四川省高中化学学业水平考试说明.doc

附件2-4四川省普通高中化学学科学业水平考试要求及说明（征求意见稿）.考试性质四川省普通高中学业水平考试是完成所考科目毕业水平学习的高中生和具有同等学力的考生参加的全省统一的普通高中学业水平考试，是面向全体普通高中和具有同等学力的在校学生的达标性考试。. 指导思想化学学业水平测试的命题，以教育部制订的普通高中化学课程标准（实验）和四川省普通高中课程化学学科指导意见（试行）为依据，结合我省化学教学实际，全面检测学生学习必修学分规定的内容所达到的水平和基本的化学科学素养。以化学必修所要求的基础知识、基本技能、基本观点和基本方法为主要考查内容，注重考查学生分析、解决问题的能力和初步的科学探究能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。.考试内容（一）考试的水平层次要求参照普通高中化学课程标准（实验）及四川省普通高中课程化学学科指导意见（试行）对认知性、技能性、体验性三类学习目标的分类方法和每一类学习目标由低到高的水平层次划分，以及每一水平层次包含的行为动词，本说明相应地将认知性测试要求由低到高分为A、B、C、D四个水平层次，技能性测试要求由低到高分为a、b、c三个水平层次，体验性测试要求由低到高分为、三个水平层次。高水平层次的测试要求包含低水平层次的测试要求。1认知性测试要求的水平层次A知道、说出、识别、描述、举例、列举B了解、认识、能表示、辨认、区分、比较C理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述D应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明2技能性测试要求的水平层次a初步学习、模仿b初步学会、独立操作、完成、测量c学会、掌握、迁移、灵活运用3体验性测试要求的水平层次感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强（二）测试的内容和要求人文方向：必修化学1、化学2和选修1化学与生活理工方向：必修化学1、化学2和选修3物质结构与性质化学1主题1 从实验学化学测 试 内 容测试要求能识别常用化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法A知道蒸馏和萃取中的主要仪器名称，知道蒸馏和萃取装置A知道粗盐中可溶性杂质及除去杂质需要的试剂A知道混合物的分离和提纯的常用方法（如：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等）Ab认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位B了解阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义B知道物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系，能用它们进行简单的化学计算Ab知道容量瓶的规格和使用方法，初步学会使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液Ab主题2 化学物质及其变化测 试 内 容测试要求了解交叉分类和树状分类法，能利用分类法对所学过的化学物质和化学反应进行分类Bb知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液A能列举生活中常见的胶体，知道胶体的丁达尔效应及丁达尔效应是区别胶体和溶液的常见物理方法Ab知道电解质和电离的概念，知道酸、碱、盐是电解质，在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式Ab认识离子反应及复分解型离子反应发生的条件，知道易容、易电离的酸、碱、盐之间能否发生复分解反应，能正确书写常见的离子方程式Bc熟记常见元素的化合价，能够利用元素化合价升降，判断反应是否为氧化还原反应Ba了解氧化还原反应的本质是电子的转移，理解氧化、还原的概念B对于简单的氧化还原反应，能够判断氧化剂和还原剂Bb了解用单线桥、双线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目Bb主题3 金属及其化合物测 试 内 容测试要求知道钠、铝、铁等金属的主要物理性质及金属钠的保存A了解钠、铝、铁与氧气、水以及酸、碱、盐溶液的反应B初步学会用物质的量等物理量在化学方程式中进行简单的计算Ab能够正确描述氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠固体的颜色和状态Bb能够正确描述过氧化钠与水反应的实验现象，能正确写出氧化钠、过氧化钠与水、与二氧化碳反应的化学方程式Bb知道碳酸钠、碳酸氢钠的俗名，在水中的溶解性、水溶液的碱性、热稳定性，了解鉴别它们的方法，知道钠、钾的焰色反应Ab知道氧化铝是两性氧化物，氢氧化铝是两性氢氧化物，了解氢氧化铝的制备A知道铁的氧化物（FeO、Fe2O3和Fe3O4）的颜色A知道氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备时的实验现象和化学方程式A知道Fe2+和Fe3+之间的相互转化（仅限于Fe3+与Fe反应，Fe2+与Cl2反应）B知道Fe3+的检验方法Ab知道合金的一般特性，能说出铜合金、钢的主要成分，能列举常见合金的重要应用A主题4 非金属及其化合物测 试 内 容测试要求知道二氧化硅的物理性质，了解二氧化硅与氢氟酸、碱性氧化物和强碱的反应，能列举二氧化硅制品的主要用途B知道硅酸的性质及制备方法A知道硅酸钠（Na2SiO3）的物理性质、用途，知道常用的陶瓷、水泥、玻璃是硅酸盐制品以及制普通水泥、普通玻璃的主要原料A了解硅的物理性质以及硅在自然界的存在形式，知道硅及其化合物在材料领域中的应用B能说出氯气的主要物理性质，知道氯气的主要化学性质并能描述实验现象，能写出相关的化学方程式或离子方程式B知道漂白粉的生产原理，了解次氯酸的重要性质A初步学会Cl-检验的方法Bc了解硫元素的存在，写出常见硫化物和硫酸盐的名称及化学式Bb知道硫、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮的物理性质A知道硫的可燃性和氮气的稳定性，能正确写出氮气与氧气反应的化学方程式Ab了解二氧化硫与水、氧气反应，能正确写出化学方程式，认识亚硫酸的酸性和不稳定性，知道二氧化硫具有漂白性B了解一氧化氮与氧气和二氧化氮与水的反应并能正确写出化学方程式Bb知道三氧化硫与水的反应，能正确写出化学方程式Ab知道二氧化氮、二氧化硫对大气的污染及防治A知道氮的固定，能正确书写氮气与氢气合成氨的化学方程式Ab了解氨气的物理性质、化学性质和用途，知道氨水显弱碱性，了解氨气的实验室制取、收集、检验的方法，知道铵盐的性质和用途Bb知道硫酸、硝酸的酸性以及浓硫酸的吸水性、脱水性，了解浓硫酸的氧化性（与Cu、C的反应），了解硝酸的氧化性（浓硝酸、稀硝酸与Cu、的反应）Bc知道冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝的钝化作用，知道硫酸、硝酸的主要用途A学生实验测试内容：1粗盐的提纯；2用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）；3配制一定物质的量浓度的溶液；4金属钠及其重要化合物的性质；5铁及其重要化合物的性质；6铝及其重要化合物的性质；7氨气的制备及铵盐的性质；8氯及其化合物的性质；9二氧化硫和浓硫酸的性质。化学2主题1 物质结构 元素周期律测 试 内 容测试要求知道元素、核素的涵义。知道质量数与质子数、中子数的关系，能说出的含义。A知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系A通过对碱金属和卤族元素的原子结构和性质的探究，知道金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律Ab了解原子核外电子的分层排布及其规律，能画出118号元素的原子结构示意图Bb从原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等方面认识元素周期律B知道原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系A了解元素周期律和周期表的应用B认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成，能辨认极性键和非极性键Bb能识别典型的离子化合物和共价化合物Bb能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式Bb主题2 化学反应与能量测 试 内 容测试要求从反应物总能量与生成物总能量的相对高低来了解吸热反应和放热反应的涵义B通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化B举例说明化学能与电能的转化关系A知道原电池的概念和原理A能写出铜锌原电池的电极反应式和总反应式Bb认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性B了解化学反应速率的概念及影响因素B了解化学反应的限度B主题3 有机化合物测 试 内 容测试要求知道甲烷的分子结构及特点，了解甲烷的来源，了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及主要用途Bb了解烷烃的组成、结构、物理性质B初步了解烷烃、同系物、同分异构现象、同分异构体等概念Aa了解乙烯的工业制法和物理性质，了解乙烯的可燃性、加成反应等化学性质及主要用途Bb了解苯的来源和物理性质，了解苯的可燃性、稳定性、取代反应、加成反应等化学性质及主要用途Bb知道乙醇的分子组成、结构简式，了解乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等化学性质及主要用途Bb知道乙酸的分子组成、结构简式，了解乙酸的酸性、酯化反应等化学性质及主要用途Bb知道常见的营养物质A认识糖类、油脂和蛋白质的组成特点，了解糖类、油脂和蛋白质的共同性质与特征反应及在日常生活中的应用A主题4 化学与自然资源开发利用测 试 内 容测试要求了解常见金属冶炼的原理B了解海水的淡化方法与海水资源的应用。以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用B认识煤、石油和天然气是人类能源的主要来源，能书写其简单代表物燃烧的化学方程式Bb通过乙烯的聚合反应了解加聚反应的原理，能书写简单加聚反应的化学方程式Bb了解煤的成分，知道煤通过干馏可得到多种化工产品，了解其产品的主要用途B了解石油的成分，知道石油通过加工可得到多种化工产品，了解其产品的主要用途B以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义A学生实验测试内容：1碱金属、卤族元素的性质递变；2第三周期元素性质的递变；3化学反应中能量的变化；4用生活中的材料制作简易电池；5温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响；6探究乙醇的主要化学性质；7探究乙酸的主要化学性质；8糖类、蛋白质的特征反应及糖类的水解反应。 化学与生活主题1 关注营养平衡测 试 内 容测试要求知道葡萄糖是人体内最重要的供能物质，淀粉、纤维素在生产生活中的作用，知道它们对人体健康的意义A了解葡萄糖的结构与性质，初步学会葡萄糖的结构简式的书写，知道淀粉和纤维素的水解反应及水解反应方程式的书写Bb知道人体新陈代谢过程中淀粉、葡萄糖等的消化和吸收A知道油脂的组成和结构以及与熔点的关系，以及油脂在人体内的变化及脂肪酸在人体内的功能B了解氨基酸和蛋白质的组成、结构、性质等方面的特点，知道人体必需的几种常见的氨基酸B知道哪些常见食物中富含蛋白质和氨基酸，了解人体新陈代谢过程中蛋白质的消化和吸收A知道常见的几种维生素及其主要来源、摄入途径，知道维生素C的重要性质A知道人体所需的常见微量元素及其主要来源和摄入途径，认识微量元素对人体健康的重要作用A主题2 促进身体健康测 试 内 容测试要求知道合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系A知道水在人体中的作用，知道食物的酸碱性A知道几种常见的食品添加剂的组成、性质和作用A通过实例了解某些药物的主要成分、疗效及毒副作用，知道安全用药常识A主题3 探索生活材料测 试 内 容测试要求认识金属与合金在性能上的主要差异及其原因，知道生活中常见合金的组成、性能和用途，知道新型合金B知道金属腐蚀的化学原理，知道金属防腐的常用方法Ab知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途，列举玻璃、陶瓷制品的新发展A知道生活中常用有机高分子材料的化学成分及其重要性能，了解高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响A知道居室装修材料可能对居室环境造成的影响A主题4 保护生存环境测 试 内 容测试要求知道大气主要污染物及其危害，知道酸雨的形成过程A知道减少或消除大气污染物的原理和方法A知道主要的居室空气污染物，了解其对人体的危害B通过典型实例，了解水体污染造成的危害，知道污水处理中主要的化学方法及其原理B知道“白色污染”的涵义，了解“白色污染”的危害和防治方法B知道垃圾处理的方法，了解垃圾资源化的重要意义A学生实验测试内容：1淀粉的水解；2蛋白质的性质；3鲜果中维生素C的还原性；4确定易拉罐的主要成分； 5区别生活中常见的几种纤维。物质结构与性质主题1 原子结构与性质测 试 内 容测试要求了解在多电子原子中，核外电子分不同的能层，同一能层又分成能级B了解构造原理，能书写136号元素原子的电子排布式和电子排布图Bb知道电子云、原子轨道、电子自旋的涵义A知道不同原子轨道的形状、伸展方向、能量高低顺序和表示形式Ba了解多电子原子中核外电子分层排布所遵循的原理（能量最低原理、泡利原理、洪特规则）B知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁A知道元素的原子外围电子排布式的涵义，并据此说出136号元素在周期表的分区B了解原子半径与原子结构的关系Bc知道元素电离能的涵义。认识同一周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律，了解元素电离能与原子核外电子排布的关系A知道电负性的涵义。认识同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性大小说出主族元素的金属性和非金属性的强弱A认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期律的实质和元素周期系中主族元素的“位、构、性”之间的关系B了解元素周期系在化学学习、科学研究和生产实践中的应用价值B主题2 分子结构与性质测 试 内 容测试要求知道共价键的形成原因、本质和特征。知道共价键的主要类型键和键形成的原理及强度大小Aa知道共价键的键能、键长、键角等的涵义。能用键能、键长说明化学键的稳定性和简单分子的活泼性。能用键长、键角等说明简单分子的空间构型Ab了解等电子原理，结合实例说明“等电子体”具有相似的结构和性质Bb了解价层电子对互斥理论和杂化轨道理论并据此判断简单分子或离子的空间构型Bb了解配合物的概念，能说明简单配合物的成键情况Bb了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子Bb了解相对分子质量、分子的极性对分子间作用力的影响Ba举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响Ba知道“相似相溶”规律的实际应用A列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质熔点、沸点及溶解度等性质的影响A知道手性分子、手性异构体的涵义。了解手性分子在生命科学和医药等方面的应用A主题3 晶体结构与性质测 试 内 容测试要求知道晶体与非晶体的本质区别和性质上的差异。知道晶体、晶胞的涵义A知道分子晶体的结构粒子、粒子间作用力A了解原子晶体的涵义和特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系B知道金属键的涵义，能用金属键理论（“电子气理论”）解释金属的一些物理性质Aa能列举金属晶体的基本堆积模型，知道金属晶体的基本堆积模型对应晶胞中金属原子的数目Aa理解离子键的涵义，能说明离子键的形成。能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质C了解晶格能的涵义，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。知道晶格能的大小与熔点高低、硬度大小的关系Ac知道分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构粒子及粒子间的作用力的区别Ac（三）情感态度价值观要求有机渗透人与自然和谐发展、环境保护意识、化学的基本观点和实事求是的科学态度、健康的生活习惯等情感态度与价值观。.考试形式及试卷结构（一）考试形式与时间1考试形式：闭卷、笔试。 2考试时间：90分钟。（二）试卷结构1题型比例试题分卷、卷。卷为选择题（考查必修1和必修2）。卷为非选择题（必答题考查必修1和必修2 ；选答题考查选修1或选修3）。选择题均为单项选择题，非选择题可包括填空、简答和计算等题型。选择题与非选择题占分比例约为32。2试题难度比例试卷由容易题、中等难度题、较难题组成，其占分比例约为721。3内容比例必修1和必修2占80%，选修1或选修3占20%。4试卷分值满分为100分。.题型示例（一）选择题1下列物质中属于电解质的是（ ）AKCl BCO2 C C12H22O11（蔗糖） DCl2【解析】本题考查电解质的概念，属于容易题。题中 KCl是盐，CO2是非金属氧化物，蔗糖是不能电离的有机物，Cl2是单质。【答案】A2下列物质中，属于共价化合物的是（ ）A氯化钠 B氯化氢 C氯气 D氢氧化钠【解析】本题考查学生能否识别典型的离子化合物和共价化合物，属于容易题。题中 NaCl是离子化合物，氯化氢是共价化合物，氯气是单质，氢氧化钠是离子化合物。【答案】B3下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ ）A单质氯 B单质镁 C烧碱 D食盐【解析】本题以海水成分这一真实的化学环境为背景，考查化学变化的概念，属于容易题。海水中含有的多种元素以离子形式存在。海水蒸发结晶即可获得食盐晶体，不需经过化学反应。从海水中提取单质氯、单质镁等单质，必须经过氧化还原反应。工业上一般用电解饱和食盐水的方法制取烧碱。【答案】D4140 58Ce是地壳中含量最高的稀土金属铈元素，下列关于140 58Ce的说法错误的是A质量数为198 B中子数为82 C质子数为58 D核外电子数为58【解析】本题考查学生是否知道质量数与质子数、中子数的关系，能否说出的含义，属于容易题。因为质量数=质子数+中子数，Ce左上角数值是质量数，Ce左下角数值是质子数。【答案】A5当光束通过下列分散系，能产生丁达尔效应的是（ ）A硫酸铜溶液 B稀硫酸 C溴水D氢氧化铁胶体【解析】本题以胶体概念立意，考查学生对常见物质形成的溶液和胶体等分散系概念的理解，知道“丁达尔效应”是鉴别胶体和溶液的一种简便方法，体会化学研究中物质的多种分类方法，属于容易题。题中的硫酸铜溶液、稀硫酸、溴水都是溶液，不会产生丁达尔效应。【答案】D6下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A铝与盐酸反应 BNaOH溶液和盐酸反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 DCaCO3受热分解生成CaO和CO2【解析】本题考查氧化还原反应的实质，属于中等难度题。判断是否是氧化还原反应，主要比较反应前后各物质中元素的化合价是否有变化。【答案】A7下列离子方程式中，错误的是（ ）A铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2B钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2C盐酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2OD氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+Cl=AgCl【解析】本题通过离子方程式的正误判断，考查学生对钠与水反应等常见化学反应本质的认识以及书写离子方程式的能力，属于中等难度题。书写离子方程式必须遵循质量守恒、电荷守恒、氧化还原反应电子得失总数相等。B中的离子方程式没有配平，不符合质量守恒定律，根据得失电子总数相等进行配平，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2。【答案】B8下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）【解析】本题考查学生对常见物质分离实验原理和操作方法的理解情况，属于容易题。A是过滤操作，可用来分离固体与液体。B是蒸馏操作，可用来分离沸点不同的液体混合物。C是配制一定物质的量浓度溶液的操作。D是分液操作，可用来分离互不相溶的液体混合物。【答案】C9实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）A用锌粉代替锌粒 B改用3 mol/L硫酸溶液C改用热的2 mol/L硫酸溶液 D向该硫酸溶液中加入等体积的水【解析】本题以制备氢气实验为问题情景，考查学生对化学反应速率理论以及影响化学反应速率的因素的了解，属于容易题。增大反应物浓度（B）、升高温度（C）、使用催化剂、增大固体表面积（A）都能够增大化学反应速率。减小反应物浓度（D）、降低温度能够减小化学反应速率。【答案】D10关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等【解析】本题考查化学反应与能量的关系，检测学生对物质燃烧和中和反应中热量变化等常识性知识的了解，属于容易题。中和反应、燃烧反应都是放热反应。化学键断裂要吸收能量。反应物总能量与生成物总能量不一定相等，这是化学反应常伴随着能量变化的原因。【答案】B11下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（ ）A稀盐酸 B水 C氯化钠溶液 D碳酸钠溶液【解析】本题通过对乙酸溶液和乙醇的鉴别，考查学生对乙酸和乙醇结构与性质的差异的了解，属于容易题。乙醇的官能团是羟基（OH），不显酸性。乙酸的官能团是羧基（COOH），具有酸的通性。稀盐酸、水、氯化钠溶液、碳酸钠溶液四种物质与乙醇能互溶且都不发生反应；前三种物质与乙酸溶液能互溶且不发生反应，而碳酸钠溶液与乙酸溶液能发生反应生成气体。【答案】D12在右图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）AZn为负极，Cu为正极B负极反应为 Cu2e= Cu 2+ C电子由Cu电极经流向Zn电极D该装置能将电能转化为化学能【解析】本题以原电池组成为情景，考查学生对原电池基础知识的掌握情况，包括判断正负极、电子流动方向等，属于容易题。该电池的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，反应中锌元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，外电路中电子由Zn电极通过导线流向Cu电极，电极Zn是负极，该电池工作时是将化学能转化为电能。【答案】A13用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A22.4 L 氢气中含有氢分子数目为NA B0.5mol Na2CO3 中含有的Na+数目为 0.5 NAC常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NAD0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO的数目为1.5NA【解析】本题以阿伏加德罗常数为背景，考查学生阿伏加德罗常数的概念及运用，属于容易题。A中缺“标准状态”的条件，B中忽略了1mol Na2CO3 能电离出2mol Na+，D中缺“溶液的体积”。【答案】C（二）非选择题必答题（必修1、必修2部分）：14根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题： （1）在第三周期中，最活泼的非金属元素是_（填元素名称），其最高价氧化物的水化物的化学式是_，最活泼的金属元素是_（填元素符号），其最高价氧化物的水化物的化学式是_。 （2）某元素位于第二周期VIA族，该元素的元素符号是_，该元素与氢元素形成的化合物的化学式是_（只填一种）。 （3）第三周期中有一种元素的单质既能与酸反应，又能与碱溶液反应。则该单质的化学式是_。【解析】本题以元素周期律及周期表为情景，考查元素“位、构、性”的关系，属于容易题。（1）第三周期，最活泼的非金属元素是氯，原子最外层有7个电子，最高化合价为+7价，则最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4；第三周期最活泼的金属元素是Na，原子最外层有1个电子，最高化合价为+1价，最高价氧化物的水化物的化学式是NaOH。（2）第二周期VIA族的元素是O，原子最外层有6个电子，最低负化合价为-2价，该元素与氢元素形成的化合物的化学式是H2O或H2O2。（3）第三周期中既能与酸反应又能与碱溶液反应的单质是铝。 【答案】(1)氯，HClO4，Na，NaOH (2)O，H2O （H2O2） (3)Al15下图中A均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。C是两性氧化物，B为红棕色粉末（反应过程中生成的水及其他产物已略去）。 请回答以下问题：（1）B、C化学式分别是_、_。（2）与NaOH溶液反应的现象是_。（3）A在常温下能与NaOH溶液反应，其反应的化学方程式是_。【解析】本题以框图为情景，要在理解框图所示物质转化关系的基础上，根据已知物质的颜色、化学性质及反应条件进行逻辑推理，属于稍难题。由红棕色粉末B与A在高温下生成两性氧化物C，推出:C为氧化铝，B为氧化铁，A为铝，D为铁，E为氯化亚铁。【答案】（1）Fe2O3、Al2O3 （2）产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H216A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。 （1）AB的反应类型是_；B、D中官能团的名称分别是_。（2）反应BDE的化学方程式是_。（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式：_。【解析】本题以框图为情景，要在题干告诉已知条件的基础上，根据框图所示物质转化关系进行逻辑推理，推出有机物的结构简式，属于稍难题。A是乙烯，因为它是从石油中提炼出来的，所以它的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。从框图所示的关系：BCD，可推测是醇醛羧酸，而乙烯与水发生加成反应生成乙醇，所以B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯。【答案】（1）加成反应 羟基、羧基 浓硫酸（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。（3）CH3CH(CH3)2 17某同学欲用下列四个装置连接成一套装置，试验湿润的有色布条在氯气中能褪色，而干燥的有色布条在氯气中不能褪色；实验室制取的氯气从连接好的实验装置的左边玻璃导管口导入，并依次通过各装置。 请回答下列问题：（1）欲达到上述实验目的，各装置的正确连接顺序是：氯气 接 接 接 。（2）干燥的有色布条在氯气中不能褪色的原因是 。（3）上述过程盛NaOH溶液的装置中发生反应的离子方程式是 ，根据该反应的原理，工业上可生产漂粉精，漂粉精的有效成分的化学式是 。【解析】本题以物质性质验证实验为情景，考查氯气是否具有漂白性，属于稍难题。因为湿润的有色布条在氯气中能褪色，而干燥的有色布条在氯气中不能褪色；所以在做干燥的有色布条在氯气中不能褪色实验时，必需干燥氯气，即A装置一定在C装置前。同时要防止尾气污染环境，故最后需要尾气吸收。【答案】（1）氯气 A 接 C 接 D 接 B 。或氯气 D 接 A 接 C 接 B 。（2）干燥的氯气中无HClO生成 （3）Cl2+2OH= Cl+ClO+H2O Ca (ClO)218将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。计算：（1）生成的氨气在标准状况下的体积；（2）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水中NH3的物质的量浓度。【解析】（1）2NH4Cl + Ca (OH)2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O V(NH3)=22.4L/mol = 4.48L（2）c(NH3)= 4.48L 22.4L/mol 0.5L = 0.4mol/L【答案】（1）4.48L（2）0.4mol/L选答题（选修1化学与生活部分）：1厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中常见的操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ）A烧菜用过的铁锅，放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C牛奶久置变质腐败D用食醋除水垢水垢主要成分是：CaCO3、Mg (OH)2【解析】本题以生活中的化学为情景，考查氧化还原反应的判断，属于容易题。铁生锈、牛奶久置变质腐败、燃烧沼气都是物质与氧气发生的氧化还原反应。用食醋除水垢的化学原理是醋酸与CaCO3、Mg (OH)2发生复分解反应，反应前后，无化合价改变，是非氧化还原反应。【答案】D2在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为（ ）A元素 B单质 C氧化物 D分子【解析】本题以日常生活中常见物品为情景，属于容易题，主要考查了元素的有关知识，从而加深了学生对分子、原子、离子和元素的认识。“加碘食盐”、 “增铁酱油”、“富硒茶叶”“含氟牙膏”、中的“碘、铁、硒、氟”指的是在食盐、酱油、茶叶、牙膏中添加了相应的元素。【答案】A3某人在检查身体时，发现尿液呈微酸性，医生建议他少吃的食物是（ ）A苹果、梨等水果 B波菜、芹菜等蔬菜C豆腐、海带等 D含蛋白质、脂肪多的肉类食品【解析】本题考食物的酸碱性，属于容易题。如果尿液呈微酸性，就需要控制酸性食物的摄入，通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物。【答案】D4下列关于药物的使用说法正确的是 。 A使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射B虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用C长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院【解析】本题以生活中药物的使用为情景，考查药物使用的方法及对常用药物的认识。【答案】B5糖类、油脂、蛋白质能在人体中 （填“氧化” 或“还原” ），供给人体所需要的能量。其中 是含热能最高的营养物质。根据溶解性的不同，维生素B类属于溶性维生素，维生素D 属于 溶性维生素。某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示，“R”表示 。【解析】本题综合考查糖类、油脂、维生素的性质，属于容易题。【答案】 氧化；油脂；水；脂；非处方药；处方药6减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。在催化转化器前半部发生的反应为 ；后半部发生的反应 和 ，为防止催化剂中毒，使用催化转化器时必须使用无铅汽油。【解析】本题以汽车尾气处理为情景，考察学生根据信息书写化学方程式的能力，属于稍难题。【答案】 2CO+2NO N2+2CO2 ；2CO + O2 2CO2 C7H16 + 11O2 7CO2 + 8H2O选答题（选修3物质结构与性质部分）：1下列能层中，有f能级的是（ ）AK BL CM DN【解析】本题考查能层与能级关系：能层的能级数等于该能层序数。则有f能级的是第四层，即N层。【答案】 D2含有非极性键的离子化合物是（ ）AH2O2 BNa2O2 CNaCl DNH4Cl【解析】本题考查化学键的类型和离子化合物的概念。H2O2中含有极性键和非极性键，为共价化合物；NaCl中只有离子键；NH4Cl中有离子键和极性共价键，只有B项正确。【答案】B3下列元素原子的电子排布图正确的是（ ）A B C D 【解析】本题考查了构造原理。其中A、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则。【答案】D4下列叙述正确的是（ ）A固态物质一定是晶体 B晶体不一定有固定的熔点C晶体内部粒子按一定规律周期性排列 D凡有规则几何外形的固体一定是晶体【解析】本题考查晶体的概念和结构。固体分为晶体和非晶体，晶体内部粒子是按一定规律周期性排列，有固定的熔点和规则的几何外形，但有规则几何外形的固体不一定是晶体。【答案】C5下列晶体性质的比较中不正确的是（ ）A熔点：金刚石碳化硅晶体硅 B沸点：NH3PH3C硬度：白磷冰二氧化硅 D熔点：Si4ISiBr4SiCl4【解析】本题以物理性质为情景考查构成晶体粒子间作用力大小的比较。其中A项中三种物质都是原子晶体，因原子半径r(C)r(Si)，所以键长：CCCSiCSiSiSi，键能越大，原子晶体的熔点越高，A项正确；NH3分子之间有氢键，故NH3的沸点高于PH3的，B项正确；二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，C项错误；卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高，D项正确。【答案】C6A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题： （1）Z的原子结构示意图为 ；化合物BA4的电子式为 ； X原子核外电子排布式为；B元素原子的电子排布图是 。 （2）化合物Y2X2属于 化合物（“离子”或“共价”），其中含有化学键的类型是 。 （3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是 （填化学式），其主要原因是 。 （4）B与X可以形成三原子化合物，该化合物晶体的构成粒子是 ，粒子间的作用力是_。（5）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物的化学式分别是 -和 。【解析】本题以元素周期表为情景，考查元素在周期表中的位置、原子结构和物质性质，属于稍难题。因为Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，所以X为O，由X与Z同主族，A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增，则Y为Na，Z为S，又A与Y同主族，B与Z的最外层电子数之比23，则A为H，B为C。【答案】（1） ； ；1s22s22p4； （2）离子，离子键和非极性键 （3）H2O 水分子间存在氢键 （4）分子， 范德华力 （5）H2O2和 H2S2011年四川省普通高中学业水平考试化学试卷 样题注意事项：本试题分卷、卷。第卷为必修内容的选择题，共60分；第卷为非选择题，分为必答题和选答题两类，共40分。（必答题要求全体考生作答，分值为20分。选答题要求考生只选其中一个模块作答，分值为20分。）全卷满分为100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cu64第卷（选择题 共60分）注意事项：(1)答第卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在机读卡上，考试结束时，由监考人员将试卷和机读卡一并收回。每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案。(2) 卷答案写在试题卷上相应位置。一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 A B C D2下列关于氯气的物理性质描述正确的是A无毒 B无颜色 C无气味 D有刺激性气味3将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后