高一化学必修元素周期表、元素性质、核素知识点总结.doc

精品文档高一化学必修（2）元素周期表、元素性质、核素知识点总结一、元素周期表结构：（横七竖十八）、周期（）周期数目：现行的元素周期表有个横行，即有个周期。（）特点：同一周期中，元素原子的相同，且等于周期序数。（）周期根据所填元素种类多少不同，可分为长周期和短周期：周期短周期长周期周期序数一二三四五六七元素种数288181832262、族（）数目：周期表中共有个纵行，个族。（）特点：同一主族中元素原子的相同，且等于其主族序数。（）分类：7个主族，7个副族，一个第VIII族，一个族。（）表示方法：用罗马字母表示，主族用，副族用，第VIII族和族不用或。（）周期表中族序数与列序数的对应关系：列序数12345678910族序数列序数1112131415161718族序数二、等量关系：原子序数质子数核电荷数核外电子数周期序数电子层数主族序数最外层电子数三、本节需要背诵的内容：、熟练背会前四周期元素（即前36号元素）、熟练背会所有主族元素（要求会写出所有主族元素的元素符号）3、会写出稀有元素的原子序数： He Ne Ar Kr Xe Rn四、碱金属、卤族元素单质的性质（Li到Cs）、物理性质：颜色方面：除铯有金色光泽外，其余均为银白色；硬度均较小；熔点均较低；密度逐渐增大（钾反常）2、化学性质：从Li到Cs，随着核电荷数增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去电子的能力逐渐，元素的金属性逐渐。3、物理性质：颜色状态：F2 淡黄绿色气体 Cl2 黄绿色气体Br2 深红棕色液体 I2紫黑色固体 从F2到I2，颜色逐渐，密度逐渐增大，熔点、沸点逐渐 。 、化学性质：从F2到I2（）与反应剧烈程度：越来越不剧烈；（）气态氢化物的稳定性：逐渐减弱（与元素的非金属性有关）五、元素金属性和非金属性强弱的比较（）金属性：指元素原子失去电子的性质，越易失电子，金属性越强。（）非金属性：指元素原子得到电子的性质，越易得电子，非金属越强。（）比较方法：同周期：从左至右，原子半径减小，得电子能力增强，即非金属性增强。同主族：从上至下，原子半径增大，失电子能力增强，即金属性增强。注意：、金属元素多为失电子，所以不要描述金属元素的非金属性；同理，也不要讨论非金属元素的金属性；、半径和得失电子的关系，半径大易失，半径小易得。六、核素、同位素质量数质子数中子数元素的近似原子量算法第二周：元素周期律一、原子核外电子的排布1、 电子能量：由内到外，能量由低到高。2、 电子层：由1到7，符号分别为：K、L、M、N、O、P、Q3、 电子分层排布：（1）每层最多排2n2个（2）最外层不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。二、本周需要背诵的内容：1、原子半径比较：（1）同周期，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，简略为“左大于右”（2）同主族，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，简略为“下大于上”（3）同种元素的不同粒子，阳离子半径小于原子半径；rNa+rCl(4)具有相同核外电子排布的不同离子，质子数大的半径反而小。例如：S2- Cl-K+Ca2+四种离子，核外电子排布均为2 8 8结构。质子数分别为16、17、19、20，离子半径大小顺序：rS2- rCl-rK+rCa2+2、碱性的比较：实质上比较元素的金属性，金属性强则碱性强，反之也成。例如：金属性NaMgAl，则碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3、含氧酸酸性的比较：实质上比较元素的非金属性，非金属性越强则对应酸酸性强，反之则弱，例如：非金属性：SiP