高二化学（鲁科版选修3）同步测试1.2.2 原子结构与元素周期表.doc

1在短周期元素中，原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是()A金属元素 B稀有气体元素C非金属元素 D无法确定解析：选D。本题考查了原子结构的知识，解题方法有多种。可以用熟悉的元素来分析，如氢、氦、锂各原子的最外层电子数分别是1、2、1，所属元素分别是非金属元素、稀有气体元素、金属元素。也可以应用元素周期律知识来分析，因为主族序数等于最外层电子数，所以首先想到A、A族，其中氢为非金属元素，其余为金属元素，同时，再考虑氦是稀有气体元素。2(2011年河南郑州高二质检)已知某元素的2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于()A第3周期B族B第4周期B族C第4周期族 D第4周期A族解析：选D。对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布。要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关。由题推知，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故该元素应为第4周期A族元素Ca。3具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A1s22s22p63s23p1B1s22s22p3C1s22s22p2D1s22s22p63s23p4解析：选A。一般情况下，原子半径最大的原子应是电子层数最多的。电子层数相同的原子，即同周期元素的原子从左到右原子半径减小，所以最外层电子数最少的原子半径最大。即先找电子层数最大的A、D，再从A、D中找电子数最少的A。4.(2011年高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强解析：选A。由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正价5与元素Z(Al)的最高正价3之和为8；原子半径的大小顺序为rZrWrQrXrY；Y2和Z3的核外电子数和电子层数均相同；非金属性：W(S)Q(Cl)，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：W(S)S，S2Cl，D项错。8原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是()AXO BXOCXO DXO解析：选A。原子序数小于18的元素，原子最外层中未成对电子数最多，价电子排布应为ns2np3，即为第A族元素，可能为N元素或P元素，含这种元素的阴离子可能是：NO、NO、PO、PO，正确答案为A。9(2011年安徽阜阳高二检测)若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A离子半径：AmBnB原子半径：ABCA的原子序数比B大(mn)Dbanm解析：选B。因为aAm与bBn的核外电子排布相同，即bnam，推知abmn，故A的原子序数比B大(mn)；由上式可知bamn；核外电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：AmB。10已知元素周期表短周期元素的基态离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子排布式，则下列叙述中正确的是()A元素A、B、C、D中有两种在同一主族B元素A、B、C、D都不在同一周期CaA2、bB、cC3、dD的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同D离子半径C3DBbdc。电子排布式相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径C3DBA2。11指出下列元素在周期表中的位置：(1)基态原子的电子排布式为Ar4s1的元素：第_周期、_族(2)基态原子的电子排布式为Ar3d34s2的元素：第_周期、_族(3)基态原子的电子排布式为Ar3d104s1的元素：第_周期、_族(4)基态原子的电子排布式为Ne3s23p5的元素：第_周期、_族解析：由电子排布式(简化电子排布式、价电子排布式)判断元素在周期表中的位置时：周期数最高主量子数，主族序数价电子数。答案：(1)4A(2)4B(3)4B(4)3A12若元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n4，在空间只有一种伸展方向。请完成下列问题的解答。(1)符合上述条件的元素共有_种。(2)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在周期表的_区(用符号填空)，原子序数最大的在周期表的第_周期、_族。(3)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的离子是_(写符号)，原子序数与该元素差2的元素的名称和符号是_。解析：由题意知，则元素原子的最外层电子排布式为4s1。符合原子的最外层电子排布式为4s1的元素及其相关信息为：1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1，钾(19K)元素，s区，第4周期，A族。1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1，铬(24Cr)元素，d区，第4周期，B族。1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，铜(29Cu)元素，ds区，第4周期，B族。原子序数与钾(19K)核电荷数差2的元素是17Cl(氯)和21Sc(钪)。答案：(1)3(2)s4B(3)K氯Cl和钪Sc13(2011年高考安徽卷改编题)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基态原子核外有_个未成对电子。(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。解析：W的质子数ZAN18108，则W为氧；X和Ne的核外电子数相差1，且图中X的原子半径大于W，则X为钠；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为硅；Z的原子序数大于Y，且在同周期主族元素中电负性最大，则Z为氯。(1)Na在元素周期表中位于第3周期第A族。O的基态原子的轨道表示式为，故有2个未成对电子。(2)氯的非金属性强于溴，故HCl的稳定性更强。(3)SiCl4与H2O反应的化学方程式为SiCl43H2O=H2SiO34HCl。答案：(1)3A2(2)HCl(3)SiCl43H2O=H2SiO33HCl14(1)下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第3周期A族元素，请在右边方框中按上图氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和价电子排布。(3)元素乙的3p能级中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_，甲、乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：_(用化学式表示)。解析：(2)因甲位于第3周期的