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文档简介

教学目标 1 了解化学平衡移动的概念2 了解温度 浓度 压强对化学平衡的影响 能够判断化学平衡移动的方向 反应条件对化学平衡的影响 Q K 化学平衡的移动 平衡遭破坏 关键 当T 1200K时 测得反应CO2 g H2 g CO g H2O g 平衡时各组分的浓度数据如下 数据 Qc改变Kc不变 Qc不变Kc改变 浓度改变 温度改变 Qc Kc 研究对象 研究方法 方案设计 1 温度对化学平衡的影响 实验验证法 浅 深 正 逆 温度变化 化学平衡为什么会发生移动 移动有什么规律 已知 N2O4浓度 K变 平衡 升温 颜色加深 NO2浓度 变大 变小 变小 向左移动 升高温度 K变 变大 向右移动 同理 降低温度 平衡 温度对化学平衡的影响与化学反应的热效应 即 H 有什么关系 吸 放 逆向 结论 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的 数据 再分析 2NO2 N2O4 H 298K 57 2KJ mol红棕色无色 升温 降温 红色变深 红色变浅 与预测相同 平衡向吸热方向移动 平衡向放热方向移动 平衡正移 平衡逆移 实验结论 温度对平衡影响的分析 旧平衡Qc Kc Qc Kc 平衡移动 新平衡Qc Kc T改变 Kc改变 Qc不变 1 H0 温度降低 1 H0 温度升高 Kc Kc 平衡逆移 升温 温度对平衡影响的规律 小结 降温 如果温度不变 平衡常数也不变 平衡能移动吗 K Q 平衡移 K Q 平衡移 Q K 平衡 Q K 我们可以通过改变反应物或生成物的浓度 来使平衡移动 理论预测 增加反应物浓度 A或B 增大生成物浓度 C或D 减少反应物浓度 A或B 减少生成物浓度 C或D 浓度对化学平衡的影响 Q K Q K 平衡正向移动 平衡逆向移动 实验探究 浓度对化学平衡的影响 实验设计 请根据给出的仪器与试剂设计实验证明 改变反应物的浓度 对化学平衡的影响的预测实验用品 0 01mol LFeCl30 03mol LKSCN固体FeCl31mol LKSCN4mol LNaOH试管滴管 现象 结论 现象 结论 2 浓度对化学平衡的影响 研究对象 红色加深 红色加深 平衡右移 平衡右移 浓度对化学平衡影响的原因 改变了浓度商 Q 使Q K 进而影响化学平衡 浓度对平衡影响的适用范围 只适用于气体或溶液 说明 改变纯固体 纯液体的量对化学平衡无影响 一定温度下 在密闭容器中发生的反应2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 逆向移动 正向移动 正向移动 正向移动 正向移动 提高SO2的转化率 3 压强对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下 vg 0 改变压强 平衡不移动 vg 0 增大压强 平衡向气态物质系数减小方向移动 vg 0 增大压强 平衡向气态物质系数减小方向移动 结论 只适用于有气体参与的反应 适用条件 勒夏特列原理 根据浓度 压强 温度对化学平衡的影响 能不能概括出
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