山东师大附中2016级高三第四次模拟考试化学试题一.doc

山东师大附中2016级高三第四次模拟考试化学试题一可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 I:127 Na:23 Fe:56 Co:59 Cu:64 W:184 Pb:207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与社会、生活密切相关。对下列现象的描述或事实的解释均正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl溶液反应会降低氮肥肥效D明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同两者都可以用盐类水解的理论解释2. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A. 使用容量瓶和分液漏斗和滴定管前都必须检查仪器是否漏水 B. 用pH试纸测得新制氯水的pH值为4C. 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶 D. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是A. 1L 0.1molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA B. 标准状况下，22.4 L 苯中含有的碳碳单键和碳碳双键的数目均为3NAC. 常温下把1mL0.1molL1的H2SO4加水稀释到2L，溶液中由水电离产生的H数目接近21010NAD. 用100mL纯水或100mL0.01molL1的H2SO4分别洗涤BaSO4沉淀，两种情况下损失的BaSO4的微粒数之比为103:1(已知：BaSO4的Ksp11010mol2L2)4. 氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物(CN)的最高允许排放浓度为0.5 mgL-1。对废水中CN的处理方法是：碱性条件下用Cl2将废水中的CN转化成N2和CO2等，使废水得到净化。下列有关说法不正确的是 A发生的反应为：2CN8OH5Cl2=2CO2N210Cl4H2O B经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN能促进水的电离C若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 molD现取1 L含CN1.02 mgL-1的废水，至少需用5.0105 mol Cl2处理后才符合排放标准5下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是A四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜6. 下列装置或操作能达到实验目的是A利用图甲方法验证装置的气密性B利用图乙装置制备氯气C利用图丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D利用图丁装置制备氨气7下列有关溶液组成的描述合理的是 A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO8. 分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是 A原子半径的大小：mqnpB元素非金属性：qnpCQ的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶中Dn的氧化物的水化物一定为强酸9下列有关说法正确的是A298 K时，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l) 能自发进行，则其H0B氨水稀释后，溶液中c(NH4)/c(NH3H2O)的值减小C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D25时Ka(HClO)3.0108，Ka(HCN)4.91010，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)c(NaCN)10以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是 A石墨电极处的电极反应式为O24e=2O2BX是铁电极C电解池中的电解液为蒸馏水D若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理11. 用惰性电极电解法制备硼酸H3BO3或B(OH)3的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是 A.阴极与阳极产生的气体体积比为12B.b极的电极反应式为2H2O-2e-=O2+4H+C.产品室中发生的反应是B(OH)3+OH-=B(OH)4-D.每增加1 mol H3BO3产品,NaOH溶液增重22 g12工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是AH2转化率：abcB上述三种温度之间关系为T1T2T3Ca点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移动Dc点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数增大13常温时，下列说法正确的是A中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH7，前者消耗的盐酸多B0.1 molL-1 的NaHA溶液,其pH=4，则:c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)C已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.910-10，碳酸的Ka1=4.410-7、Ka2=4.710-11，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生D将0.2 molL-1的某一元酸HA溶液和0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液2c(OH)+c(A)=2c(H+)+c(HA)14. 用0.1 molL1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是()AH2SO3的Ka11102B0.05 molL1 NaHSO3溶液的pH4.25C图中Y点对应的溶液中，3c(SO)c(Na)c(H)c(OH)D图中Z点对应的溶液中：c(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)15（16分）硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在制取药物和染料时也有重要作用，其部分性质如下表所示。I.实验室合成硫酰氯前需先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用的仪器如下图(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为：_。(2)上述仪器的连接顺序是：e接_,_接_,_接_,_接_,_接_。（按气流方向连接各仪器接口，用小写字母表示，部分仪器可以重复使用）。II.催化合成硫酰氯的实验装置如下图（部分夹持仪器已省略，樟脑吸收足量的SO2后会变为液体）(3)装置丙的冷凝管中，冷凝水的入口是_ (填“a”或“b”），装置己的作用是：_。(4)装置戊的分液漏斗中最好选用的试剂是_(填标号)。A蒸馏水 B饱和食盐水 C氢氧化钠浓溶液 D6molL1的碳酸氢钠溶液(5)装置乙和丁除了干燥气体外，还具有的作用是_。若缺少装置乙和丁，则潮湿氯气与二氧化硫发生反应的化学方程式是_。(6)简述制备SO2Cl2的操作步骤：_。16（14分）常温下，用含钴废料（主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑)制备CoCl26H2O的工艺流程如下。已知:除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni2+含量的影响如图所示。部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，回答下列问题：金属阳离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+1.54.0Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2+7.79.5(1)酸浸后溶液中的阳离子为：Co2+，Ni2+、_。(2)根据信息回答，除镍时，为提高钴的回收率，应调节溶液的pH=_,若pH过小，则产品纯度会_(填“升高”，“降低”，或“不变”）。(3)酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液中n（Fe3+）：n（Co2+）=_。(已知KspCo(OH)2=2.010-16，KspFe(OH)3=4.010-38)。(4)除铁时，先向溶液中滴加适量30%H2O2，发生的离子反应方程式是：_。充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH范围为_,使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。(5)已知Ag+SCN=AgSCN为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取11.9g粗产品配成100mL溶液，从中取出25.00mL先加入含0.03molAgNO3的溶液,（杂质不反应），再用0.5molL1的KSCN溶液滴定过量的AgNO3，该滴定操作所用的指示剂应为_（填化学式），若消耗20.00mLKSCN溶液，则该粗产品中CoCl26H2O的质量分数为_。17（14分）合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx）脱硝通常是指将烟气中的氮氧化物转化为无害物质的过程。(1)选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂的作用下，用还原剂（如NH3）选择性的与NOx反应生成N2和H2O。已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=905.5kJmol1N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180 kJmol1脱硝反应：4NH3(g)+6NO(g) 5 N2(g)+ 6H2O(g)的H= kJmol1(2)将a mol N2和3a mol H2通入一密闭容器中在不同温度和压强下发生反应：N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)。测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图所示。下列途径可提高氨气产率的是_。（填标号）A尽量升高反应温度 B将原料气适当加压C采用适当的催化剂 D将氨液化，不断移去液氨上图所示平衡体系中当NH3的物质的量分数分别为0.549和0.429时，该反应的平衡常数分别为K1和K2，则K1_ (填“”，“”或“”）K2；当NH3的物质的量分数为0.600时，容器的体积为2L，此时该反应的化学平衡常数K=_。(3)常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质转化过程如图所示写出该过程的总化学反应方程式_。(4)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，先用6%的稀硝酸吸收NOx，会生成HNO2（一元弱酸），再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如图所示。图中b应连接电源的_ (填“正极”或“负极”）阳极的电极反应式为_。18（14分）草酸即乙二酸，酸性和碳酸类似，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。在常温下，根据下表的信息回答下列问题：物质H3PO4H2C2O4H2CO3NH3H2O电离平衡常数Ka17.2103Ka26.2108Ka34.51013Ka15.4102Ka25.4105Ka14.3107Ka25.61011Kb1.8105(1) NH4HC2O4溶液显 性（填“酸性”“