第2章 第2节 创新演练大冲关.doc

(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的一组是()不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质可溶于水的化合物都是强电解质0.5 molL1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有 D只有解析：绝大多数盐都属于强电解质，如CaCO3、BaSO4均属于强电解质，错误；可溶于水的盐不一定是强电解质，如(CH3COO)2Pb为弱电解质，错误；一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 molL1，错误；稀强酸溶液中氢离子的浓度有可能小于较浓的弱酸溶液中的氢离子浓度，错误；熔融的离子化合物型的电解质导电，而共价化合物型的电解质不导电，错误答案：C2(2011芜湖质检)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A在含有NaHCO3的溶液中：K、SO、Cl、HB使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClCc(H)1012molL1的溶液：K、Ba2、Cl、BrD在pH1的溶液中：NH、K、CH3COO、Cl解析：A项，NaHCO3溶液中，不会有大量H；B项，使石蕊变红的酸性溶液中Fe2与NO不会大量共存；D项，pH1的酸性溶液中CH3COO不能大量共存答案：C3(2010大庆模拟)下列除去杂质的方法正确的是()A除去AlCl3溶液中混有的MgCl2：加入过量的NaOH溶液，过滤，向滤液中加入过量盐酸B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去NH4Cl溶液中混有的FeCl3：加入氨水调整pH至78，使Fe3生成Fe(OH)3沉淀而除去D除去铜粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤解析：A项，向滤液中加入过量盐酸，使AlCl3溶液中混入HCl；B项，BaCO3溶于盐酸，得不到BaCO3；D项，Cu和CuO都与稀HNO3反应答案：C4(2011池州模拟)向某澄清的石灰水中不断通入CO2，下列图象能基本体现溶液导电能力与通入CO2的量的关系的是()解析：溶液导电能力与溶液中离子浓度以及离子所带电荷有关，向澄清的石灰水中不断通入CO2，首先发生Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，离子浓度减小，导电能力减弱；过量的CO2又发生CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，离子浓度又逐渐增加答案：D5(2010江苏高考)下列离子方程式表达正确的是()A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OHB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O解析：本题考查离子方程式，意在考查考生书写和判断正确的离子方程式的能力；A项，电解熔融的氯化钠方程式为2NaCl(熔融)2NaCl2；B项，正确；C项，氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为：2NO22OH=NONOH2O；D项，水垢主要成分是CaCO3，反应方程式中应写它的化学式，即CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O.答案：B6(2011赣州模拟)下列反应的离子方程式错误的是()A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOB等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3H2ONH3H2OC氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2OD过量CO2通入氢氧化钠溶液：CO22OH=COH2O解析：过量CO2通入NaOH溶液中，生成NaHCO3.答案：D7(2009广东高考)下列离子方程式正确的是()A向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6H解析：A项，氨水不能改写成离子形式B项，Fe3与I之间应发生氧化还原反应C项正确D项，通入足量Cl2后SO被氧化为SO.答案：C8(2009江苏高考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SOB含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOC含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO解析：A项，强碱性即有大量OH，与Al3不能大量共存；B项，Fe3与I因发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，Ca2与CO因形成沉淀而不能大量共存；D项正确答案：D9(2010浙江理综)某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl、I等阴离子某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液的pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不退色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含有NO、CO、Cl三种阴离子请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()ABC D解析：本题考查实验化学方面的离子检验，意在考查考生实验方案的设计能力实验在酸性条件下生成了NO2，说明溶液中有NO存在，则I不能存在，同时生成白色沉淀，则溶液中含有Cl.实验生成的白色沉淀能够溶于稀HNO3且生成的气体不能使品红退色，则溶液中有CO，无SO、SO.答案：B10(2011宿州模拟)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()A使甲基橙变红的溶液中：Al3、NO、Na、SOB由水电离的H浓度为1012 molL1的溶液中：Cl、CO、NH、S2OC加入Al能放出H2的溶液中：Mg2、Cl、K、NOD无色溶液中：Cl、Na、Fe3、SO解析：B项，由水电离的H浓度为1012 molL1的溶液若是酸性溶液，CO、S2O不能大量存在；若是碱性溶液，则NH不能大量存在C项，加入Al能放出H2的溶液中，若为酸性溶液，则不可能存在NO.D项中，Fe3有颜色答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(9分)处于下列状态的物质：A.氯化钠晶体；B.干冰；C.冰醋酸；D.铜；E.硫酸钡晶体；F.蔗糖；G.酒精；H.熔融的硝酸钾(1)上述物质中能导电的是(填字母，下同)_(2)上述物质中属于电解质的是_(3)上述物质中属于非电解质的是_解析：熔融的离子化合物、电解质溶液、金属均可以导电，因此能导电的是D、H；电解质必须是化合物，因此只有A、C、E、H符合；B、F、G属于非电解质答案：)(1)D、H(2)A、C、E、H(3)B、F、G12(10分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流程度I表示)可以近似地用如图中的_(填序号)曲线表示(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中，小球将_解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O.(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：2HSOBa22OH=BaSO42H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2OHSOH=BaSO4H2O.(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电性为零，再加稀硫酸至过量时，溶液导电性又增强，故曲线C正确(4)当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉答案：(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉入水底13(12分)(2011滨州模拟)有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO、NO、Cl五种离子同时生成一种白色沉淀请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_ANa BMg2CCu2 DAg(2)三种正盐的化学式分别是：A_，B_，C_.(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_ (填化学式)(4)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3、SO、NO、K四种离子且物质的量之比依次为1234，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为_解析：(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合的只有Ag.(2)A、B、C中必有一种盐为AgNO3，因为Ag2SO4、AgCl难溶于水另两种必是FeCl3和K2SO4，若为KCl和Fe2(SO4)3则与题意相矛盾(KCl、AgNO3等物质的量反应，溶液中余四种离子)则按阴离子摩尔质量由小到大为：FeCl3、AgNO3、K2SO4.(3)FeCl3溶液呈棕黄色，其和AgNO3溶液可产生沉淀，最后剩下的即为K2SO4.(4)溶液中无Ag和Cl，则n(FeCl3)n(AgNO3)13，又因n(Fe3)n(SO)12，则n(FeCl3)n(K2SO4)12，则n(FeCl3)n(AgNO3) n(K2SO4)132.答案：(1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(4)13214(19分)(2011汕头模拟)离子反应是中学化学中重要的反应类型回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系如分解反应和氧化还原反应可表示为下图请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系(3)离子方程式是重要的化学用语下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点.所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为：HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸碱盐均要用“”(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)_；_；_.解析：离子反应中一定有离子参与或有离子