧化 -均相氧化、非均相氧化 按反应机理 -光化学氧化、自由基氧化、催化氧化和强氧化剂氧化酸沉降化学-酸雨形成转化过程 （1） SO2和NOc-气相氧化-H2SO4和HNO3 （气溶胶或气体形式进 入液相） （2） SO2和NOc溶入液相-氧化成SO42 和NO3 （3） SO2和NOc-气液界面-化学反应-SO42 和NO3 酸沉降化学-酸雨形成 煤和石油燃烧、金属冶炼SO2 气相或液相反应硫酸 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 + O H2SO4 高温燃烧一氧化氮大气二氧化氮硝酸和亚硝酸 2 NO2 + O2 2NO2 2 NO2 + H2O 2H+ + NO2 + NO3 酸沉降化学-降水酸化过程 存在0.l-l0mm范围的凝结核-水蒸气凝结，碰并（撞）和聚结等过程-云滴和雨滴。云内清除或雨除 云内、云滴相互碰并（撞）或与气溶胶粒子碰并（撞） ，吸收大气气体污染物，在云内部发生化学反应的过程。云下清除或冲刷 雨滴下落，冲刷所经过空气的气体和气溶胶，雨滴内部发生化学反应的过程。 酸雨形成过程-雨除和冲刷 酸沉降化学-降水酸化过程云内清除过程（雨除） （大气）硫酸盐和硝酸盐等气溶胶-活性凝结核成云 水蒸气过饱和核作用（水蒸气凝结在云滴上和云滴间的碰并） 生长（污染气体溶于云滴、发生化学反应） 雨云基下落。大气污染物的云内清除（雨除）过程 气溶胶粒子雨除、微量气体雨除酸沉降化学-降水酸化过程气溶胶粒子雨除（1）气溶胶粒子作为水蒸气的活性凝结核进入云滴；（2）气溶胶粒子通过布朗运动和湍流运动与云 滴碰并； （3）气溶胶粒子受力运动，沿着蒸汽压梯度方向移动进入云滴。微量气体雨除 取决于气体分子的传质过程、溶液的反应性、云类型和云滴。 液相氧化反应速率取决于氧化剂的类型和浓度，污染气体在云滴中的溶解度取决于气相浓度和云滴的pH值。酸沉降化学-降水酸化过程云下清除过程（冲刷） 雨滴下落吸收和捕获（大气中污染气体和气溶胶） 污染物的云下清除或降水的冲刷作用。 微量气体的云下清除 、气溶胶的云下清除 （a）微量气体云下清除 取决于气体分子同液相的交换速率、气体在水中的溶解度和液相氧化速率以及雨滴在大气中的停留时间等因素（气象过程）。 污染气体云下清除过程，气-液间传质速率和液相反应速率共同决定污染气体在液相的反应速率。 酸沉降化学-降水酸化过程（b）气溶胶云下清除 雨滴下落捕获气溶胶粒子可溶部分（如SO42、NO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+、Mn2+、Fe3+、H+ 重庆-雨水H+-云下SO2氧化为主，气溶胶起碱化作用 北京-雨水H+-云内清除过程为主，云下气体NH3和气溶胶起碱化作用。 酸沉降化学-酸雨形成条件（1） 污染源。（2） 气候条件。（3） 大气中的碱性物质浓度较低，酸性降水的缓冲能力弱。（4） 容易受到酸雨影响或损害的接受体。酸沉降化学-酸雨的化学组成 阳离子H+、Ca2+、NH4+、Na+、K+、Mg2+ 阴离子SO42+ 、NO3、Cl 、HCO3 关键性离子 Cl、Na+（海洋），浓度相近。 阴离子总量-SO42占绝对优势，阳离子H+、Ca2+、NH4+占80%以上。 酸雨区与非酸雨区数据，阴离子SO42+ NO3度相差小 阳离子Ca2+、NH4+、K+浓度相差较大。 降水酸度SO42 、 Ca2+、NH4+相互关系决定 (虽然NO3所占比重很小，但不意味着NO2作用亦可忽视) 酸沉降化学-影响酸雨形成因素氨 氨-气态碱。 氨与硫酸气溶胶形成中性的硫酸铵，SO2可由于与NH3的反应而减少。 来源 - 有机物分解、农田施用氮肥的挥发颗粒物 来源-燃煤和风沙扬尘 颗粒物对酸雨的作用： 颗粒物的催化金属促使SO2氧化 中和酸作用 酸沉降化学-酸雨的危害1、湖泊酸化2、流域土壤和水体底泥的金属（例如铝）被溶解水体3、抑制土壤中有机物分解和氮固定、淋洗与土壤粒子结合的 钙、镁、钾等营养元素土壤贫瘠化。4、伤害植物的新生芽叶，干扰光合作用影响其发育生长。5、腐蚀建筑材料，金属结构、油漆及名胜古迹等。酸沉降化学-降水化学组分（1）大气气体成分（2）无机物 -土壤衍生矿物 、海洋盐类离子 、气体转化产物 、人为排放源等。（3）有机物（有机酸、醛类、烷烃、烯烃和芳烃等）（4）光化学反应产物（H2O2、O3和PAN等）（5）不溶物 土壤、燃料燃烧排放尘粒酸沉降化学-降水pH 值 H=5.6 酸性降水的界限？（1）天然酸、碱性气态和气溶胶物质，通过成云和降水冲刷雨水 降水酸度是各物质综合作用pH值不一定5.6？（2）硝酸和硫酸来源人为源、天然源 生物产生硫化氢、二甲基硫， 火山喷发的SO2、海盐中的SO42- 等 （天然硫化物）pH值4.55.6，平均值为5.0。（3）碱性物质中和作用（4）其它离子污染 酸沉降化学-降水pH 的背景值美国（1979年）全球降水化学研究计划 (GPCP) 选择背景点（离大工业中心城市1000km以外，同时远离火山区） 四大洋8个，内陆1个 全球降水pH的背景值5 海洋区域（海洋生物-二甲基巯-SO2）、 陆地森林地区（树木排放的有机酸 -主要是甲酸、乙酸酸沉降化学-降水pH 的背景值 全球降水背景值的pH值均小于或等于5.0。 影响降水pH值的除CO2外，还有SO42、NO3、有机酸、尘埃等因素；自然界动植物分解、火山爆发都提供酸沉降的来源。 降水背景值划分内陆pH 50，海洋pH 4.7为酸雨。第四章 大气颗粒物（气溶胶）悬浮在大气中的微粒（气溶胶 ） -有害物质，如致癌、致畸、致突变的物质。 -有毒物质的运载体或反应床 基本要求1. 掌握大气颗粒物的源和汇、颗粒物分布的基本特征。2. 了解大气中放射性核素以及颗粒物对人体健康的影响。大气颗粒物分类 粉尘（微尘、Dust） 颗粒直径：1 100 mm； 物态：固体； 生成机制、现象：机械粉碎的固体微粒，风吹扬尘，风沙。 烟（烟气，Fume） 颗粒直径：0.01 1 mm； 物态：固体； 生成机制、现象：由升华、蒸馏、熔融及化学反应等产生的蒸气凝结 而成的固体颗粒。大气颗粒物分类 灰（Ash） 颗粒直径：1 200 mm； 物态：固体； 生成机制、现象： 燃烧过程中产生微粒，如煤、木材燃烧时产生 硅酸盐颗粒，粉煤燃烧时产生的飞灰等。雾（Fog） 颗粒直径：2 200 mm； 物态：液体； 生成机制、现象： 水蒸气冷凝生成的颗粒小水滴或冰晶。大气颗粒物分类霭（Mist） 颗粒直径：大于10 mm； 物态：液体； 生成机制、现象：与雾相似，气象上规定称轻雾，水平视程在1 2km之内，使大气呈灰色。 霾（Haze） 颗粒直径： 0.1 mm； 物态：固体； 生成机制、现象：尘或盐粒悬浮于大气中形成，使大气混浊呈浅蓝 色或微黄色。水平视程小于2km。大气颗粒物分类烟尘（熏烟，Smoke） 0.01 5 mm；固体与液体；含碳物质。烟雾（Smog） 0.001 2 mm；固体；粒径在2mm以下，现泛指各种妨碍视程（能见度低于2km）的大气污染现象。 光化学烟雾产生的颗粒物，粒径常小于0.5mm使大气呈淡褐色。大气颗粒物分类总悬浮颗粒物(Total Suspended Particulate TSP)： 用标准大容量颗粒采样器在滤膜上所收集的颗粒物的总质量作为大气质量评价中的一个通用的重要污染指标。 大气中颗粒直径小于l0mm的悬浮物称为飘尘(Airborne particle)， 大于l0mm的悬浮物，由于重力作用而沉降的微粒称为降尘（Dustfall）。大气颗粒物源和汇 -大气颗粒物来源 天然源、人为源 （按颗粒物形成机制）大气颗粒物 一次颗粒物、二次颗粒物一次颗粒物 天然污染源和人为污染源释放。二次颗粒物 大气污染气体组分(如二氧化硫、氮氧化物、碳氢化合物等)之间，或与大气中的正常组分(如氧气)之间通过光化学氧化反应、催化氧化反应或其它化学反应转化生成的颗粒物。大气颗粒物源和汇-颗粒物天然来源一次颗粒物天然源 地面扬尘（风吹灰尘）、海浪浪沫、火山爆发喷出物、森林火灾燃烧物、陨星尘及生物界产生的颗粒物，如花粉、袍子等。二次颗粒物天然源 森林排出碳氢化合物（主要是萜烯类）-光化学反应-产生微小颗粒；与自然界硫、氮、碳循环有关的转化产物如由H2S、SO2经氧化生成的硫酸盐；由NH3、NO和NO2氧化生成的硝酸等。大气颗粒物源和汇-颗粒物人为源颗粒物人为源 燃料燃烧过程中产生的固体颗粒物，如煤烟、飞灰等 工业生产排放的固体微粒 汽车尾气排出的卤化铅凝聚而形成的颗粒物 人为排放SO2（一定条件下）-硫酸盐粒子大气颗粒物消除（汇） 干、湿沉降 大气颗粒物粒度分布及表面性质 城市大气 直径小于0.1mm颗粒（居多 ） 体积或质量分布（峰值 ） 0.5mm，10mm 细颗粒-蒸汽凝结 粗颗粒-灰尘、飘尘及小粒径气溶胶长大而成的颗粒 表面积分布曲线（峰值 ） 0.25mm（平均）大气颗粒物粒度分布及表面性质 大气颗粒物的粒度：即艾根核模、积聚模和粗粒模 由蒸汽凝结或光化学反应使气体经成核作用而形成的颗粒，粒度为0.0050.05mm，属于核模型。 粒径在0.052mm范围的颗粒物是由核模型颗粒凝聚或通过蒸气凝结气而长大的，属于积聚模型。 以上颗粒物合称为细粒(小于2mm) 粒径大于2mm的颗粒物属粗粒，由机械粉碎、液滴蒸发等过程形成的，属于粗粒模。大气颗粒物粒度分布及表面性质细颗粒化学组分 SO42、NH4+、NO3、Pb和含有烟炱和凝聚有机物的碳粗颗粒化学组分 Fe、Ca、 Si、Na、Cl、Al等。 城市大气中颗粒物的分布多数属双模型，即积聚模和粗粒模微粒的表面性质 成核作用、粘合和吸着（吸收 、吸附 ） 气体或蒸气溶解于微粒-吸收 气体或蒸气吸着于颗粒物表面-吸附 颗粒物-无机化合物 重点 小于2mm的细颗粒物 天然源 风传粉尘，火山爆发烟气以及海浪。人为源 细颗粒物 电厂（燃煤）、市政焚化、冶金过程、采矿及地面交通运输等。 冶金-颗粒物直径小于2mm，占46.6%。镉、铬、铜和锰飘尘-冶炼厂、冶金工业。铍、镍和钒-动力发电厂(燃煤及燃油)。飘尘镉-焚烧。颗粒物-有机化合物 吸附和沉积于大气颗粒 （挥发性有机物） 一次污染物，二次污染物 1979年 -燃烧（109种）、废物焚烧（235种）、煤/油燃烧（69种） 多环芳香族化合物、芳香族化合物，含氮、氧、硫、磷类化合物，烃基化合物，脂肪族化合物，羰基化合物和卤代化合物。放射性核素 天然放射性 陆生气体放射性核素 岩石和土壤-铀-238、钍-232和铀-235等 宇宙射线 太阳和外层宇宙空间高能粒子流（大气天然放射性主要来源）。 宇宙射线与大气中原子核相互作用产生许多放射性核素。 降水去除放射性核素 人工产生的放射性核素 （1）核武器 （2）核电站 （3）燃煤的排放物放射性核素对健康的效应 具中等半衰期的放射性核素危害最大 颗粒物对人体健康影响 颗粒物-呼吸道-人体，大粒子可能停留在鼻腔及鼻咽部，小颗粒可以进入并停留在肺部。 可吸入粒子的粒径规定：l0mm以下或l5mm以下。 PM2.5 、PM10国际辐射防护委员会(ICRP)的肺动力特性试验工作组： 粒子在呼吸道中准确的吸收模式 呼吸道：鼻咽区、支气管区和肺区。 沉积作用（1）碰撞作用：530mm粒径的颗粒-鼻咽部和支气管上部沉降（2）沉降作用：15mm 粒径的颗粒-支气管部位沉降（3）扩散作用：粒径小于0.1mm的颗粒-肺区沉积 环境空气质量 国家环境保护局（1996年） 环境空气质量标准(GB30951996)一级标准 一类质量功能区 （自然保护区、风景名胜区和其他需要特殊保护的地区）。二级标准 二类质量功能区 （城镇规划中确定的居住区、商业交通居民混合区、文化区、一般工业区和农村地区）三级标准 三类质量功能区（各特定工业区） 环境空气的质量空气污染指数 （API） 定时通过新闻媒体向社会公众报告的一种定量反映和评定空气质量状况的尺度，即把常规监测的几种空气污染物浓度简化成单一的数值形式，并分级表示空气受污染程度和空气质量状况，具有简明、直观、通俗易懂的特点。 中国城市空气污染以煤烟型污染为主 （目前）计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、氮氧化物和总悬浮颗粒物(TSP)。 三种污染物各具一个分指数，并以分段线性函数形式将该分指数与其浓度相关联。 用类似的方法可计算出TSP、SO2的分指数分别为60(TSP)和161 (SO2)。则总体上只取污染指数最大者报告该城市的空气污染指数。 API=max(60、161、260)=260 首要污染物为NOc 。第四篇 水环境化学概念归纳第一章 天然水的性质与组成天然水的类别：天然水的组成：天然水中常见的八大离子K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-、Cl-和SO42-（占天然水中离子总量的9599%）。金属离子酸-碱、沉淀、配合及